氧化还原反应基本规律+学案-2026届高考化学一轮复习

氧化还原反应基本规律一、守恒规律：氧化还原反应满足_______________守恒(升降价相等)、________守恒(原子反应前后不变)、 _____________守恒(一般离子方程式中考虑)。例1：在一定条件下，RO₃n-和氟气可发生如下反应：RO₃n-+F₂+2OH⁻=RO₄⁻+2F⁻+H₂O,从而可知在RO₃n-中，元素R的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+7例2：金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量______________(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。二、价态规律1、变价规律(1)金属元素的最低价态为__________，非金属元素的最高价态为_________________，最低价态为________________(2)一般地，元素处于最低价态时化合价只能________处于最高价态时只能_______中间价态_________________注1:不一定所有的最高价或最低价元素在反应中都会变价。如：H₂O、H+、OH⁻。注2:价态确定后，要参考溶液中的其他离子确定最终形态。如+4价的碳，溶液pH不同，可能为______________________________例：利用元素的变价规律分析下列反应的产物①H₂SO4(稀)与Zn的反应：降价的为______元素，处于最高价的S元素_____(变/不变)价②H₂SO4(浓)与Zn的反应：降价的为______元素，处于最高价的H元素_____(变/不变)价③HNO3受热分解产生红棕色气体，则分解产物为______________________________④FeSO4受热分解产生红棕色固体，则产物中一定含有___________________________⑤HClO4受热分解产生两种单质气体，则分解产物为____________________________⑥酸性KMnO4与H2C2O4反应，变价元素为__________,产物为__________________⑦酸性KMnO4与H2O2反应，变价元素为__________，产物为________________⑧SO2通入Ba(NO3)2溶液中，变价元素为____________，产物为______________2、价态不交叉原则氧化还原反应中，同种变价元素只靠近，不交叉，能不变，则不变，要变价，_________变例1:分析下列反应的变价KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O2Na₂O₂+2C18O₂=2Na₂CO₃+O₂Na₂CO₃中18O与O个数比________例2:已知反应：2Cu(IO₃)2+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A.10molB.11molC.12molD.13mol例3:2HNO₂+N₂H5+=N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H+,每生成0.1molN2转移电子_________mol。三、性质强弱比较规律(1)氧还能力与得失电子____________无关，只与得失电子的__________程度有关!例：还原性：Na_____Mg氧化性：浓HNO₃______稀HNO₃氧化性：O₃____O₂(2)根据方程式比较(“强强制弱弱”)氧化性：氧化剂>氧化产物、还原剂还原性：还原剂>还原产物、氧化剂☆注意该规律只在特定的_________________下才能够成立，脱离环境的比较没有任何意义例1:已知反应2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl,H₂S+I₂=S+2HI,2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃,由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为()A.Cl₂>I₂>Fe³+>SB.Cl₂>Fe³+>I₂>SC.Fe³+>Cl₂>I₂>SD.S>I₂>Fe³+>C例2:已知高铁酸钾的制备反应为3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。可知氧化性：Cl₂_____K2FeO4，而用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生，证明氧化性Cl₂______K₂FeO₄,二者关系相反的原因是____________例3：已知Pb₂O₃的组成可以表示为(PbO•PbO2)Pb₂O₃下列说法正确的是()Pb₂O₃与HNO₃溶液发生反应I：Pb₂O₃+2HNO₃=Pb(NO₃)₂+PbO₂+H₂O，PbO₂与酸化的MnSO₄溶液发生反应Ⅱ：5PbO₂+2MnSO₄+3H₂SO₄=2HMnO₄+5PbSO₄+2H₂OA.在反应I中，Pb₂O₃既是氧化剂，又是还原剂B.Pb₂O₃与盐酸反应：Pb₂O₃+2HCl=PbCl₂+PbO₂↓+H₂OC.PbO与HNO₃溶液反应：PbO+2HNO₃=Pb(NO₃)2+H₂OD.由反应I、Ⅱ可知氧化性：HNO₃>PbO₂>HMnO₄四、反应中的先后顺序规律氧化还原反应中，氧化性和还原性差距越大的组合，越先发生反应。例1:已知还原性：I->Fe²+>Br-。向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入足量Cl2,被氧化的离子先后顺序为___________________例2:人体中维生素C的作用是___________(维生素C本身的_________性强)配制FeCl₂溶液时，加入稍过量铁粉的目的是___________________TBHQ(叔丁基对苯二酚)加入食用油中的作用为___________和_____________1．将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋Br2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.02molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化2．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．当通入Cl22mol溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶33、几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是A．I2、和的氧化性强弱：B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等4、纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：下列分析正确的是A．氧化性：Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+B．往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红C．往淀粉-KI溶液中加入过量SnCl4溶液，溶液变蓝D．FeCl2溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O5、常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H++2e-=H2↑Eθ(H+/H2)=0V