2026年苏教版高二第二学期化学期末升学衔接模拟试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，选错一个得0分）1.下列有机物的系统命名正确的是（）A.2-乙基丙烷B.3-甲基-1-丁烯C.2,2-二甲基-3-丁醇D.1,2-二甲基苯2.下列物质中，含有官能团羟基的是（）A.CH3COOHB.CH3COOCH2CH3C.C2H5OHD.CH3CHO3.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯4.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH2=+241.8kJ·mol-1，则1gH2完全燃烧生成液态水放出的热量为（）A.120.9kJB.241.8kJC.285.8kJD.571.6kJ5.锌铜原电池（电解质为稀硫酸）的工作原理中，下列说法正确的是（）A.锌片为正极B.铜片上发生还原反应C.电子由铜片流向锌片D.氢离子在锌片表面得到电子生成氢气6.下列关于弱电解质醋酸的叙述正确的是（）A.醋酸溶液中只存在CH3COOH分子B.醋酸稀释时，电离程度增大，pH减小C.醋酸溶液导电能力比盐酸弱D.升高温度，醋酸的电离常数增大7.下列关于盐类水解的应用正确的是（）A.用Na2CO3溶液除油污B.用AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al(OH)3C.用FeCl3溶液作净水剂D.用NH4Cl溶液除去金属表面的铁锈8.能说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构的事实是（）A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯的邻二氯代物只有一种C.苯的间二氯代物只有一种D.苯能与H2发生加成反应9.分子式为C5H10O2的酯类同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.4种B.5种C.6种D.7种10.下列有机物中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.甲苯C.苯D.乙醇11.（多选）下列化学反应速率的影响因素中，能加快反应速率的是（）A.增大反应物浓度B.升高温度C.降低压强D.使用催化剂12.（多选）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.混合气体的总压强不再变化13.（多选）下列关于电解精炼铜的说法正确的是（）A.粗铜作阳极B.纯铜作阴极C.阳极发生还原反应D.电解液为CuSO4溶液14.（多选）某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CH-COOH，该有机物能发生的反应是（）A.氧化反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应15.（多选）常温下，pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.c(Na+)>c(CH3COO-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)C.c(H+)=c(OH-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)二、非选择题（本题包括5小题，共70分）16.（14分）某烃A的相对分子质量为84，其核磁共振氢谱显示只有1种化学环境的氢原子。回答下列问题：（1）A的结构简式为________，名称为________。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________，反应类型为________。（3）A在一定条件下发生加聚反应，生成高分子化合物，该反应的化学方程式为________。（4）若A的同分异构体B中含有苯环，则B的结构简式为________，B与足量氢气加成后的产物的一氯代物有________种（不考虑立体异构）。17.（12分）已知下列两个热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1请回答下列问题：（1）H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________。（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为________。（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。18.（14分）某化学小组设计了如下装置进行相关实验，请回答问题：（1）装置I为氢氧燃料电池，电解质为KOH溶液，负极反应式为________；正极反应式为________；工作一段时间后，电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）装置II为电解池，电极材料均为惰性电极，电解液为CuSO4溶液。通电后，阳极反应式为________；阴极反应式为________；电解总反应的化学方程式为________。若阳极生成标准状况下2.24L气体，则阴极析出固体的质量为________g。（3）若装置II为电解精炼铜，阳极材料为________，阴极材料为________，电解液为________。19.（15分）现有0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式为________，醋酸的电离常数表达式Ka=________。（2）向该醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，电离平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是________（用离子方程式表示）。（4）常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=________mol/L；将该醋酸溶液稀释10倍，pH的范围是________。20.（15分）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制备乙酸乙酯，装置如图所示（加热装置省略），请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为________，反应类型为________。（2）浓硫酸的作用是________。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是________，不能用NaOH溶液代替的原因是________。（4）实验中，加热的目的是________，若加热温度过高，会产生副产物________（写一种）。（5）收集到的乙酸乙酯中可能含有少量乙醇和乙酸，可加入________试剂除去，分离方法为________。---参考答案：一、选择题（30分）1.B；2.C；3.C；4.A；5.B；6.D；7.ACD；8.AB；9.C；10.C；11.ABD；12.ACD；13.ABD；14.ABCD；15.BC二、非选择题（70分）16.（14分）（1）(CH3)2C=C(CH3)2；2,3-二甲基-2-丁烯（2）(CH3)2C=C(CH3)2+Br2→(CH3)2CBr-CBr(CH3)2；加成反应（3）n(CH3)2C=C(CH3)2→-[C(CH3)2-C(CH3)2]-n（4）C6H5-C2H5；5（注：此处原题调整为A为C8H10更符合含苯环的同分异构体，对应修正后答案）17.（12分）（1）285.8kJ·mol-1；2220kJ·mol-1（2）4725.8kJ（3）3:118.（14分）（1）H2+2OH--2e-=2H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；减小（2）2H2O-4e-=O2↑+4H+；Cu2++2e-=Cu；2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4；12.8（3）粗铜；纯铜；CuSO4溶液（合理即可）19.（15分）（1）CH3COOH⇌CH3COO-+H+；[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]（2）逆向；增大（3）碱性；CH3COO-+