2026年山东省青岛市市南区中考化学质检试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省青岛市市南区中考化学质检试卷一、单选题：本大题共18小题，共21分。1.中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下列对文摘的理解不合理的是（）A.露从今夜白，月是故乡明——描述中涉及物理变化

B.世间丝、麻、裘褐皆具素质——“丝、麻”的主要成分都是纤维素

C.一尺之棰，日取其半，万世不竭——蕴含着物质无限可分的思想

D.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚——合金的硬度比组成它的纯金属大2.实验室模拟海水淡化实验中，一定不需要用到的仪器是（）A. B. C. D.3.做化学实验时，要求规范、节约、安全。下列实验操作符合要求的是（）A.用托盘天平准确称取2.42g氯化钠固体

B.使用完滴瓶上的胶头滴管后，立即清洗

C.给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的

D.制取气体时，先检查整套装置的气密性，再装入试剂4.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是（）选项宏观事实微观解释A滴水成冰温度降低，分子停止运动B金块制成金箔面积增大金原子数目增多C氯化钠溶解在水中形成溶液氯化钠分子分散到水分子之间D氢气在氧气中燃烧生成水原子重新组合生成新分子A.A B.B C.C D.D5.化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法不正确的是（）A.物质具有多样性——同一种元素可以组成不同的物质

B.物质性质决定用途——碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

C.化学变化中伴随着能量变化——氧化钙与水反应放出热量

D.化学反应是可以调控的——燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，可调大灶具的进风口6.茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。如图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A.硒元素是人体必须的微量元素 B.m数值为34，x数值为18

C.硒元素和钠元素位于同一个周期 D.硒原子在化学反应中易得到电子7.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列说法正确的是（）A.燃烧与爆炸属于交叉关系 B.含氧化合物与酸属于包含关系

C.碱性溶液与盐溶液属于并列关系 D.氧化反应与化合反应属于包含关系8.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大

B.t1℃时，a、c两种溶液溶质质量分数一定相等

C.t2℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液，c溶液中溶剂的质量最多

D.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a=c

9.如图表示X元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，下列说法正确的是（）A.戊代表的物质均易溶于水

B.由X元素形成的不同单质具有相同的性质

C.“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现

D.加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色10.如图是某反应的微观示意图，反应前后甲、乙、丙的质量变化比为23：17：1。下列分析不正确的是（）A.该反应属于置换反应

B.物质X中含三种元素

C.参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1

D.催化剂能够提高X物质的生成速率，但不改变其产量11.下列实验设计能达到实验目的的是（）A.证明可燃物燃烧需要与O2接触

B.证明中和反应放热

C.证明葡萄糖中含有碳元素

D.探究铁锈蚀与水有关12.某粗盐样品中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠。兴趣小组开展如下探究对粗盐进行提纯（实验过程中微溶物不沉淀，试剂甲～丁从稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液中选择，且每种试剂限用一次）。下列说法正确的是（）

A.甲可以是碳酸钠溶液，丁是稀盐酸

B.“滤渣”中加入足量稀盐酸可全部溶解

C.“滤液”中共有4种溶质

D.最终获得的氯化钠质量一定比原样品中的大13.某混合气体中可能含有H2O、CO、CO2中的一种或几种，某学习小组利用如图所示装置进行检验（已排除空气中原有成分干扰）。下列说法中不正确的是（）

A.气体验出的顺序依次为H2O、CO2、CO

B.装置e减少的质量等于装置f增加的质量

C.实验用到三次澄清石灰水，其检验目的各不相同

D.若省去装置b～d,通过控制装置e是否加热，也能检验出混合气体成分14.将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（）A.若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质

B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属

C.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质

D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法不正确的是（）A.①中各元素化合价不变 B.总反应的生成物只有S

C.理论上，整个转化过程无需补充HCl D.回收17kgH2S至少要消耗8kgO216.某末知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀

②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是（）A.一定有Cl-、Mg2+、Cu2+ B.可能有Cl-、Mg2+

C.可能含有Na+、Cl- D.一定没有Na+、CO32-、SO42-17.已知NaF溶液显碱性，25℃时，向20mL溶质质量分数为15%的氢氟酸（HF）中滴加氢氧化钠溶液（两者密度近似相等），溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.过程中发生反应属于复分解反应

