河北省保定市定州市2026届化学高一第一学期期中经典模拟试题含

河北省保定市定州市2026届化学高一第一学期期中经典模拟试题含一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，1-6题只有一个正确选项，7-12题有一个或多个正确选项，全选对得4分，选对但不全得2分，选错得0分）1.化学与生产生活密切相关，下列物质不属于分散系的是A.冰水混合物B.碘酒C.定州本地产八宝粥D.雾答案：A解析：分散系的定义是一种或几种物质分散到另一种分散剂中形成的混合物，冰水混合物只含有水分子一种物质，属于纯净物，因此不属于分散系，碘酒、八宝粥、雾均为混合物，属于分散系。2.下列离子反应不能发生的是A.AgNO₃溶液与NaCl溶液混合B.Na₂CO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合C.KNO₃溶液与NaOH溶液混合D.澄清石灰水与CO₂混合答案：C解析：离子反应发生的条件是反应后离子浓度降低，即生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应，KNO₃和NaOH混合后，四种离子之间不发生反应，离子浓度不降低，因此不能发生离子反应。3.下列关于金属钠的说法正确的是A.钠是银白色金属，密度比水大B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠着火时可以用干沙土覆盖灭火D.实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶答案：C解析：钠密度小于水，投入水中会浮在水面上，A错误；钠常温下与氧气反应生成氧化钠，空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；钠能与水、二氧化碳反应，因此钠着火不能用水或泡沫灭火器扑灭，需要用干沙土覆盖灭火，C正确；钠性质活泼，随意丢弃会引发危险，实验后剩余的钠必须放回原试剂瓶，D错误。4.下列物质的分类组合正确的是A.纯碱、烧碱、盐酸都属于化合物B.硫酸铜、蔗糖、氯化银都是电解质C.稀豆浆、氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体D.Na₂O、Na₂O₂、CO都是酸性氧化物答案：C解析：盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A错误；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；三种分散系的分散质粒子直径都在1-100nm之间，符合胶体的定义，都属于胶体，C正确；CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，Na₂O属于碱性氧化物，D错误。5.已知反应方程式：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列说法正确的是A.Cl₂既是氧化剂又是还原剂B.氧化产物是NaCl，还原产物是NaClO₃C.每生成1molNaClO₃转移电子数为2N_AD.NaOH是该反应的还原剂答案：A解析：反应中Cl元素化合价一部分从0价降低为-1价，一部分从0价升高为+5价，Cl₂中既有化合价升高又有化合价降低，因此Cl₂既是氧化剂又是还原剂，NaOH中各元素化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A正确、D错误；化合价升高得到的产物为氧化产物，因此NaClO₃是氧化产物，NaCl是还原产物，B错误；每生成1molNaClO₃，有5molCl原子化合价降低，共转移5mol电子，转移电子数为5N_A，C错误。6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、MnO₄⁻B.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻D.Mg²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻答案：D解析：MnO₄⁻在溶液中呈紫红色，不符合无色溶液要求，A错误；Cu²⁺在溶液中呈蓝色，不符合无色要求，B错误；强酸性溶液中含有大量H⁺，HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和水，不能大量共存，C错误；四种离子均为无色，相互之间不反应，也不与H⁺反应，能大量共存，D正确。7.下列关于氯气及其化合物的说法正确的是A.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉在空气中久置会变质C.氯气能使有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D.新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，说明HClO不稳定，见光易分解答案：ABD解析：氢气与氯气反应生成HCl，纯净氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A正确；漂白粉有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与空气中CO₂、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解，因此久置漂白粉会变质，B正确；氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误；新制氯水中HClO见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中避光保存，D正确。8.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：Ca²⁺+OH⁻+HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O答案：D解析：碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆分，正确离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，A错误；氢氧化钡与硫酸反应的离子配比错误，正确离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，B错误；反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，C错误；澄清石灰水过量，碳酸氢钠少量，氢氧根只消耗一个碳酸氢根，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确。9.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH₂O中含有的分子数为0.1N_AB.常温常压下，1.06gNa₂CO₃中含有的Na⁺数为0.02N_AC.1molCl₂与足量铁充分反应，转移电子数为2N_AD.1L0.1mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为0.1N_A答案：BC解析：标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；1.06gNa₂CO₃的物质的量为0.01mol，每个碳酸钠含2个钠离子，因此钠离子的物质的量为0.02mol，数目为0.02N_A，B正确；Cl₂与铁反应时，Cl元素全部从0价降为-1价，1molCl₂完全反应得到2mol电子，转移电子数为2N_A，C正确；葡萄糖溶液中含有葡萄糖分子和水分子，因此总分子数大于0.1N_A，D错误。10.5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O是硝酸铵受热分解的反应，在该反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为A.5:4B.5:3C.1:1D.3:5答案：B解析：NH₄⁺中N为-3价，反应后变为N₂中的0价，化合价升高，被氧化；NO₃⁻中N为+5价，反应后变为N₂中的0价，化合价降低，被还原；反应共有5个NH₄⁺全部被氧化，生成2个HNO₃，因此有2个NO₃⁻化合价不变，被还原的NO₃⁻为5-2=3个，因此被氧化与被还原的氮原子个数比为5:3。