湖南省常德市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）解析版

湖南省常德市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案AADCAABABA题号11121314答案BDBC1．A【详解】A．塑料袋主要成分为聚乙烯、聚氯乙烯等有机高分子材料，A正确；B．芯片主要成分为单质硅，光导纤维主要成分为二氧化硅，B错误；C．电池工作时负极发生氧化反应，C错误；D．乙烯具有催熟的作用，即文中的“气”是指乙烯，D错误；故选A。2．A【详解】A．煤和水蒸气高温反应制取氢气的反应为碳和水蒸气高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应消耗化石能源，不符合低碳化要求，A符合题意；B．水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，B不符合题意；C．寻找高效催化剂，分解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，C不符合题意；D．利用太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，D不符合题意；故选A。3．D【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确；B．二氧化硫具有还原性，可用作食品添加剂，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确；C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化成氨，从而实现游离态的氮元素转化为化合态氮元素的氮的固定，C正确；D．碳酸氢铵含有氮元素，可作为氮肥使用，与不稳定受热易分解无关，D错误；故选D。4．C【详解】A．氧原子半径小于氮原子，所以图中“●”代表氧原子，A正确；B．NO中只含共价键，NO是共价化合物，B正确；C．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，断键吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，成键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，可吸收能量1444kJ-1264kJ=180kJ，C错误；D．N2分子的键能较大，断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，故N2化学性质稳定，D正确；故选C。5．A【详解】A．Fe2O3在高温下能被CO还原生成Fe和CO2，反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，转化可实现，A正确；B．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)，转化不能实现，B错误；C．N2与O2在放电或高温下生成NO(N2+O22NO)，不能直接生成NO2，C错误；D．浓HNO3与Cu反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物为NO2而不是NO，稀HNO3与铜反应才会生成NO，D错误；故选A。6．A【详解】A．甲烷为正四面体构型，故二氯甲烷只存在一种结构，不存在同分异构体，A正确；B．中含有非极性键和极性键，B错误；C．含碳碳双键，而不含碳碳双键，不具有相同的官能团，C错误；D．HCl为共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子而能导电，D错误；故选A。7．B【详解】A．与水不相溶，在中溶解度大，用四氯化碳萃取碘水中的，故A正确；B．与均能发生反应，不能用溴水除中的乙烯，故B错误；C．Fe与稀构成原电池，Cu电极有气体生成，Cu电极为正极，活泼性较弱，故C正确；D．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和溶液收集乙酸乙酯，故D正确；选B。8．A【详解】A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，可以达到实验目的，A正确；B．乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，B错误；C．氢氧化钠溶液与铝反应，则铝为负极，镁为正极，不能用于比较镁和铝的金属性，C错误；D．制备乙酸乙酯的实验中，必须使用饱和碳酸钠溶液，除去挥发的乙酸、溶解挥发的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不能伸入到液面以下，D错误；故选A。9．B【分析】由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。【详解】A．根据分析，A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，A正确；B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，B错误；C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，C正确；D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确；答案选B。10．A【详解】A．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合固体生成NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，A正确；B．该装置未形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，B错误；C．制取乙酸乙酯的过程中，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，不能使用NaOH溶液除杂，C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故高锰酸钾不能除去甲烷中混有的乙烯，D错误；故选A。11．B【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据C和D的物质的量比0.4mol:0.8mol=1:2，化学计量数关系x:2=1:2，解得x=1，根据题意可列出三段式：。【详解】A．根据分析，x=1，A正确；B．生成0.8molD时，消耗B的物质的量为0.4mol，B的转化率为，B错误；C．消耗A的物质的量为1.2mol，浓度变化为，反应速率为，C正确；D．反应前后气体总物质的量减少，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量一直增大，当其不变时说明反应达平衡，D正确；故选B。12．D【分析】该实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致。【详解】A．各组实验中高锰酸钾浓度不变，反应速率越大，高锰酸钾溶液褪色的时间越短，可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率，A正确；B．三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致，溶液总体积保持10mL不变，则实验1中V1=2.0，B正确；C．实验1到实验3中加入草酸的量逐渐减小，草酸的浓度逐渐减小，反应完成所需时间逐渐加长，说明其他条件相同时草酸浓度越高反应速率越快，C正确；D．实验3中草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为：，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，则，，，D错误；故选D。13．B【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误；C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。14．C【详解】A．根据图1，变化量为0.03mol/L，平均反应速率，A错误；B．根据氯原子守恒，，将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合，B错误；C．时间内减小，但仍在生成氯离子，逐渐增大，C正确；D．后下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应是吸热反应，D错误；故选C。15．(1)d(2)(3)8(4)羟基、羧基(5)50％(6)【分析】淀粉在稀硫酸加热条件下水解得到A，则A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D，则D为,C与水在高温、高压、催化剂下生成，，则C为乙烯，在铜为催化剂的条件下与氧气反应生成E，则E为，B与在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成F，则F为【详解】（1）a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，分子式均可表示为但n值不同，不属于同分异构体，故a错误；b．反应②是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，同时还有生成，故原子利用率小于，故b错误；c．反应①是淀粉在酸性条件下的水解，检验反应①进行的程度需要溶液、葡萄糖新制的、碘水，故c错误；d．物质C为乙烯，可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂，故d正确；故答案选d。（2）由分析可知，是乙醇催化氧化为乙醛，方程式为故答案为。（3）D为乙醇，分子式为的属于D的同系物结构有、、、、、、、,共8种，故答案为8。（4）B为，所含官能团为羧基、羟基，故答案为羧基、羟基。（5）由分析知，B与D发生酯化反应生成F，方程式为，B的相对分子质量为90，9.0gB的物质的量为，F的相对分子质量为118，5.9gF的物质的量为，故F的产率=，故答案为，。（6）在浓硫酸作用下，两分子B相互发生酯化反应生成六元环状结构的物质为酯，其结构为，故答案为。16．(1)或30%0.01=(2)Ⅰ和Ⅱ甲(3)CE【详解】（1）①5min内X物质的量减少0.6mol、Y物质的量减少0.2mol，Z物质的量增加0.4mol，X、Y是反应物，Z是生成物，物质的量变化比等于系数比，该反应的化学方程式为。②反应开始至2min时，X的转化率为，0～5minY的物质的量减少0.2mol，Y的平均反应速率为。③5min后反应达到了平衡，故6min时Z的生成速率等于8min后Z的消耗速率。故答案为：或；30%；0.01；=；（2）①验证温度对化学反应速率的影响，只能是温度不同，其他条件必须相同，对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅱ可知；②验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂的比表面积不同，其他条件相同；③温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，实验Ⅰ中温度低，反应速率慢，由图可知，曲线甲的斜率小，反应慢。故答案为：；；Ⅰ和Ⅱ；甲；（3）A．反应中有热效应，导致混合气体温度随反应而变化，则容器内混合气体温度不再变化说明反应达到平衡，A不符合题意；B．容器内的气体总物质的量随反应发生变化，则当气体总物质的量保持不变说明反应已达到平衡状态，B不符合题意；C．容积固定，混合气体总质量不变，则混合气体密度为定值，不能说明反应已达到平衡状态，C符合题意；D．表示正逆反应，对不同物质来说，速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意；E．，这个比例是化学计量数之比，浓度比可能在反应的任意时刻都成立，反应不一定达到了平衡，E符合题意；故选CE。17．(1)羧基、酯基3

