2026届高考化学一轮复习学案-氧化还原基础知识

氧化还原基础知识一、氧化还原反应的概念及关系氧化还原反应：判断依据_________________本质_______________有机物反应的氧化还判断依据征：_______________________________请标出下列物质中各元素的化合价先标记_________价态的元素：：H：________，O：________，N：________电负性大的元素显_____价,电负性小的元素显_____价BrF3 BrCl H2O2OF2 CaC2 FeS2S2Cl2 SiCl4 SiH4 SiHCl3 NaBH4 H3PO₂HCN KSCN CO(NH2)2 N2H4 K3[Fe(CN)6] Cu3PFe3O4 Pb3O4 S₂O32- Cr2O72- [CuCl3]2-CuFeS2Li2NHCuHC2Oeq\o\al(2－,4)Si3N4－OH－CH3－CHO－COOH－NH2－NO22、氧化还原反应中两剂两产物的关系氧化剂+还原剂=氧化剂：___电子的反应物，化合价___，具有_____性，被_______，反应后变为______产物还原剂：___电子的反应物，化合价___，具有_____性，被_______，反应后变为______产物练：1、①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝____________②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝___________2、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。由此判断Na2SeO3在反应中化合价________，在反应中作__________剂，活性氧发生__________反应3、液氨中因存在2NH3(l)NH4++NH2-可导电，液态N2O4中也存在N2O4NO++NO3-,上述两个过程的本质区别为____________________________4、含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系(1)反应①利用H2Te的______性，反应②中H2O作______剂，反应③利用H2O2的______性(2)H2Te2O5转化为H2Te4O9是否发生了氧化还原反应？5、O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，O2是_______________产物O2F2是_______________剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________二、电子转移的表示方法双线桥法∶表示同一种元素原子得到或者失去电子的情况用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑单线桥法∶表示反应物中元素原子之间的电子转移情况用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑练：下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()三、歧化反应与归中反应歧化反应：反应中，同一种元素的化合价有升有降。例：判断下列反应是否为歧化反应：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O()2NO2+2OH=NO3-+NO2-+H2O()Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O()3NO2+H₂O=2HNO3+NO()2H2O2=2H2O+O2↑()H2S=H2+S()通过以上题目判断：能够发生歧化反应的物质中元素的价态为__________________归中反应：反应中，同一种元素的高低两种化合价变为同一种中间价态判断下列反应是否为归中反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O()ClO⁻+Cl⁻+2H+=Cl₂+H₂O()Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓()2ClO₃⁻+2Cl⁻+4H+=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O()思考：判断SO₂与浓H₂SO₄是否反应?(能/不能)用浓硫酸干燥SO₂气体?练：判断下列反应是歧化反应还是归中反应，并指出氧化剂与还原剂的数目比值Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OClO-+Cl-+2H+=Cl₂↑+H₂O3Cl₂+6OH-5Cl-+ClO₃⁻+3H₂OClO₃⁻+5Cl+6H+=3Cl₂↑+3H₂O3S+6OH=2S2-+SO₃²-+3H₂O2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂ONH₄++NO₂N₂↑+2H₂O四、复杂反应的分析：标完升降价，一个一个物质的分析。1、2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO,每消耗1molO₂,转移电子数为________NA2、2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂，每生成1molO₂,转移的电子数为_________NA3、过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为2FeCr2O4＋7Na2O2eq\o(=,\s\up7(高温))4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O(1)该反应中的氧化产物是__________________________(2)若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的Na2O2为_____________mol(3)每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是__________________mol4、关于反应3FeSO4＋2O3＋3NO=Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________5、KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I₂+11KClO₃+3H₂O6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑下列说法错误的是()A.产生22.4L(标准状况)Cl₂时,反应中转移10mole-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl₂制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO₃-的存在6、关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O,下列说法正确的是()A.K₂H₃IO