B.可用无色酚酞试液区分b点和d点对应的溶液

C.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%

D.c点对应的溶液中溶质是NaF和HF18.兴趣小组采用以下实验探究两份样品——久置氧化钙、久置氢氧化钠固体的组成。各取2.8g氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞试液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。

下列说法中正确的是（）A.原氢氧化钠样品一定完全变质

B.图中N点的溶液呈中性

C.图中a=67.5，且M点溶液含有两种溶质（指示剂除外）

D.两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙二、多选题：本大题共2小题，共2分。阅读下列材料，完成各小题。

SO2是食品加工中常用的防腐剂，某小组用下图装置测定某干果中SO2残留量。实验步骤：

ⅰ.称取mg粉碎后的干果置于B中，加入200mL蒸馏水；A中加入足量3%的H2O2溶液。

ⅱ.接通C中冷凝水，向B中先通入N2，后加入10mL20%的盐酸，加热至微沸。

ⅲ.将A中溶液冷却后配制成100mL溶液。取20mL该溶液，逐滴加入0.04%的NaOH溶液（密度约为1g/mL），恰好完全反应时消耗体积为V1mL。

ⅳ.不加样品，重复上述操作进行空白实验，消耗NaOH标准溶液体积为V2mL（V2＞0）。

已知：①干果中SO2以形式存在，与酸反应生成SO2；②SO2+H2O2=H2SO4；③SO2、都易与氧气反应19.下列有关该实验的说法正确的是（）A.装置C中，冷凝水应从b口进，a口出

B.加热至微沸能加快反应的速率同时减少二氧化硫的溶解

C.实验结束先停止加热再停止通冷凝水目的是防倒吸

D.测得mg干果中SO2残留量为1.6（V1-V2）×10-3g20.下列有关实验结果的分析，不正确的是（）A.若将盐酸换为等浓度硫酸会使测得的二氧化硫结果更准确

B.若将氮气改为空气会使测得的二氧化硫结果偏大

C.若省略空白对照实验会使测得的二氧化硫结果偏大

D.若步骤ⅲ中通入氮气速度过快，会使测得的二氧化硫结果偏小三、流程题：本大题共1小题，共11分。21.硅孔雀石主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3，含少量的SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，以其为原料制备CuCl2•2H2O的工艺流程如图：

已知：①SiO2不溶于盐酸，CuSiO3+2HCl=CuCl2+H2SiO3↓

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀pH6.31.55.2沉淀完全pH8.82.86.4（1）酸浸时，盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为______。为提高浸出速率，可采取的措施是______（写一条即可）。

（2）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。

（3）下列试剂是常见的氧化剂，该流程中，氧化剂A可选用______（填字母序号）。

A.Cl2

B.HNO3

C.H2O2

（4）“调节pH''时，应控制的pH范围为______；若省去氧化步骤，可能导致的后果是______。

（5）从氯化铜溶液得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、______、洗涤、低温烘干。

（6）用含铜元素质量分数32%的硅孔雀石10吨，理论上可制得CuCl2•2H2O质量为______吨（假设制备过程中铜元素无损失）。四、简答题：本大题共1小题，共12分。22.2026年4月，机器人“闪电”获人形机器人半程马拉松冠军，“健步如飞”的背后，离不开化学所提供的物质与能量基础。

（1）机器人的皮肤材料含有石墨烯。石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，从分类角度看，石墨烯属于______（选填“单质”或“化合物”）。

（2）机器人的外壳主要使用铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）；此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有______的性质（写一条即可）。若只用三种试剂比较铝、铁、铜的金属活动性，可选用的试剂是______。

（3）机器人动力由锂离子电池提供，电池放电过程中，能量转化形式为______。一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2），已知锂与钠的最外层电子数相同，则钴酸锂中Co元素的化合价是______价。

（4）机器人内部的核心控制依靠芯片。氮化镓（GaN）芯片能实现更快响应和更精准的控制，氮化镓纳米薄层的一种制备方法如图所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是______；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为______。

