湖南省娄底市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省娄底市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．铵态氮肥注意避免阳光直射和高温环境C．酸雨是指的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．石英钟表 B．水晶镜片 C．计算机芯片 D．光导纤维3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、、Fe3+ B．Na+、Ca2+、CO32−、ClC．Fe2+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、4．下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应置换出单质Ti，可用于冶炼TiB．过氧化钠可与水、反应放出O2，可用作呼吸面具的供氧剂C．氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌D．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多5．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是A．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种B．分子式为C5H11Cl且分子中有两个、两个、一个和一个−Cl的结构有4种C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种D．分子式为C4H10O的醇有5种6．下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是A．制取并收集氨气B．测定中和热C．除去Cl2中的HClD．灼烧海带A．A B．B C．C D．D7．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应正确的是A．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂B．制作馒头、面包时加入的小苏打属于膨松剂C．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于增味剂D．食物中添加的味精（即谷氨酸钠）属于防腐剂8．合理用药对我们的身体健康有利。下列说法正确的是A．阿司匹林可以长期服用 B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用C．处方药包装上有“OTC”标识 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多9．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．反应过程中，存在非极性键的断裂和形成C．反应的化学方程式为D．用作示踪实验，反应后HAP中不含原子10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol苯分子中含碳碳双键数为3B．14g与的混合气体中含有的原子总数为3C．1mol与3mol完全反应生成分子数为1D．1mol与足量水完全反应，转移电子数为211．根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是A．丙烯能在空气中燃烧B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2BrD．聚丙烯可以用来表示12．海洋是巨大的资源宝库。从海水（含有等）中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法错误的是A．海水直接蒸发结晶可制得粗盐 B．工业上电解氯化镁溶液制取金属镁C．从海水中获取烧碱的过程属于化学变化 D．可用蒸馏法或电渗析法进行海水淡化13．煤的气化是实现煤的综合利用的主要途径之一。在恒温恒容的密闭容器中加入1molC和1mol水蒸气发生反应：。下列说法正确的是A．往容器中补充1molC，反应速率加快B．当CO和H2的生成速率相等时，H2O（g）的转化率不再改变C．容器内的质量与压强均不再变化时，反应达到平衡状态D．在该条件下再充入1molH2O（g），有利于提高C的利用率14．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：下列说法正确的是A．CH4与CO2均是性质稳定的气体，但25℃、光照条件下，CH4与Cl2反应生成四种产物B．①→②的过程要吸收能量C．在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成D．生成CH3COOH的总反应原子利用率为100%第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．I．根据要求，回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。II．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。(2)已知

，则氢气的燃烧热为___________。(3)氢气在一定条件下可以转化成甲烷，甲烷燃料电池有“能量利用率高”等许多优点。甲烷与氧气在氢氧化钾溶液中构成燃料电池，则负极的电极方程式为___________，用该燃料电池电解氯化铜溶液(石墨作电极)，当消耗4.48L(已换算成标准状况)甲烷时，理论上可得阴极产物___________的质量为___________。III．某化学小组用50mL0.5盐酸、50mL0.55NaOH溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。(4)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；NaOH溶液稍过量的原因是___________。(5)某次实验测得中和热的数值小于57.3kJ⋅mol−1A．实验装置保温、隔热效果差

B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度

D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中E．将氨水代替氢氧化钠溶液进行实验16．甲醇（CH3OH）是一种液态燃料，属于可再生能源，具有广泛的应用前景。请回答下列问题。(1)已知甲醇的热值为22.6kJ·g-1，请写出甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式：________。(2)工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入CO和H2，400℃时该反应体系中n(CO)随时间的变化如下表：时间/min012345n(CO)/mol0.0200.0110.0080.0070.0070.007①图中表示CO变化的曲线是_______，图中表示CH3OH变化的曲线是_______，用H2表示0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_____。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____（填标号）。A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．CO和H2的转化率相等C．CO和H2的体积分数保持不变D．混合气体的密度保持不变E．生成1molCO的同时有1molO—H键断裂(3)甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从_______（填“A”或“B”）口通入。②使用时，电池内部OH-向______（填“a”或“b”）极迁移。③a极的电极反应式为________。17．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取若干种化学物质的流程图如图所示。回答下列问题：I.海水制盐。(1)海水淡化的方法主要有_______、电渗析法和反渗透法等。(2)粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列试剂的加入顺序为_______④(填标号)。①Na2CO3溶液

②NaOH溶液

③BaCl2溶液

④稀盐酸Ⅱ.海水提镁。(3)试剂X最好选用_______(填标号)。A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．MgSO4 D．NaOH(4)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______。Ⅲ.海水提溴的生产工艺如图所示。(5)流程中可用热空气吹出溴是利用溴_______的性质。(6)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______。(7)海水中的Br经过氧化、吹出、吸收可实现_______的目的。18．CO2的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。I．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图：(1)甲醇中含有的官能团名称是___________。(2)甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号)___________。(3)写出DHA的结构简式___________。试推测DHA能否与金属钠反应？___________(填“能”或“否”)。II．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示：(4)C的结构简式是___________；写出D的同分异构体(环状结构)的结构简式是___________。(5)反应v的化学方程式是___________，反应类型是___________。(6)下列说法中，不正确的是(选填字母)__