高中化学选修三知识填空

高中化学选修三知识填空一、原子结构与性质本章旨在探究原子的内部构造及其与元素化学性质之间的内在联系，是理解物质微观世界的基础。1.原子由居于原子中心的带正电的______和核外带负电的______构成。原子核由______和______组成，其中______不带电。2.电子在原子核外的运动状态是不连续的，可用______、______、______和______四个量子数来描述。其中，决定电子能量高低的主要是______和______。3.原子核外电子的排布遵循三个基本原则：______原理、______原理和______规则。4.元素的第一电离能是指气态电中性基态原子失去______个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期元素从左到右，第一电离能总体呈______趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能分别高于相邻元素，这是因为它们的原子具有______或______的稳定电子构型。5.元素的电负性是用来描述不同元素的原子在化合物中______能力的相对强弱。电负性最大的元素是______，最小的是______（放射性元素除外）。二、分子结构与性质分子的空间构型和化学键类型深刻影响着物质的物理性质和化学性质。6.化学键可分为______键、______键和______键。其中，______键和______键属于共价键。7.共价键的本质是原子之间通过______形成的强烈相互作用。共价键具有______性和______性。8.根据原子轨道的重叠方式不同，共价键可分为______键和______键。______键的电子云呈轴对称，______键的电子云呈镜面对称。9.杂化轨道理论认为，原子在形成分子时，为了增强成键能力，中心原子的若干不同类型的原子轨道会重新组合成一系列能量______、形状______的新轨道，这种过程称为______。常见的杂化类型有______、______、______等。10.价层电子对互斥理论（VSEPR）指出，分子的空间构型是由______的相互排斥作用决定的。价层电子对包括______电子对和______电子对。11.分子的极性取决于分子中______的极性和分子的______。若分子中正电中心和负电中心______，则为极性分子；反之，则为非极性分子。12.范德华力是______之间普遍存在的一种相互作用力，其强度比化学键______。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力______，物质的熔沸点______。13.氢键是一种特殊的分子间作用力，通常存在于已经与______、______、______等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间。氢键的存在会使物质的熔沸点______，在水中的溶解度______。三、晶体结构与性质晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，其内部微粒按一定规律周期性排列。14.晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有______，而非晶体没有。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行______实验。15.构成晶体的微粒可以是______、______或______。根据构成晶体的微粒种类及微粒间的作用力不同，可将晶体分为______晶体、______晶体、______晶体和______晶体。16.离子晶体中，阴、阳离子间通过______结合，其熔点和沸点较______，硬度较______，______导电，______时能导电。17.原子晶体中，原子间通过______结合，其熔点和沸点______，硬度______，一般______导电。常见的原子晶体有______、______、______等。18.分子晶体中，分子间通过______结合，其熔点和沸点较______，硬度较______。部分分子晶体中还存在______，如冰。19.金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间通过______结合。金属具有良好的______性、______性和______性。20.晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶胞在空间上______排列，______（填“无隙”或“有隙”）并置。计算晶胞中微粒个数时，需考虑微粒在晶胞中的______，如顶点、棱上、面上、体心的