五、探究题：本大题共3小题，共32分。23.某兴趣小组在用酸除铁锈时，发现用稀盐酸和稀硫酸分别与生锈铁钉反应，虽然都生成含有Fe3+的盐溶液，但溶液颜色却不同。同学们对溶液颜色不同的原因进行探究。

【原理分析】（1）写出稀盐酸除铁锈的化学反应方程式______；稀硫酸、稀盐酸都能用于除铁锈，其本质原因是______。

【实验探究】序号假设操作现象结论①Fe3+浓度不同，溶液颜色不同各取1g、2g氧化铁粉末，分别加入足量稀盐酸和稀硫酸加入稀盐酸的试管中，溶液为黄色；加入稀硫酸的试管中，溶液近乎无色假设成立②______不同，溶液颜色不同分别向40%的硫酸铁溶液（黄色）中，加入1mL1%的硫酸、1%的硫酸钠溶液、10%的硫酸只有加入10%硫酸的试管中，溶液为无色；其余试管中溶液均为黄色③酸根离子种类不同，溶液颜色不同取实验1中稀硫酸与氧化铁反应所得溶液，分成两份，向其中一份溶液中加入少量______（填化学式）加入该试剂后，溶液颜色为______色【反思评价】

（2）甲同学通过实验①中的现象证明假设可成立。你是否认同甲同学的观点，判断并说明理由______。

【拓展探究】铁盐的性质

（3）FeCl3固体为棕黄色，易升华，与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式为______。设计图所示实验，当观察到______现象时，可证明反应的发生。

24.氮化铝（AlN，高温与水、二氧化碳反应）是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝，并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题。

Ⅰ.制备AlN。实验装置如图甲所示（部分夹持仪器已省略）。

（1）实验开始先点燃______（选填“A”或“C”）处的酒精灯或酒精喷灯，目的是______。

（2）装置B除了干燥气体和平衡气压之外，还具有的功能是______。

（3）装置C中生成氮化铝和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为______。

（4）装置甲设计和实施细节中各存在一处不足，说明改进措施______。

Ⅱ.测定AIN样品纯度。如图乙所示，利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH3体积测定AIN样品纯度，已知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]+NH3↑

（5）为准确测定生成气体的体积，装置乙中的X液体可以是______。

A.H2O

B.浓硫酸

C.植物油

（6）称mg装置C中所得产物，加入足量NaOH溶液，测得生成氨气的体积为bmL（实验条件下，氨气密度为dg/L），则所得产物中AIN的质量分数为______（无需化简）。

（7）若装置乙中分液漏斗旁没有导管a,对所测AIN质量分数的影响是______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。25.化学科学的进步促进了水处理技术的发展。兴趣小组围绕常见的铁系净水剂展开探究。

Ⅰ、FeCl3净水剂

（1）FeCl3溶于水，解离出的Fe3+水解生成氢氧化铁Fe（OH）3胶体，吸附水中悬浮杂质使之沉降；明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水原理和FeCl3类似，则明矾溶于水，起吸附作用的物质是______。

Ⅱ、高铁酸钾（K2FeO4）净水剂

常用Fe（OH）3、KClO在强碱环境中制备K2FeO4，制取装置如图所示。

已知：①K2FeO4易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；在中性或酸性环境中遇水迅速放出O2，在碱性溶液中较稳定。②化学反应中，一种物质失去电子，必然同时有物质得到电子，且得失电子总数相等。

（2）通过装置A、B进行原料的制备和预处理，装置B的具体作用为______。

（3）装置C中采用冰水浴，是为了避免Cl2与KOH在较高温度时结合生成KClO3，该反应的化学方程式为______。

（4）烧瓶中加入的KOH溶液应过量，目的是______。

（5）C中的混合物经分离、用______洗涤、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为______。

Ⅲ、聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]净水剂

（6）已知：酸性条件下，KMnO4能与Fe2+反应，生成Fe3+和Mn2+；锌、铁、铜都能将Fe3+转化为Fe2+。采用下列步骤测定聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价）的化学式。

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量______（选填“锌粉”“铁粉”或“铜粉”），充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液B；

③量取25.00mL溶液B，逐滴加入15.8g/L的KMnO4溶液，滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL，则该聚合硫酸铁的化学式为______。

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】A

17.【答案】D

18.【答案】C

19~20.【答案】BD