(2)不互为

加成反应饱和碳酸钠溶液【分析】淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，A是乙醇；乙醇氧化生成乙酸，B是乙酸；乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；乙烯在催化剂作用下氧化为环氧乙烷，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，D是环氧乙烷、E是乙二醇。【详解】（1）①根据该有机物的结构简式，可知分子式为，分子中含有的官能团名称为羧基、酯基。②苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与3mol发生加成反应。（2）①淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，由于聚合度n不同，所以不是同分异构体。②D为环状化合物，D是环氧乙烷，加热条件下被氧气氧化为环氧乙烷的化学方程式为。③E分子式C2H6O2，62gE的物质的量为1mol，与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，氢气的物质的量为1mol，1molE生成1molH2，说明E分子中含有2个羟基，E是乙二醇，则E的结构简式为。④F是氯乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。⑤是乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，M的作用是收集乙酸乙酯，反应前试管中盛放的M为饱和碳酸钠溶液；i．能与溶液反应生成，说明含有羧基；ii．含有2个甲基。符合条件的乙酸乙酯的同分异构体为。18．(1)放热反应物的总能量比生成物的总能量高(2)BD(3)75%(4)负极11.2L【详解】（1）图中表示反应过程中的能量变化情况，反应物即和的总能量高于生成物和的总能量，该反应为放热反应，原因是反应物的总能量比生成物的总能量高。故答案为：放热；反应物的总能量比生成物的总能量高；（2）A．时，正逆反应速率之比不等于方程式的计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；B．正反应是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故B符合题意；C．单位时间内断裂键的同时生成键，正逆反应速率之比不等于方程式的计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；D．正反应是气体体积减小的反应，总压强随着反应的进行而减小，当总压