2026年人教版高一第二学期化学期末易错考点突破试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求。若有两项正确，选对一项得1分，选对两项得3分，有错选得0分）1.下列关于元素性质递变的比较中，正确的是（）A.原子半径：Na<Mg<AlB.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4C.气态氢化物的稳定性：H2O<H2S<H2SeD.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)32.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.H2SO4B.NaOHC.MgCl2D.CO23.下列关于化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质B.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且都为0C.升高温度能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数D.增大反应物浓度能加快反应速率，因为增加了单位体积内活化分子数4.下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A.同分异构体的相对分子质量一定相同B.同系物的化学性质一定不相似C.含碳元素的化合物一定是有机化合物D.能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物一定是烯烃5.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的正极材料一定是金属D.原电池的外电路中电子从负极流向正极6.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A.HCl和KClB.H2S和CO2C.Na2O2和H2O2D.NH4Cl和NaCl7.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²+与Y²-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC.Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱D.X的简单气态氢化物的沸点比Y的高9.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（）A.化学反应中一定伴随能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学键断裂放出能量，化学键吸收能量形成10.下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（）A.从海水中提取食盐的方法主要是蒸发结晶B.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C.从海带中提取碘的过程中，加入氧化剂将I-氧化为I2D.工业上从海水中提取镁的过程中，直接电解熔融MgCl2得到镁11.下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A.甲烷的二氯代物有两种同分异构体B.分子式为C2H6O的有机物只有一种结构C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.乙烯和聚乙烯互为同分异构体12.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定含有共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物13.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.增加反应物的用量，一定能加快反应速率B.对于任何反应，压强增大都会加快反应速率C.催化剂能改变化学反应速率，不影响平衡状态D.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢14.下列关于有机化合物的结构和性质的说法中，正确的是（）A.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性B.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明乙酸的酸性比碳酸强C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子中含有碳碳双键15.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.原子序数为14的元素位于第三周期第ⅣA族C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有元素中最小，B的最外层电子数是次外层的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A______，B______，C______；（2）D在周期表中的位置是______；（3）B的最高价氧化物的电子式为______；（4）C的单质与D的单质反应生成的化合物，可能具有的性质是______（填序号）。a.具有漂白性b.能与NaOH溶液反应c.能使酸性KMnO4溶液褪色d.常温下为气体17.（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)体系中，各物质的物质的量随时间变化如下表所示：时间/s012345n(SO2)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007n(O2)/mol0.0100.0050.0040.00350.00350.0035n(SO3)/mol00.0100.0120.0130.0130.013请回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______；（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=______；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填序号）；a.v(SO3)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(SO2)=2v正(O2)d.