钠及化合物课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

钠及化合物钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性

色,有金属光泽

质软,硬度

,可切割

比水

,比煤油

良好银白低小小大钠的物理性质Na元素在元素周期表中处于

,钠原子的最外电子层有1个电子,在化学反应中易

1个电子,形成+1价钠的化合物。第三周期第ⅠA族失去

钠的原子结构钠在空气中的一系列变化Na---变暗（)---白色固体（)---表面形成溶液（潮解）---白色晶体()---白色粉末（)Na2ONaOHNa2CO3.10H2ONa2CO3钠在空气中的一系列变化现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体钠在空气加热（1）空气中缓慢氧化

4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃（2）钠在空气中燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！钠与空气Na2O2与水反应1.与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2.与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl+2H2O+O23.与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3+O2(Na2O2用作潜水艇的供氧剂）Na2O与Na2O2性质比较氧化物Na2ONa2O2颜色、状态

阴阳离子个数比

氧元素的化合价

氧化物的分类

与水反应

与CO2反应

与盐酸反应

特性

用途

Na2O与Na2O2性质比较(3)与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl(4)钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2SNa与水、酸反应Na与酸的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2这就是“滴水点灯”的原理！Na与H2O的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2Na与水、酸反应Na与水

钠与水的反应243浮熔缩红[实验3]游响1钠与水反应现象

讨论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOHNa与水反应现象讨论1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？

因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。3.金属钠能不能将CuSO4溶液中的Cu置换出来？钠与CuSO4溶液反应的实验现象是什么？写出其反应的化学方程式问题与思考2Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO42Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2总反应：Na与某些盐溶液练习：写出钠与氯化铁水溶液反应的化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl总反应：6Na+2FeCl3+6H2O==2Fe(OH)3+6NaCl+3H2Na与某些盐溶液4.钠与某些熔融盐反应4Na+TiCl4===Ti+4NaCl（用与制备金属Ti）700̴800℃Na与某些盐溶液1、与O2反应2、与水反应3、与某些盐溶液反应4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃2Na+2H2O==2NaOH+H22Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2小结-钠的化学性质认识碳酸钠与碳酸氢钠盐Na2CO3NaHCO3（1）观察外观

（2）加几滴水

（3）再加5ml水

（4）再加几滴酚酞

初步结论

白色粉末细小白色晶体结块、温度升高少部分溶解、温度略有下降完全溶解部分溶解碱性碱性都溶于水，但溶解度Na2CO3>NaHCO3,水溶液都呈碱性，碱性Na2CO3>NaHCO3碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠与碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式

俗称

颜色状态

溶解性

与酸反应

剧烈程度：与NaOH溶液反应

与石灰水反应

与CO2反应

热稳定性

溶液的酸碱性

相同浓度时碱性___________>______

鉴别方

相互转化

纯碱、苏打NaHCO3Na2CO3小苏打白色粉末细小白色晶体易溶于水易溶于水，但溶解度比碳酸氢钠小Na2CO3>NaHCO3不反应不反应稳定碱性碱性Na2CO3NaHCO3

加稀盐酸、固体加热

实验方法实验现象实验结论水溶性

溶液的酸碱性

热稳定性

与酸反应

各取1g溶于5ml水中一种物质全溶，一种物质还有剩余相同温度下，溶解度大的是Na2CO3取浓度相同的两中溶液测其pHpH大的是Na2CO3两溶液的pH不同取两支试管，分别加入少量的固体进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中一支试管无气体，另一支试管产生气体，能使澄清石灰水变浑浊反应剧烈的是碳酸氢钠取两支试管，分别加入等质量的固体，再逐滴滴加等浓度稀盐酸反应的剧烈程度不同反应的剧烈的位NaHCO3

信息提示已知20℃Na2CO3的溶解的度为21.8gNaHCO3的溶解的度为9.6g碳酸钠与碳酸氢钠鉴别3、如何除去下列物质中所含的少量杂质？⑴NaHCO3溶液中的少量Na2CO3；⑵Na2CO3固体中的少量NaHCO3；⑶CO2中的少量HCl。问题与思考电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=n(O2)气体体积的变化关系若CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原来气体体积的,等于生成氧气的量,ΔV=V(O2)=V(混合)固体质量的变化关系

CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)Na与CO2、H2O反应的规律CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关,当通入少量CO2时生成碳酸盐;当通入过量CO2时生成碳酸氢盐;当CO2的通入量介于二者之间时,既有正盐生成又有酸式盐生成。

以CO2与NaOH溶液反应为例分析如下:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3。当n(OH-