湖南省张家界市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省张家界市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐2．下列常见金属的冶炼原理不正确的是A．加热法炼汞：B．铝热法炼铁：C．湿法炼铜：D．电解法炼铝：(熔融)3．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式 B．乙醇的结构式C．丙烷分子的空间填充模型 D．水杨酸的分子式4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．90g葡萄糖和冰醋酸的混合物中氢原子数目为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为C．10g质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为D．0.5mol与1mol混合光照充分反应后生成物分子数为5．下列物质的鉴别或除杂不能达到相应实验目的的是A．用焰色试验鉴别NaCl和 B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝 D．用NaOH溶液除去中少量的6．物质的结构与性质密切相关。下列有关说法正确的是A．不存在同分异构体 B．只含有极性共价键C．与具有相同的官能团 D．HCl溶于水能导电，说明其含有离子键7．已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是A．T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/LB．T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变D．T1＞T28．用“浸出—萃取”法从铅烟灰（主要含有、，还含有和等杂质）中回收铟（）的工艺流程如图。已知：①“萃取”发生反应：（有机液）（有机液）；②“反萃取”发生反应：（有机液）（有机液）。下列说法正确的是A．“高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸B．“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯C．“反萃取”时，将和足量盐酸充分混合可得D．“置换”时，主要反应为9．如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是选项实验现象解释A酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性B品红溶液褪色SO2具有漂白性CNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质DBaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D10．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是A．图中氮的化合价有0、-3、+3、+5B．N2转化成属于氮的固定C．与反应的离子方程式为：D．转化过程中被CH3OH(甲醇)还原为N211．根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是选项操作现象结论A向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取CCl4层呈橙红色Br-的还原性强于B在相同温度下，向等体积的1mol·L-1盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片锌片与盐酸反应产生气泡更快金属活动性影响反应速率C将NaOH固体溶于水，搅拌溶液温度升高发生了放热反应D在浓硝酸中加入铝片没有明显现象铝片不和浓硝酸反应A．A B．B C．C D．D12．在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是A． B．C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 D．13．将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为A．2：1：1 B．3：1：1 C．3：2：1 D．3：1：214．下列实验操作和现象与结论均正确的是选项验操作和现象结论A向中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色可证明该有机物含有碳碳双键B向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的碱性悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀淀粉未发生水解C向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀析出，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解蛋白质的变性是可逆的D室温下，向盛有0.1mol·L-1盐酸的试管中加入少量镁粉，产生大量气泡，手摸试管壁，有烫的感觉镁与盐酸的反应为放热反应A．A B．B C．C D．D第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．回答下列问题：Ⅰ.(1)已知：①②反应的________。(2)已知：25℃、110kPa时，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式________。已知，回答有关中和反应的问题。(3)如图装置中仪器A的名称________。(4)中和热的测定实验中，下列操作可能造成中和热的绝对值偏大的是________。A．用浓NaOH溶液代替碱溶液B．使用了稍过量的酸C．将两种溶液的体积均增大一倍D．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌Ⅱ.一种检测空气中甲醛含量的电化学装置的工作原理如图所示。(5)该装置放电时，b电极为________（填“正极”或“负极”）。(6)当外电路中通过电子时，参与电极反应的甲醛的质量为________mg。Ⅲ.在2L恒温恒容密闭容器中加入X（g）、Y（g）、R（g）、Q（s）四种物质，发生可逆反应，在内，各物质的量与反应时间的关系如表所示。起始1.51.00.2末0.90.81.30.62min末0.71.70.8请回答下列问题：(7)0－2min内，该容器中发生反应的化学方程式为________（用X、Y、R、Q表示）。(8)内，________。(9)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。a.容器内混合气体的质量不再变化b.容器内混合气体的物质的量不再变化c.X、Y、R的物质的量浓度之比为d.相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX16．碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。(1)已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。(2)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

计算反应

___________。(3)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。写出化学吸附过程生成化学方程式___________。(4)烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率B．反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据C．研发新的催化剂可以改变反应热D．增大分压可提高的平衡转化率(5)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：

，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示：请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________，在1100K时，的体积分数为___________。(6)还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，通过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。17．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图所示。回答下列问题：已知：①的键线式为；②；③；④。(1)X所含官能团的名称为_____。(2)B的结构简式为_____。(3)C中最多有_____个原子在同一平面上。(4)的反应类型为_____。(5)的化学方程式为_____。(6)高聚物ⅰ和ⅱ均属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。(7)G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M)，M的结构简式为_____。(8)与X互为同分异构体的结构共有_____种(不包括X本身，且不考虑立体异构)。18．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取若干种化学物质的流程图如图所示。回答下列问题：I.海水制盐。(1)海水淡化的方法主要有_______、电渗析法和反渗透法等。(2)粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列试剂的加入顺序为_______④(填标号)。①Na2CO3溶液

②NaOH溶液

③BaCl2溶液