2026版《课堂新坐标》高三化学一轮复习不定项版课时数智作业4参考答案与精析

课时数智作业(四)1．D[向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋NaCl＋HCl，不是氧化还原反应，A项错误；向NaOH和FeOH2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3，溶剂减少，c(OH－)增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2++4HCO3-=Cu2(OH)2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，不是氧化还原反应，C项错误；向H2S2．C[NaH＋He－2O=NaOH＋H2↑，被氧化的原子(H)与被还原的原子(H)质量比为1∶1，C错误。]3．D[由反应可知，只有碳元素被氧化，A错误；未指明气体所处状态，无法计算，B错误；由A中分析知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，C错误；1molC参与反应时，共转移4mol电子，其中13molS参与反应，转移23mol电子，所以被S氧化生成的CO2的物质的量为234mol＝16mol≈0.174．C[Cu2O为还原产物，N2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，C错误。]5．C[向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，说明氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，PbO2具有氧化性，A项正确；向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，则NO2-的氧化性强于I2，B项正确；向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化成铁离子，不能说明亚铁离子具有氧化性，C项错误；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色，说明生成了I2，则I－的还原性强于Cl－，6．D[由题干标准数据可知，PbO2/PbSO4(或Pb2+)的电极电势大于Fe3+/Fe2+的电极电势，说明PbO2的氧化性强于Fe3+，则向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，A正确；由题干标准数据可知，I2/I－的电极电势大于Sn4+/Sn2+的电极电势，则往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，I－不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B正确；电极电势：Cl2/Cl－＞Fe3+/Fe2+＞Sn4+/Sn2+，故可得出还原性：Sn2+＞Fe2+＞Cl－，C正确；电极电势：MnO4-/Mn2+＞Cl2/Cl－，即高锰酸根离子能够将Cl－氧化为Cl2，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸，7．AB[反应Ⅰ中ClO3-得电子，Cl－失电子，根据得失电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，A错误；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据离子方程式可知在酸性条件下，反应Ⅰ中氧化性：ClO3->Cl2，反应Ⅲ中氧化性：NaBiO3>MnO4-，反应Ⅱ在碱性条件下的氧化性：Cl2>NaBiO3，不能说明酸性条件下氧化性：ClO3->Cl2>NaBiO3>MnO4-，B错误；在酸性条件下，氧化性：MnO4->Cl2，由Ⅲ中氧化性：NaBiO3>MnO4-可知，氧化性：NaBiO3>Cl2，NaBiO3可与盐酸发生反应生成氯气：NaBiO3＋6H＋8．答案：(1)＋6(2)还原Fe3+物理(3)①＋1－1>②2FeOH3+3ClO-+4OH9．解析：(1)B中的Fe2+被氧化为Fe3+，在Fe3+中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-＋4H＋；检验硫酸根离子，先用稀盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2答案：12Fe3++SO2+2H2(2)SO2>Fe2+>Cl－10．答案：(1)Na2O2Na2O2