2026年苏教版高二第二学期化学期末单元达标测试卷（附答案可下载）

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（共41分）一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语书写正确的是（）A.铝离子结构示意图：+13283B.甲烷的结构式：CH₄C.乙醇的分子式：C₂H₆OD.中子数为7的氮原子：¹⁴₇N2.下列关于化学键与化合物的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含金属元素B.共价化合物中一定不含离子键C.非极性键只能存在于单质分子中D.含共价键的化合物一定是共价化合物3.下列有机物命名正确的是（）A.2-甲基-3-丁烯B.2-乙基丙烷C.3-甲基-2-丁醇D.二溴乙烷4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用酸性KMnO₄溶液鉴别苯和甲苯B.用分液漏斗分离乙酸和乙醇C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.用焰色反应鉴别NaCl和Na₂CO₃5.下列关于晶体的说法错误的是（）A.分子晶体的熔沸点较低，常温下均为液态或气态B.原子晶体的硬度大，熔点高C.离子晶体熔融状态下能导电D.金属晶体的导电性随温度升高而减弱6.某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH₂OH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能与乙酸发生酯化反应D.1mol该有机物最多能与2molH₂发生加成反应7.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C.乙醇在铜催化下与O₂反应D.乙烯与水反应生成乙醇8.下列关于有机物同分异构体的说法正确的是（）A.乙烷的一氯代物有3种B.丁烷的二氯代物有4种C.苯的二氯代物有3种D.戊烷的同分异构体有2种9.下列有关原子结构与元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.第三周期元素中，Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强D.短周期元素中，最外层电子数等于次外层电子数的元素一定是金属元素10.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol羟基（-OH）含有的电子数为10NₐB.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NₐC.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数为2NₐD.1mol苯乙烯含有的碳碳双键数为4Nₐ11.下列离子方程式书写正确的是（）A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂OB.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃²⁻C.乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑D.苯酚与溴水反应：C₆H₅OH+Br₂=C₆H₅Br↓+HBr12.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A.平衡不移动B.达到新平衡时，n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1C.新平衡时C的体积分数增大D.正反应速率增大，逆反应速率减小二、多项选择题（本题共3小题，每小题3分，共9分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，选错得0分）13.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能与H₂发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物D.油脂和葡萄糖都能发生水解反应14.下列实验现象描述正确的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去，瓶壁有油状液体生成B.乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色C.苯酚溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液呈紫色D.向葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，有红色沉淀生成15.下列关于晶体结构的说法正确的是（）A.NaCl晶体中，每个Na⁺周围距离最近的Cl⁻有6个B.干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离最近的CO₂分子有8个C.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1:2D.SiO₂晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，形成正四面体结构第Ⅱ卷非选择题（共59分）16.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。请回答下列问题：（1）a元素的基态原子电子排布式为__________，b元素在周期表中的位置是__________。（2）c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。（3）f元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________，其分子中存在的化学键类型为__________。（4）g元素与h元素形成的化合物中，g显正价，该化合物的电子式为__________，其晶体类型为__________。17.（15分）有机合成是化学的重要应用之一，以石油化工为原料合成有机物G（一种重要的药物中间体）的路线如下：A（C₂H₄）→B→C→D→E→F→G（结构简式：C₆H₅COOCH₂CH₃）已知：R-CH=CH₂→（O₃/Zn/H₂O）R-CHO+HCHO；R-CHO+R'-CH₂CHO→（OH⁻）R-CH=CH-R'+H₂O请回答下列问题：（1）A的结构简式为__________，B中官能团的名称为__________。（2）反应①的反应类型为__________，反应④的条件为__________。（3）写出反应②的化学方程式：__________。（4）F的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，且苯环上有两个取代基的结构有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为__________。18.（16分）有机物M（C₈H₈O₃）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：已知：R-Br→（NaOH水溶液，△）R-OH；+R'OH→（浓硫酸，△）RCOOR'+H₂O请回答下列问题：（1）A的名称为__________，反应①的条件为__________。（2）C的结构简式为__________，反应②的反应类型为__________。（3）写出反应③的化学方程式：__________。（4）M的同分异构体中，满足下列条件的有__________种：①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③苯环上有3个取代基。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1:1的结构简式为__________。19.（14分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题：（1）基态Fe²+的电子排布式为__________，其核外未成对电子数为__________。（2）铁能与CO形成配合物Fe(CO)₅，Fe(CO)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，固态时属于__________晶体；与Fe(CO)₅互为等电子体的分子或离子有__________（写一种）。（3）FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，溶液呈红色，生成的配合物离子为[Fe(SCN)ₙ]³⁻ⁿ，其中Fe³+的配位数为6，写出该配合物离子的结构简式__________。（4）铁的一种氧化物晶胞结构如图所示（晶胞中白球为O²⁻，黑球为Fe²+），该氧化物的化学式为__________；若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为Nₐ，则该晶体的密度为__________g·cm⁻³（列出计算式即可，1pm=10⁻¹⁰cm）。---参考答案16.（1）1s²2s¹；第二周期ⅣA族（2）N>O>C（3）H₂SO₄；极性共价键（4）；分子晶体17.（1）CH₂=CH₂；溴原子（2）加成反应；