湖南省张家界市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省张家界市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是A．利用红外光谱法可判断的类别B．利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量C．利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法2．下列各组化合物中，不互为同分异构体的是A．、H2C=CH-CH2-CH2-C≡CH B．、C．、 D．CH3CH2CH2CHO、CH2=CHCH2CH2OH3．下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是A．晶体硅、冰 B．足球烯（C60）、干冰C．碳化硅、金刚石 D．固态氢、二氧化硅4．图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（如图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是A．CF4 B．CH4 C．HCl D．5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是A．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成B．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律6．1842年德国化学家维勒用电石()和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是A．制备B．除掉中的C．收集D．验证的还原性A．A B．B C．C D．D7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：8．苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：下列说法不正确的是A．反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB．由苯得到时，苯中的大π键没有变化C．苯与主要发生取代反应，生成有机主产物ⅡD．选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例9．血红蛋白可与结合为，的结构如左下图所示，其中铁元素为+2价。吸入时会产生而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是A．基态的价电子排布式为B．中的配位数为6C．卟啉中N原子的杂化方式有和D．中C原子为提供孤对电子，且结合的能力比强10．在实验室由芳香烃A制备E的合成路线如图所示。下列说法错误的是A．芳香烃A的名称是甲苯B．C物质最多有13个原子共面C．D物质的分子式为D．E物质具有碱性，能和稀盐酸反应11．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法正确的是A．氧化性：，还原性：B．该过程中NO2为催化剂C．上述反应过程中，S的成键数目保持不变D．第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：112．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是A．该气态团簇分子的分子式为EF或FEB．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为acmC．钛酸钙的化学式为Ca2TiO4D．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个13．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是A．酚醛树脂、顺丁橡胶和涤纶都属于天然高分子材料B．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇C．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体D．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的14．可作白色颜料，利用废液(含有、、、)制备的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是

A．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁B．“水解”流程中，加水能够促进的水解C．“水解”流程的离子反应是D．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成溶液第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．实验室利用邻羟基苯甲酸(水杨酸)与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸。主要试剂和产品的物理常数如下表：名称分子量熔、沸点/℃在下列物质中的溶解性水醇醚水杨酸138158(熔点)微溶易溶易溶乙酸酐102139(沸点)易溶可溶易溶乙酰水杨酸180135(熔点)微溶于冷水，易溶于热水可溶微溶已知：乙酸酐(CH3CO)2O遇水易生成乙酸。反应原理及部分实验装置：+(CH3CO)2O+CH3COOH实验步骤如下：①在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的水杨酸6.9g和新制的乙酸肝10mL(密度为l。087g·cm-3)，再加10滴浓硫酸，充分搅拌。②加热至水杨酸全部溶解，保持瓶内温度在70℃左右，维持20min。③稍冷后，在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却l5min，抽滤，冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。④粗产品经提纯后得无色晶体状乙酰水杨酸6.5g。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_______。(2)仪器B的作用是_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。(3)实验控制反应温度在70℃左石，选择适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。(4)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是_______(用化学方程式表示)。(5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是_______。(6)本实验的产率为_______。若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为_______。(已知：产率=16．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：I．环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______。(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。a.浓硫酸易使原料炭化并产生b.污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c.同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为_______。(3)操作2的名称是_______。(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集的馏分。II．环己烯含量的测定在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：①②③(5)样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。(6)下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.标准溶液部分被氧化17．含NO烟气需要处理后才能排放。(1)湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO，并放出热量。①该反应的离子方程式为___________。②向NaClO2溶液中加入Fe3＋，会发生反应：Fe3＋＋ClO=Fe2＋＋ClO2↑。控制其他条件相同，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。i.NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是_____。ii.起始NaClO2溶液浓度相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是_______。iii.以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示。温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因_____。(2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。①在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为___________。②按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是___________。18．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。(1)钛原子核外有_______种运动状态不同的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为_______。(2)已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图所示，该阳离子的化学式为_______。(3)(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为_______，B原子的杂化轨道类型为_______，电负性大小顺序为H_______B(填“>”或“<”)。(4)钛离子形成的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。A．配合物中含有共价键、配位键、氢键和离子键B．钛的配位数为6C．1-4号原子不在同一平面上D．大于(5)钛酸四异丙酯可与形成一种易燃物质，结构如图，其环上所有原子共平面。大键可用符号表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数。中的大键应表示为__