2026年人教版高一第二学期化学期末学情培优综合试卷（附答案可下载）

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一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X形成的化合物种类在所有元素中最多，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>YB.气态氢化物的稳定性：W>XC.X的氧化物对应水化物一定是强酸D.Y与Z形成的化合物中只含离子键2.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A.H₂O₂B.Na₂O₂C.CaCl₂D.HCl3.在不同条件下，测得反应A+3B=2C+2D的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.45mol/(L·s)4.甲烷碱性燃料电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH⁻=CO₃²⁻+3H₂O，下列有关该电池的说法错误的是A.负极反应为CH₄+10OH⁻-8e⁻=CO₃²⁻+7H₂OB.正极通入O₂，发生还原反应C.放电过程中溶液的pH不断增大D.每消耗1molCH₄，转移8mol电子5.分子式为C₄H₉Cl的有机物，同分异构体共有（不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种6.某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂-COOH，下列关于该有机物的说法错误的是A.能与钠反应产生氢气B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能与乙醇发生酯化反应D.1mol该有机物最多能与2molH₂发生加成反应7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数K增大B.增大压强，SO₂的转化率减小C.使用催化剂，平衡时SO₃的体积分数增大D.降低温度，正逆反应速率均减小8.下列关于金属冶炼的说法错误的是A.工业上电解熔融Al₂O₃制备金属AlB.工业上用铝热反应冶炼金属FeC.工业上电解熔融NaCl制备金属NaD.工业上用焦炭还原MgO制备金属Mg9.从海水中提取溴的过程中，主要反应为Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，Cl₂+2HBr=2HCl+Br₂。下列说法错误的是A.Cl₂的氧化性比Br₂强B.Br₂在海水中以化合态存在C.SO₂在反应中作还原剂D.提取过程中Br元素只被氧化10.下列反应中，属于吸热反应的是A.甲烷的燃烧反应B.铝与盐酸的反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D.氢氧化钠与盐酸的中和反应二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个或两个以上选项符合题意，全对得4分，选对但不全得2分，有错选或不选得0分）11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，W与Y同主族，X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC.气态氢化物的稳定性：W>ZD.W与X形成的化合物中只含离子键12.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.吸热反应不一定需要加热就能发生B.放热反应的反应速率一定比吸热反应快C.任何化学反应都伴随着能量变化D.原电池是将电能转化为化学能的装置13.下列有机反应中，属于取代反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙酸与乙醇的酯化反应D.苯与氢气在催化剂作用下反应14.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.及时分离出NH₃15.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，下列有关说法正确的是A.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂B.导管末端应插入饱和碳酸钠溶液中液面以下C.饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度D.反应后的混合液倒入饱和碳酸钠溶液中，振荡、静置后分液可得到乙酸乙酯三、非选择题（本题共5小题，共50分）16.（10分）短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Q是宇宙中含量最多的元素，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质常温下为黄绿色气体。请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是______。（2）X与Q形成的10电子分子的电子式为______。（3）Y的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______。（4）Z的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为______。（5）W、X的气态氢化物中稳定性较强的是______（填化学式）。17.（12分）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下转化为无害气体，反应原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.8kJ/mol。请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______。（2）增大压强，平衡向______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动。（3）升高温度，该反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）在恒容密闭容器中，充入2molNO和2molCO，反应达到平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数K=______L/mol（保留两位小数）。（5）若该反应的速率v(NO)=0.1mol/(L·min)，则v(N₂)=______mol/(L·min)。（6）工业生产中使用催化剂的目的是______。18.（12分）以乙烯为原料合成乙酸乙酯的路线如下：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为______。（2）乙烯生成乙醇的反应类型是______。（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为______，浓硫酸的作用是______。（4）乙醛在催化剂作用下被O₂氧化为乙酸，该反应的化学方程式为______。（5）乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下水解的化学方程式为______。（6）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体，可选用的试剂是______（填序号）。A.紫色石蕊溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液19.（10分）从海带中提取碘的实验流程如下：海带→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→分液→粗碘。请回答下列问题：（1）灼烧海带时，应将海带放在______（填仪器名称）中灼烧。（2）氧化步骤中，可选用的氧化剂是______（填序号）。A.氯水B.稀盐酸C.碘化钾溶液（3）萃取分液时，用到的玻璃仪器有______（填两种即可）。（4）检验萃取后水层中是否还含有I⁻，可选用的试剂是______（填序号）。A.淀粉溶液B.氯水和淀粉溶液C.硝酸银溶液（5）分液时，上层液体应从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。20.（6分）甲烷是一种重要的清洁能源，也是工业生产中的重要原料。已知1molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出890kJ的热量。请回答下列问题：（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______。（2）若有16gCH₄完全燃烧，放出的热量为______kJ。（3）甲烷碱性燃料电池中，每消耗1molCH₄，理论上可生成______molCO₃²⁻（假设反应完全进行）。参考答案：一、单项选择题1.A；2.B；3.B；4.C；5.C；6.D；7.D；8.D；9.D；10.C二、多项选择题11.AB；12.AC；13.AC；14.BD；15.ACD三、非选择题16.（1）第二周期ⅣA族；（2）略（NH₃的电子式：H:N:H，N周围另有两个H，均为共用电子对）；（3）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；（4）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；（5）NH₃17.（1）K=[c(N₂)×c²(CO₂)]/[c²(NO)×c²(CO)]；（2）正反应方向；（3）减小；（4）2.00；（5）0.05；（6）加快反应速率，缩短达到平衡的时间18.（1）CH₂=CH₂；（2）加成反应；（3）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O；催化剂和吸