2027届高三化学一轮复习课件：第二章　难点突破3　化学计算的常用方法

第二章

难点突破3化学计算的常用方法一、化学计算的基本方法——依据化学方程式中的定量关系计算1.应用原理在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。各物质均为气体时，各物质的气体体积之比等于其化学计量数之比。2.解题步骤1.铍、铝化学性质相似，常温常压下，质量均为mg的铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1L和V2L。回答下列问题：(1)铍、铝分别与稀硫酸发生反应的离子方程式是

、

。消耗的稀硫酸的物质的量分别为

、

，V1∶V2=

。Be+2H+===Be2++H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑

2∶1

对点训练(2)若相同条件下，将稀硫酸换成NaOH溶液，则产生的气体的量_______(填“变大”“不变”或“减小”)。不变

根据Be+2OH-+2H2O===[Be(OH)4]2-+H2↑、2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑知，若相同条件下用NaOH溶液代替稀硫酸，产生的氢气体积不变。2.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼烧时发生反应：2CaO2·xH2O

2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，则该样品中CaO2的物质的量为

。0.06mol

(2)另取同一样品5.42g溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①样品中CaO的质量为

。0.56g

②样品中CaO2·xH2O中的x为

。0.5

二、化学计算技巧技巧一差量法及应用1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。2.差量法解题的关键是找准“理论差量”，

把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)

+

O2(g)===2CO(g)

Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气)2mol

1mol

2mol

24g

/1mol

/22.4L(标准状况)(一)固体差量法的应用1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将

w1g样品充分加热，其质量变为

w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。对点训练

2.CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：

。CaC2O4

CaCO3+CO↑[思维过程]

热重曲线基本分析方法和思路(1)一般可设晶体为1

mol，质量为m。该题中m(CaC2O4·H2O)=146

g，含有结晶水18

g。(2)失重一般先失去结晶水，再失去非金属氧化物，金属质量不减少。(3)根据元素守恒，剩余金属氧化物中n(Ca)=1

mol，n(O)=1

mol，为CaO。具体分析过程如下：(4)因此400~600

℃的方程式为CaC2O4

CaCO3+CO↑。

M(CaC2O4·H2O)=146

g·mol-1，取1

mol

CaC2O4·H2O，质量为146

g，当剩余质量为128

g时，质量减少了18

g，即减少1

mol

H2O，结合题图知，在400

℃时，固体的化学式为CaC2O4；600

℃时剩余质量为100

g，质量又减少了28

g，即减少1

mol

CO，CaC2O4失去1个CO后变成CaCO3，所以在400~600

℃时发生的反应为CaC2O4

CaCO3+CO↑。

√

练后反思技巧二关系式法及应用1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。2.关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法有：(1)利用化学方程式中化学计量数间的关系；(2)利用原子守恒关系；(3)利用得失电子守恒关系；(4)利用化学方程式的加和等。(一)利用关系式法简化解题过程1.[2023·山东，18(3)改编]测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度的操作：m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，再通过高温灼烧、冷却干燥、称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g。测得样品纯度为

(用含m1、m2的代数式表示)。

对点训练

2.(2024·上海，6节选)方案3：向粗盐水中加入石灰乳除Mg2+，再加入碳酸钠溶液除Ca2+。已知粗盐水中MgCl2含量为0.38g·L-1，CaCl2含量为1.11g·L-1，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为

、

。0.04mol0.14mol

(二)关系式法在滴定计算中的应用3.[2023·重庆，15(4)②]称取CaCl2水合物样品1.000g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000mol·L-1

KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。该样品中CaCl2的质量分数为

。66.6%

4.[2024·福建，12(4)]Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1mol·L-1

Na2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-===[CuY]2-+2H+。终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为___________________________________________×100%。(列出计算式)

技巧三守恒法计算及应用1.守恒法是一种整合的思维方法，就是物质在发生“变化”或物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”，分析时淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析。2.守恒法解题的关键是找准研究对象的始态和终态或相互间的关系，列出对应守恒表达式，常见守恒关系有元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。(一)电荷守恒1.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+

、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为