2026版《课堂新坐标》高三化学一轮复习不定项版课时数智作业2参考答案与精析

课时数智作业(二)1．C[A是HCO3-的电离方程式而不是水解方程式，A错误；Na2O2不能拆开，B错误；Cl2通入热的NaOH溶液中发生的离子反应为3Cl2+6O2．B[蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，A项正确；由题图知，溶于水的碳酸钙发生了电离，但不能判断其是否完全电离，故不能证明碳酸钙是强电解质，B项错误；碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3s⥬Ca2+aq+CO32-3．B[二氧化氮和水反应生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2H++2NO3-＋NO，A正确；石灰乳不能拆，反应的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C正确；Pb放入Fe2SO43溶液中发生氧化还原反应生成4．B[NaHCO3溶液与澄清石灰水、AgNO3溶液与氨水、FeCl3溶液与Na2S溶液三者反应均与量有关，滴加顺序不同，产物不完全相同，离子方程式不同，A、C、D不符合题意。]5．B[向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2+＋2NO2↑＋3H2O，A错误；以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S+6OH-△26．C[H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2是正盐，A错误；H3PO2是一元弱酸，所以只能发生H3PO2⥬H2PO2-＋H＋，不存在第二次电离，B错误；0.01mol·L-1H3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，7．BD[实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O，A错误；漂白粉溶液在空气中失效发生的反应为2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2+=2HClO＋CaCO3↓，B正确；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋2HS－=CuS↓＋H2S，C错误；用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O32-＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O8．D[A项，食醋中的CH3COOH不能拆，水垢的主要成分是CaCO3，也不能拆，错误；B项，石灰水过量，Ca2+过量，CO32-全部转化为CaCO3，错误；C项，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故离子方程式为2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋2OH－＋218OH9．答案：Ⅰ．1HCO3-+2NH4+＋OH－=NH3Ⅱ．1Ba2++OH-2Ba2++2OH-+SO42-＋10．解析：(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题干所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成Ba2+，Ba2+是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O；小苏打与HCl反应，产生气体易造成胃溃疡加重。答案：(1)4(2)CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2O(3)不可以Ba2+是重金属离子，对人体有害(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2OHCO3-＋H＋=CO2↑＋11．解析：硫铜矿加入稀硫酸、富氧空气“酸浸”，“酸浸”中硫元素转化为硫单质、铁元素转化为Fe3+，加入氨水调节pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，二氧化硫具有还原性，能将Cu2+转化为Cu＋，滤液加入氯化钠溶液、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜，洗涤、干燥得到产品CuCl。答案：(1)2CuS＋4H＋＋O2=2Cu2+＋2S＋2H2O4