11.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列说法正确的是A.钠浮在水面上，立即和硫酸铜反应置换出铜B.钠熔化成光亮的小球在水面四处游动C.反应过程中有气体生成D.最终生成蓝色的氢氧化铜沉淀答案：BCD解析：钠密度小于水，因此投入溶液中浮在水面上，钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热使钠熔化成小球，生成的氢气推动钠在水面游动，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜单质，因此A错误，BCD正确。12.已知氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，下列反应能发生的是A.Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻B.Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br⁻C.2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂D.I₂+2Br⁻=Br₂+2I⁻答案：ABC解析：氧化还原反应发生的条件是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A中氧化剂Cl₂氧化性大于氧化产物Fe³⁺，符合规律，反应能发生；B中氧化剂Br₂氧化性大于氧化产物Fe³⁺，符合规律，反应能发生；C中氧化剂Fe³⁺氧化性大于氧化产物I₂，符合规律，反应能发生；D中氧化剂I₂氧化性弱于氧化产物Br₂，不符合规律，反应不能发生。二、非选择题（本题共4题，共52分）13.（12分）按要求回答下列问题：现有下列物质：①铁片②液态氯化氢③酒精④氨水⑤冰醋酸⑥熔融KNO₃⑦BaSO₄⑧氨气（1）上述物质中，能导电的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。（2）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：______。（3）写出碳酸钙与足量稀盐酸反应的离子方程式：______。答案：（1）①④⑥（2分）②⑤⑥⑦（4分）③⑧（2分）（2）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻（2分）（3）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（2分）解析：（1）能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子，铁片含有自由电子，氨水和熔融硝酸钾含有自由移动的离子，因此能导电的是①④⑥；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，液态氯化氢溶于水导电，冰醋酸溶于水导电，熔融硝酸钾导电，硫酸钡熔融状态导电，因此都属于电解质，即②⑤⑥⑦；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精和氨气都符合，因此非电解质是③⑧。14.（12分）实验室需要配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，回答下列问题：（1）配制该溶液除了需要天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是______、______。（2）需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为______g。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______（填序号）。①称量NaOH固体的时间过长②转移溶液前容量瓶内残留少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线⑤转移溶液前没有洗涤烧杯和玻璃棒答案：（1）500mL容量瓶（2分）胶头滴管（2分）（2）4.0（3分）（3）①④⑤（5分）解析：（1）实验室没有480mL规格的容量瓶，因此需要选用500mL容量瓶配制，定容时需要胶头滴管滴加蒸馏水，因此还需要500mL容量瓶、胶头滴管。（2）m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，托盘天平称量结果保留一位小数，因此为4.0g。（3）①称量时间过长，NaOH吸水潮解且吸收空气中二氧化碳，导致实际NaOH的物质的量偏小，浓度偏低；②容量瓶残留的蒸馏水不需要干燥，对配制结果无影响；③定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；④摇匀后加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低；⑤没有洗涤烧杯玻璃棒会导致溶质损失，溶质物质的量偏小，浓度偏低，因此浓度偏低的是①④⑤。15.（14分）现有一包白色固体粉末，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄中的一种或几种，为确定其组成，依次进行如下实验：①将固体溶于水，得到无色透明溶液；②取少量上述溶液，加入过量稀盐酸，有气泡产生；③取②反应后的溶液，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。（1）原固体中一定不含有的物质是______（填化学式，下同），一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：______。（3）设计实验检验可能存在的物质，写出操作：______。答案：（1）CaCO₃、CuSO₄（4分）Na₂CO₃、Na₂SO₄（4分）NaCl（2分）（2）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（2分）（3）取少量②反应后的上层清液于试管中，滴加几滴硝酸酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明含有NaCl，若无明显现象，说明不含NaCl（2分）解析：（1）①溶于水得无色透明溶液，说明不含难溶的CaCO₃和蓝色的CuSO₄；②加稀盐酸有气泡，说明含有Na₂CO₃；③②除去碳酸根后加氯化钡产生白色沉淀，说明沉淀为硫酸钡，原固体含有Na₂SO₄，上述实验无法确定是否含有NaCl，因此NaCl是可能存在的物质。16.（14分）已知以下两个反应，回答下列问题：①2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O②KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O（1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（2）反应②中浓盐酸表现的性质是______（填序号）。A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性（3）反应②中，若生成标准状况下3.36LCl₂，转移电子的物质的量为______mol。（4）将标准状况下6.72LCl₂通入足量石灰乳中，充分反应后，转移电子的物质的量为______mol，所得漂白粉的有效成分是______（填化学式），其漂白原理是（用化学方程式表示）______。答案：（1）1:1（3分）（2）B（3分）（3）0.25（3分）（4）0.15（2分）Ca(ClO)₂（1分）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（2分）解析：（1）反应①中2molCl₂参与反应，其中1molCl作氧化剂被还原，1molCl作还原剂被氧化，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1。（2）反应②中，6molHCl参与反应，其中5molCl化合价升高被氧化，表现还原性，1molCl化合价不变生成KCl，表现酸性，因此浓盐酸表现还原性和酸性，选B。（3）标准状况下3.36LCl₂的物质的量为0.15mol，反应②生成3molCl₂转移5mol电子，因此生成0.15molCl₂转移电子物质的量为0.25mol。（4）标准状况下6.72L