考点1 化学常用计量

考点1化学常用计量选择题1.(2024·黑、吉、辽选择考)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2LSO2中原子总数为0.5NAB.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中,SO32−数目为0.01C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0.1NAD.反应②每生成1mol还原产物,转移电子数目为2NA【解析】选D。标准状况下SO2为气体,11.2LSO2为0.5mol,其含有1.5mol原子,原子总数为1.5NA,A错误;SO32−为弱酸阴离子,在水中易发生水解,因此,100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中SO32−数目小于0.01NA,B错误;反应①的化学方程式为SO2+2H2S3S+2H2O,反应中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2S为0.1mol,故可以生成0.15molS,生成物中硫原子数目为0.15NA,C错误;反应②的离子方程式为3S+6OH-SO32−+2S2-+3H2O,反应的还原产物为S2-,每生成2molS2-共转移4mol电子,因此,每生成1molS2-2.(2024·安徽选择考·6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NAB.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1C.3.3gNH2OH完全转化为NO2-时,转移的电子数为0.6D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA【解析】选A。NO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氮氧化物,即X为NO,Y为N2O。标准状况下,2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol,氧原子数为0.1NA,故A正确;HNO2为弱酸,因此NO2-能够水解为HNO2,1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-数目小于0.1NA,故B错误;NH2OH完全转化为NO2-时,N的化合价由-1上升到+3,3.3gNH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4NA3.(2024·河北选择考·4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO22K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.44gCO2中σ键的数目为2NAB.1molKO2晶体中离子的数目为3NAC.1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32−的数目为D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA【解析】选A。A.44g(即1mol)CO2中σ键的数目为2NA,A正确;B.KO2由K+和O2-构成,1molKO2晶体中离子的数目为2NA,B错误;C.CO32−在水溶液中会发生水解:CO32−+H2OHCO3-+OH-,故1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32−的数目小于NA,C错误;D.该反应中KO4.(2024·浙江6月选考·6)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为:H++CH3OH+NO3-X+CO2+H2A.X表示NO2B.可用O3替换CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)【解析】选C。A项,由题中信息可知,利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放,则X表示N2,NO2仍然是大气污染物,A不正确;B项,CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价,CH3OH是该反应的还原剂,O3有强氧化性,通常不能用作还原剂,故不可用O3替换CH3OH,B不正确;C项,该反应中,还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价,氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价,由电子转移守恒可