2026年苏教版九年级下册化学期末经典汇编卷（含答案可下载）

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考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中属于纯净物的是A.不锈钢B.稀盐酸C.干冰D.澄清石灰水2.下列金属的特性中，属于金属共同物理性质的是A.常温下都是固体B.有良好的导电性C.密度都比水大D.熔点都很高3.将少量下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.面粉D.酒精4.某无色溶液滴入紫色石蕊试剂后变为红色，下列关于该溶液的说法正确的是A.溶液显酸性B.pH大于7C.一定是酸的溶液D.能使酚酞试剂变红5.下列金属中，金属活动性最强的是A.CuB.ZnC.FeD.Ag6.影响固体物质溶解度的因素是A.溶质的质量B.溶剂的质量C.温度D.搅拌速度7.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是A.HCl和NaOHB.Na2CO3和H2SO4C.KNO3和NaClD.CuSO4和NaOH8.人体必需的下列营养素中，主要为人体活动提供能量的是A.维生素B.蛋白质C.糖类D.无机盐9.下列物质不属于合金的是A.黄铜B.氧化铁C.硬铝D.生铁10.现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数提升到20%，需要蒸发掉水的质量为A.50gB.100gC.150gD.200g11.农业生产中常用熟石灰改良酸性土壤，该过程利用的反应原理是A.化合反应B.分解反应C.中和反应D.置换反应12.下列除杂操作中（括号内为杂质），所选试剂和操作都正确的是A.CO2（CO）：通入氧气点燃B.FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量铁粉，过滤C.NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量稀硫酸D.CaO（CaCO3）：加入足量水，过滤13.下列关于碳酸钠的用途说法错误的是A.用于生产玻璃B.用作建筑材料C.用于洗涤剂生产D.用于造纸工业14.铁在潮湿的空气中容易发生锈蚀，下列措施不能防止铁制品生锈的是A.用清水冲洗后直接放置B.在铁制品表面刷漆C.在铁制品表面镀一层耐腐蚀的金属D.保持铁制品表面干燥洁净15.下列关于pH试纸的使用操作中，说法正确的是A.将pH试纸直接伸入待测液中测定B.测定前先将pH试纸用蒸馏水润湿C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数D.广泛pH试纸可以精确测得溶液的pH为7.216.下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是A.Cu²+、Na+、Cl-、NO3-B.H+、Na+、OH-、SO4²-C.K+、Ba²+、Cl-、NO3-D.Ca²+、NH4+、CO3²-、Cl-17.向足量稀硫酸中加入过量的锌粒，下列图像中能正确反映对应变化关系的是A.溶液的质量随反应时间不断减小B.生成氢气的质量随反应时间先增大后保持不变C.溶液的pH从小于7最终变为大于7D.锌粒的质量随反应时间不断增大18.下列试剂中，能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的是A.酚酞试剂B.紫色石蕊试剂C.铜片D.碳酸钠溶液19.工业炼铁的核心反应原理是3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，该反应属于A.置换反应B.复分解反应C.不属于四大基本反应类型D.分解反应20.将10g含有少量杂质的铁粒加入到足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为10.8g，若杂质不参与反应，则该反应生成铜的质量为A.6.4gB.5.6gC.8gD.12.8g二、填空简答题（本题共5小题，共32分）21.（6分）化学用语是学习化学的基础，请用正确的化学符号填空：（1）2个镁离子____（2）标出硝酸钠中氮元素的化合价____（3）医用酒精中的溶质____（4）发酵粉的主要成分小苏打____（5）地壳中含量最高的金属元素____（6）导电性最好的金属____22.（7分）化学与我们的生活息息相关，请回答下列生活中的化学问题：（1）某品牌运动服面料的主要成分是涤纶，涤纶属于____（填“天然纤维”或“合成纤维”），生活中区分涤纶和纯棉布料的方法是____。（2）生活中可以用____的方法降低水的硬度。（3）人体缺乏维生素C会引发____病，日常饮食中应该多食用____补充该营养素。（4）废弃的塑料包装袋随意丢弃会造成“白色污染”，请写出一条治理白色污染的合理措施：____。23.（7分）下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为____。（2）P点的含义是____。（3）t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为____g，该溶液的溶质质量分数为____（结果保留一位小数）。