2026年苏教版九年级下册化学期末培优检测卷（含答案可下载）

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考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项符合题意）1.下列日常生产生活场景中，涉及的变化不属于化学变化的是A.用生石灰作食品干燥剂B.用浓硫酸干燥氧气C.用小苏打烘焙糕点D.用熟石灰改良酸性土壤2.下列物质分类中，属于碱类的是A.纯碱（Na2CO3）B.苏打（Na2CO3）C.苛性钠（NaOH）D.生理盐水的溶质（NaCl）3.人体必需的化学元素摄入不足时，会引发甲状腺肿大的是A.铁元素B.钙元素C.碘元素D.锌元素4.下列化学实验基本操作中，规范且不会引发安全事故的是A.将pH试纸直接浸入待测液中测溶液pHB.稀释浓硫酸时，将水缓慢沿烧杯壁注入浓硫酸中C.蒸发操作时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度5.现有一杯20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，下列操作不能将其转化为饱和溶液的是A.加入足量硝酸钾固体B.恒温蒸发部分溶剂C.降低溶液温度D.升高溶液温度6.下列金属单质中，不能和CuSO4溶液发生置换反应析出金属铜的是A.AgB.FeC.ZnD.Al7.下列常用化肥中，属于同时提供两种营养元素的复合肥的是A.NH4NO3B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.K2SO48.某工厂排放的酸性废水pH=2，需要将其调节至中性后再排放，下列试剂中最不适宜选用的是A.生石灰B.熟石灰C.高浓度氢氧化钠固体D.石灰石碎块9.已知20℃时NaCl的溶解度为36g，下列关于该条件下氯化钠饱和溶液的说法正确的是A.该溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100B.100g饱和NaCl溶液中溶质质量为36gC.该溶液的溶质质量分数为36%D.升温到50℃时，溶液的溶质质量分数一定会变大10.下列除去括号内杂质的操作方法，表述正确的是A.CO2（HCl）：将混合气体通入足量NaOH溶液洗气B.Cu粉（CuO）：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥C.NaCl固体（KNO3）：加水溶解后降温结晶，过滤得到纯净氯化钠D.CaO固体（CaCO3）：加足量水充分溶解后过滤，滤渣干燥得到CaO11.下列各组离子中，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是A.Cu²+、SO4²-、NO3-B.Na+、CO3²-、Cl-C.Ba²+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+12.将等质量的Mg、Al、Fe三种金属单质，分别和足量等溶质质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量和反应时间的关系图像中，下列说法错误的是A.最终生成氢气的总质量：Al>Mg>FeB.反应速率最快的是MgC.最终生成氢气的总质量：Mg>Al>FeD.三种金属反应后均生成+2价的硫酸盐（除Al外）13.稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的微观本质是H+和OH-结合生成水分子，下列关于该反应的说法错误的是A.反应前后Na+和Cl-的总数没有发生变化B.恰好完全反应后得到的溶液pH=7C.反应过程中会放出热量D.滴加稀盐酸完全反应后，溶液一定呈中性14.某白色固体混合物可能由NaCl、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，加足量水充分搅拌后产生白色沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解且产生气泡。下列关于该固体组成的说法正确的是A.一定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有NaCl、NaOHB.一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NaOHC.一定含有Na2CO3、BaCl2、NaCl，可能含有NaOHD.一定含有Na2CO3，一定不含BaCl215.现有20g部分变质为Na2CO3的NaOH固体样品，向其中加入足量稀盐酸充分反应，最终收集到4.4gCO2气体，则原固体样品中Na2CO3的质量分数为A.53%B.43%C.33%D.23%二、非选择题（本题共5小题，共70分）16.（12分）按要求填写对应的化学符号或者化学方程式：（1）人体中含量最多的金属元素________；（2）食醋中含有的有机酸________；（3）标出硝酸铵中两个氮元素的化合价________；（4）配制波尔多液用到的蓝色盐类物质________；（5）稀盐酸除去铁制品表面铁锈的反应方程式________________________；（6）小苏打用于治疗胃酸过多的反应方程式________________________。17.