2026届高考化学一轮复习学案+氮及其化合物

氮及其化合物一、氮气1、物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。2、氮气的结构式_______________共价键的键能_____________________3、化学性质(1)与O2反应：___________________________________________________(2)镁在氮气中燃烧：______________________________________________(3)与氢气反应：__________________________________________________(4)除去N2中的O2的方法是____________________________________________(5)氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的______________的过程(6)用途①氮气常用作_______________，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。②氮气是合成___________________的重要原料。③液氮可用作____________________练：1、自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是()A．工业合成氨属于人工固氮B．雷电作用下N2与O2发生化学反应C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化2、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，下列说法不正确的是()A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中存在游离态的氮和化合态的氮C．②中的含氮物质转化属于氮的固定D．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量二、氮的氧化物1、氮的氧化物N的化合价＋1＋2＋3＋4＋5对应氧化物其中属于酸性氧化物的是__________________，对应的酸分别是__________________2、NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味溶解性毒性与水反应与氧气反应练(1)固氮反应一定属于氧化还原反应()(2)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()(3)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体()(4)2molNO与1molO2充分反应后，容器内分子数为2NA（）(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()(6)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在()(7)NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象()(8)一定条件下，1molN2可与3molH2充分反应反应生成NH3，转移的电子数为6NA()(9)SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体()3、氮的氧化物溶于水的计算原理通入多少O2才能使充满NO2试管中充满液体？通入多少O2才能使充满NO试管中充满液体？例.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为________________4、NOx的其他性质①NO采用______________________法收集NO2采用________________法收集②NO的检验：_______________________________________________________③NO2____________(能/不能)使湿润的淀粉-KI试纸变蓝④____________(能/不能)用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2与溴蒸气⑤利用AgNO3溶液、CCl4和H2O____________(能/不能)鉴别NO2和溴蒸气⑥标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后，气体中分子总数为___________________⑦实验测得NO2的平均相对分子质量为_______________⑧将NO2气体加热，现象为__________________加压现象为________________________练1：在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。已知反应的化学方程式：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))5N2＋6H2O，则下列说法正确的是()A．当转移的电子数约为3.612×1023时，则标准状况下有4.48L氨气被还原B．氧化产物和还原产物的物质的量比为3∶2C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比为可能为3∶7D．若有混合物中有0.2molNH3，则参与反应的NO为0.8mol练2：标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)()A．溶液体积占试管容积的2/3B．此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂C．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4mol/LD．若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管5、氮氧化物对环境的污染及防治(1)氮氧化物对环境的污染①光化学烟雾：在紫外线的作用下，与碳氢化合物发生一系列化学反应，产生有毒烟雾②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法①工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：___________________________________NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，写出该反应的化学方程式：___________________________________②催化转化法汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO与CO反应的化学方程式：_____________________________用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。氨气与NO2反应的化学方程式为：_________________练1：硝酸工业常用碱溶液吸收废气中的NO、NO2气体。某实验小组将相同体积不同组成的废气分别通入到相同的足量NaOH溶液中充分吸收，测得生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量(nmol)与废气中NO2的物质的量分数变化关系如图所示(图中仅画出部分关系)。下列说法正确的是()A．参与反应的NaOH物质的量为2molB．随x值增大，溶液中n(NO3-)+n(NO2-)增大C．当0<x≤0.5时，n=2xD．当0.5<x≤1时，反应中转移的电子为1mol2、NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，其离子方程式____________________NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______________________________吸收塔中通常将NO和气从下面通入，水从上面喷入，这样做的目的是_______________三、硝酸1．硝酸的物理性质硝酸是一种无色，市售硝酸常因溶有少量_________略显黄色易挥发，具有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶。2．硝酸的化学性质HNO3(浓)→____________HNO3(稀)→____________硝酸不稳定，见光或受热易分解________________________________________________(3)硝酸的强氧化性Cu与HNO3(浓)________________________________________________________Cu与HNO3(稀)________________________________________________________C＋HNO3(_____)_______________________________________________________铝、铁HNO3(浓)_______________________________________________________Fe2+与HNO3(稀)_______________________________________________________SO32-与HNO3(稀)_______________________________________________________(4)与有机物反应①与HNO3_______________________________________________________②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变_________色(5)硝酸的工业制备原理(6)硝酸的性质及应用①向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。反应开始阶段产生__________色气体，化学方程式为__________________________________反应进行一段时间后又产生_________气体，此时的化学方程式为______________________待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_____________②将Cu片放到盛有KNO3溶液的烧杯中，再逐滴加入稀硫酸时溶液的颜色变化应该是③往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是：前者______________，后者______________④将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①__________、②________、③________1、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A．①②B．③④C．②③④ D．②④2、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③A．①中发生了反应4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OB．由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应C．由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性D．③的气体产物中检测出CO2，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论3、一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图：下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中生成气体的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．过程Ⅲ反应速率比过程Ⅰ快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快C．当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解D．②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3四、氨和铵盐1、氨气的物理性质氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气小，极易溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气，氨易被液化。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，因此液态氨在工业上常作制冷剂。2、氨气的化学性质(1)氨与水的反应：____________________________________________________________氨水中含有的粒子有__________________________________________________________NH3·H2O易挥发，不稳定，易分解：____________________________________________N2H4NH2OH的显碱性性原因(2)氨与酸的反应NH3与HCl：___________________________________________________________NH3与HNO3：_________________________________________________________NH3与H2SO4：_________________________________________________________(3)氨的还原性NH3的催化氧化：___________________________________________________________NH3与O2：___________________________________________________________NH3与CuO___________________________________________________________NH3与Cl2：___________________________________________________________3、喷泉实验原理及应用原理：上方压强骤_______________，在_____________的作用下，形成喷泉①极易溶于水的气体_____________________________与水可形成喷泉。②酸性气体_________________________________与NaOH(aq)也能形成喷泉。4、铵盐(1)铵盐的化学性质①不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解。NH4Cl分解：__________________________________________________________NH4HCO3分解：_______________________________________________________(NH4)2CO3分解：______________________________________________________NH4NO3分解：______________________________________________________②与碱反应：与强碱稀溶液不加热：___________________________________________________与强碱浓溶液加热：_______________________________________________