（4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____。（5）若a中混有少量b物质，提纯a物质的方法是____。24.（6分）某金属加工厂从含有硫酸铜和硫酸亚铁的废液中回收金属铜，设计了如下流程：（1）步骤①中加入过量铁粉的目的是____，该步骤发生反应的化学方程式为____。（2）步骤②中加入适量稀硫酸，发生反应的现象是____。（3）该流程中可以循环利用的物质是____。25.（6分）已知A~E是初中化学常见的不同类别物质，A是目前世界上年产量最高的金属，B的浓溶液具有吸水性，C可用于改良酸性土壤，D是广泛用于玻璃、造纸生产的钠盐，它们之间的转化关系如下图，相互连线代表两种物质可以发生反应。请回答：（1）物质A的化学式为____。（2）B和C发生反应的化学方程式为____，该反应属于____反应（填基本反应类型）。（3）C和D反应可以生成E，E是常见的温室气体，则E的化学式为____。三、实验探究题（本题共2小题，共18分）26.（8分）某化学兴趣小组的同学在实验室进行粗盐提纯实验，请回答下列相关问题：（1）粗盐提纯的实验步骤为溶解、____、蒸发、计算产率，四个步骤中都需要用到的玻璃仪器是____。（2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现____时，就需要停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。（3）若最终得到的精盐产率偏低，可能的原因是____（填字母序号）。A.溶解时加入的水不足，粗盐没有完全溶解B.过滤时液面高于滤纸边缘C.蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液体飞溅D.最终转移精盐时，有部分固体撒落在桌面上27.（10分）化学兴趣小组的同学发现实验室中一瓶久置的氢氧化钠溶液瓶口出现白色粉末，大家对该溶液的成分展开了探究：【提出问题】该久置的氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；猜想三：溶质只有Na2CO3。大家作出以上猜想的依据是氢氧化钠会和空气中的CO2发生反应，该反应的化学方程式为____。【实验探究】操作步骤实验现象实验结论①取少量待测溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想____不成立②取步骤①反应后的上层清液，滴加无色酚酞试剂溶液变为红色猜想____成立【反思交流】（1）实验步骤①中加入过量CaCl2溶液的目的是____，不能用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液的原因是____。（2）若要除去该变质氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的____溶液，过滤即可。四、计算题（本题共1小题，共10分）28.某化学实验小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g大理石样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量为108.1g。请计算：（1）反应生成CO2的质量为____g。（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留一位小数）。参考答案一、单项选择题1.C2.B3.C4.A5.B6.C7.C8.C9.B10.B11.C12.B13.B14.A15.C16.C17.B18.B19.C20.A二、填空简答题21.（1）2Mg²+（2）+5NaNO3（3）C2H5OH（4）NaHCO3（5）Al（6）Ag22.（1）合成纤维灼烧闻气味，有特殊刺激性气味的是涤纶，有烧纸气味的是纯棉（2）煮沸（3）坏血新鲜蔬菜水果（4）使用可降解塑料（或回收废弃塑料，合理即可）23.（1）a>b>c（2）t1℃时，a和c两种物质的溶解度相等（3）7533.3%（4）b>a>c（5）降温结晶（冷却热饱和溶液）24.（1）将废液中的硫酸铜完全置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）有气泡生成，固体部分溶解（3）铁（或Fe）25.（1）Fe（2）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O复分解（3）CO2三、实验探究题26.（1）过滤玻璃棒（2）较多固体（3）ACD27.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O①一②二（1）完全除去溶液中的碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验造成干扰会引入OH-，干扰原溶液中NaOH的检验（2）Ca(OH)2（或Ba(OH)2）四、计算题28.（1）4.4（2）解：设参加反应的CaCO3质量为x，生成CaCl2质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+