容器内的气体密度保持不变（4）达到平衡时，SO2的转化率为______。18.（11分）已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A在一定条件下能发生如下转化：A→B→C→D，其中A的相对分子质量为28，B能与金属钠反应生成氢气，C是具有酸性的有机物，D是具有香味的油状液体。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______；B中含有的官能团名称是______；（2）A→B的反应类型是______；（3）写出B与C反应生成D的化学方程式：______；（4）下列说法正确的是______（填序号）；a.A能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应b.等物质的量的A和B完全燃烧，耗氧量相同c.D能与NaOH溶液反应，生成乙醇和乙酸钠d.B在铜作催化剂、加热条件下能被氧化为乙醛19.（12分）实验室制取乙酸乙酯的装置如下：试管A中加入乙醇、浓硫酸和乙酸，试管B中盛有饱和碳酸钠溶液。请回答下列问题：（1）向试管A中加入试剂的顺序是______；（2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是______；（3）实验后，分离出试管B中乙酸乙酯的方法是______，所用的玻璃仪器主要有______；（4）若将过量乙醇与乙酸在浓硫酸加热下反应，最终产物中除乙酸乙酯、水外，还可能有的副产物是______（填一种即可），写出生成该副产物的化学方程式：______。20.（10分）金属铝在现代工业中应用广泛，从铝土矿（主要成分Al2O3，含少量Fe2O3等杂质）中提取铝的工艺流程如下：铝土矿→溶解（NaOH溶液）→过滤→滤液→通入CO2→过滤→Al(OH)3→灼烧→Al2O3→电解→Al。请回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______；（2）通入CO2后生成Al(OH)3沉淀，若通入过量CO2，反应的离子方程式为______；（3）电解熔融Al2O3时，加入冰晶石的作用是______；电解生成的金属铝在______极（填“阳”或“阴”）析出；（4）工业上不用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝，原因是______。参考答案：1.B解析：同周期元素从左到右原子半径减小（Na>Mg>Al）、非金属性增强（酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4、碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3）、气态氢化物稳定性增强（H2O>H2S>H2Se），故A、C、D错误，B正确。2.B解析：NaOH中Na+与OH-为离子键，O与H为共价键；H2SO4、CO2只含共价键，MgCl2只含离子键，故选B。3.B解析：平衡时正逆反应速率相等但不为0，B错误；A、C、D说法均正确。4.A解析：同分异构体分子式相同，相对分子质量一定相同，A正确；同系物结构相似化学性质相似，B错误；CO、CO2等含碳化合物不是有机物，C错误；醇、醛等也能使酸性KMnO4褪色，D错误。5.D解析：原电池将化学能转化为电能，A错误；负极发生氧化反应，B错误；正极可选用石墨等惰性材料，C错误；外电路电子从负极流向正极，D正确。6.B解析：H2S和CO2均只含极性共价键，B正确；HCl含共价键、KCl含离子键，Na2O2含离子键和非极性键、H2O2含极性和非极性共价键，NH4Cl含离子键和共价键、NaCl只含离子键，故A、C、D错误。7.C解析：乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应，C正确；A为加成，B为氧化，D为加聚，故选C。8.A解析：X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，原子半径Mg>Si>C>O，A正确；最高价氧化物水化物酸性H2CO3>H2SiO3，气态氢化物稳定性H2O>CH4，沸点H2O>CH4，故B、C、D错误。9.A解析：化学反应一定伴随能量变化，A正确；放热反应可能需要加热（如燃烧），吸热反应也可能常温发生（如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl），化学键断裂吸热、形成放热，B、C、D错误。10.D解析：工业上先将海水转化为Mg(OH)2，再与盐酸反应得MgCl2，最后电解熔融MgCl2，不能直接电解海水，D错误。11.C解析：甲烷二氯代物只有1种，C2H6O有乙醇和二甲醚两种结构，乙烯和聚乙烯分子式不同，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，故A、B、D错误，C正确。12.ABD解析：含共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH），C错误；A、B、D说法均正确。13.C解析：增加固体/纯液体反应物用量不改变反应速率，非气体反应压强对速率无影响，逆反应速率随温度升高而加快，催化剂只改速率不影响平衡，故A、B、D错误，C正确。14.B解析：乙醇无酸性，乙酸乙酯碱性水解不是皂化反应（皂化指油脂水解），苯不能使酸性KMnO4褪色，乙酸酸性强于碳酸，B正确。15.B解析：元素周期表有16个族，最外层2个元素可能为He（0族），同一主族化学性质相似但不完全相同，故A、C、D错误；原子序数14为Si，位于第三周期第ⅣA族，B正确。16.（1）H；C；O（2）第三周期第ⅥA族（3）:O::C::O:（4）ab解析：D为S，SO2具有漂白性、能与NaOH反应，SO3无漂白性且不与酸性KMnO4反应，常温下SO3为固体，故ab正确。17.（1）K=[SO3]²/([SO2]²[O2])（2）1.5×10^-3mol/(L·s)（3）bc（4）65%解析：0~2s内SO2反应0.012mol，O2反应0.006mol，v(O2)=0.006mol/(2L×2s)=1.5×10^-3mol/(L·s)；SO2转化率=（0.020-0.007）/0.020×100%=65%。18.（1）CH2=CH2；羟基（2）加成反应（3）CH3COOH+C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O（4）acd解析：A为乙烯，B为乙醇，C为乙酸，D为乙酸乙酯；等物质的量C2H4耗氧3mol，C2H6O耗氧2.5mol，b错误，其余正确。1