（12分）下表是KNO3和NaCl两种固体在不同温度下的溶解度数据，回答下列问题：温度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4（1）60℃时KNO3的溶解度为110g，其含义是________________________；（2）20℃时，将20gNaCl固体加入50g蒸馏水中充分搅拌，最终得到的溶液总质量为________g，该溶液的溶质质量分数为________（结果保留0.1%）；（3）要将40℃时接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液，可以采用的两种方法是________、________；（4）当KNO3固体中混有少量NaCl杂质时，可采用________的方法提纯KNO3；（5）厨房中用洗洁精去除餐具上的油污属于________作用，用汽油去除衣物上的油渍属于________作用。18.（14分）金属材料在生产生活中应用广泛，回答下列和金属相关的问题：（1）城市地铁轨道所用的锰钢属于________（填“金属材料”或“合成材料”），利用了其硬度大、________的物理性质；（2）铝制品在空气中有良好的抗腐蚀性能，原因是铝表面会生成一层致密的氧化膜，对应的化学方程式为________________________；（3）将一定量锌粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液：①滤渣中一定含有的金属单质是________；②滤液中一定含有的溶质是________；（4）铁制品生锈的实质是铁和空气中的________、________共同接触发生反应，写出一种日常生活中防止铁菜刀生锈的具体操作方法________________________。19.（22分）某化学兴趣小组完成粗盐提纯实验后，对酸碱中和反应的后续成分展开拓展探究：Ⅰ.粗盐提纯实验部分（1）粗盐提纯的完整操作步骤为：溶解、________、蒸发结晶、计算产率；（2）蒸发操作时，玻璃棒的作用是________________________，当观察到________时就可以停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；（3）最终计算得到的精盐产率比理论值偏低，可能的原因是________（填序号）。A.过滤时滤纸破损，部分泥沙进入滤液B.蒸发过程中有液体飞溅损失C.最终得到的精盐尚未完全干燥就称量Ⅱ.酸碱中和反应成分探究该小组同学将稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，没有观察到明显现象，对反应后烧杯中溶液的溶质成分展开探究：【提出猜想】猜想1：溶质只有NaCl；猜想2：溶质为NaCl和HCl；猜想3：溶质为NaCl和________。【实验验证】方案1：取少量反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到溶液不变色，说明猜想________不成立。方案2：另取少量反应后溶液于试管中，加入少量碳酸钠固体，观察到________，说明猜想2成立，写出该反应的化学方程式________________________。【反思拓展】除了加入碳酸钠之外，下列试剂中同样可以验证猜想2成立的是________（填序号）。A.pH试纸B.锌粒C.氧化铜粉末D.硝酸银溶液20.（10分）某兴趣小组为测定当地石灰石样品中CaCO3的质量分数，取12g石灰石样品（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯中，加入100g足量稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。请计算：（1）反应生成CO2气体的总质量为________g；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数（计算结果保留0.1%）；（3）反应结束后所得氯化钙溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。====================参考答案====================一、选择题（每题2分，共30分）1.B2.C3.C4.D5.D6.A7.B8.C9.A10.B11.C12.C13.D14.A15.A二、非选择题（共70分）16.（12分，每空2分）（1）Ca（2）CH3COOH（3）-3NH4+5NO3（4）CuSO4（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（6）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17.（12分，每空1分，特殊标注除外）（1）60℃时，100g水中最多可以溶解110gKNO3达到饱和状态（2分）（2）6826.5%（3）加入硝酸钾固体恒温蒸发溶剂（或降低温度，合理即可）（4）降温结晶（冷却热饱和溶液）（5）乳化溶解18.（14分，每空2分）（1）金属材料耐磨（合理即可）（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）①Ag（银）②Zn(NO3)2和Cu(NO3)2（4）氧气水用完菜刀后洗净擦干放置在干燥处（合理即可）19.（22分，每空2分）Ⅰ.（1）过滤（2）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅蒸发皿中出现大量固体（3）BⅡ.【提出猜想】NaOH【实验验证】3有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【反思拓展】ABC20.（10分）（1）4.4（2分）（2）解：设12g样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2