2025~2026学年北京一零一中度第二学期期中考试高一化学

2025~2026学年北京一零一中度第二学期期中考试高一化学一、单选题1.“聚甲基丙烯酰亚胺”(PMI泡沫)用于长征六号火箭整流罩，该材料属于

A．有机高分子材料B．金属材料C．传统无机非金属材料D．新型无机非金属材料2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．KOH溶液D．H2SO4溶液3.下列物质中，不属于电解质的是

A．SO2B．H2SO4C．NaNO3D．Ba(OH)24.下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是

A．NaClB．CaOC．KOHD．HF5.下列关于物质分类的叙述中不正确的是

A．HNO3属于酸B．Ca(OH)2属于碱C．CO2属于酸性氧化物D．液氯属于混合物6.下列操作或行为符合安全要求的是

A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．如果发生氯气泄漏，可用NaOH溶液浸湿毛巾后捂住口鼻C．实验过程中的有毒药品不得接触伤口，不能随意丢弃D．金属钠着火时，立即用水浇灭7.我国近期发现富含金属铌(Nb)的新矿物，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()说法中，不正确的是

A．质子数为41B．中子数为52C．质量数为93D．核外电子数为938.下列分子中，含碳碳双键的是

A．C2H4B．C2H2C．CH4D．CH3COOH9.乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是

A．由三种元素组成B．官能团是羧基C．结构简式为CH3CH2OHD．乙酸是无色有刺激性气味的液体10.下列关于氨的性质描述中，不正确的是

A．有刺激性气味B．水溶液显酸性C．常温常压下密度比空气小D．遇HCl时产生大量白烟11.催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，和在催化剂作用下发生反应：。、、、的浓度均不再改变时，下列说法正确的是

A．、、、的浓度一定相等B．该反应已经达到化学平衡状态C．和H2完全转化为和D．、H2的反应速率等于、的反应速率且为零12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．SO2→H2SO4B．Fe→Fe2O3C．Al2O3→Al(OH)3D．Cu2+→Cu13.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．B．C．D．14.下列物质的电子式书写正确的是

A．B．C．D．15.Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是

A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成B．Na2O2为白色固体C．Na2O2与二氧化碳反应有1molO2生成时，转移电子数为2D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为16.下列各组物质互为同分异构体的是

A．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3B．12C和14CC．和D．CH3-CH2-CH2-CH3和17.已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是

选项温度/℃/(mol·L)/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5

A．AB．BC．CD．D18.下列关于乙醇的说法不正确的是

A．官能团为羟基B．是无色无味的液体C．能与钠反应D．能与酸性高锰酸钾溶液反应19.下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水20.下列关于浓硝酸的说法不正确的是

A．易挥发B．与铜反应生成氢气C．受热或见光分解D．常温下可用铁制容器盛装21.下列说法中，正确的是（）

A．56gFe的物质的量为2molB．常温常压下，1molO2的体积是22.4LC．0.5mol•L-1MgCl2溶液中含有0.5molMg2+D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×102322.如下图，将铜片、锌片用导线连接后置于稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是

A．锌片是原电池负极B．溶液逐渐变为蓝色，铜片上析出红色固体C．H+在负极得到电子被还原D．电流表指针偏转，说明电能转化为化学能23.一氧化碳燃烧时发生反应：，下列关于该反应的说法不正确的是

A．CO化合价升高，被氧化B．CO的燃烧反应为放热反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应中能量变化与化学键的断裂与形成有关24.一条技术路线可将氯化铵分解，其物质转化关系如下图。下列说法中，不正确的是

A．反应①中没有元素化合价发生改变B．反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1：1C．该转化的总反应为D．可以通过直接加热NH4Cl制备NH3和HCl25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论A向Na2CO3水溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红Na2CO3水溶液显碱性B向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去SO2具有还原性

A．AB．BC．CD．D二、填空题26.阅读短文，回答问题。果糖是常用的食品甜味剂，也可在生物精炼过程中转化为多种物质，需求量大。然而自然界中果糖的含量远低于葡萄糖。我国科研团队在催化葡萄糖转化为果糖方面取得新进展，发展了高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的催化体系。科研人员将铟()掺入分子筛中，使分子筛边界上形成和的纳米颗粒，起到催化作用。在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖，进而在少量水的作用下转化为果糖。实验结果显示，使用该催化体系可将果糖产率提升至54.9%。该成果有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践。(1)果糖的用途有___________(写出一条即可)。(2)葡萄糖转化为果糖属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。①自然界中，葡萄糖的含量高于果糖。___________②铟元素在催化过程中起到了重要作用。___________③该方法中，葡萄糖转化为果糖的过程中甲醇起到了协同作用。___________(4)结合短文回答，该成果的意义是___________。27.有机化合物种类繁多，与生产生活息息相关。(1)补齐下列有机化合物与其用途之间的连线_________。

物质用途

A．油脂___________a．生产肥皂

B．乙醇b．清除水垢

C．乙酸c．制作医用消毒剂(2)乙烯是重要的有机化工基础原料。乙烯的分子结构模型如图。①乙烯的结构简式为___________。②乙烯的官能团是___________。③下列关于乙烯的说法正确的是___________(填序号)。a．无色气体b．可与酸性溶液反应④区分乙烯和甲烷的方法有多种。方法a：分别在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟的是乙烯。方法b：分别通入盛有溴的四氯化碳溶液的两支试管中，使溶液褪色的是___________。⑤以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯，转化关系如图。a．反应i、ii中，属于加成反应的是___________(填序号)。b．将反应iv的化学方程式补充完整：___________。三、解答题28.下表是第三周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号①②③④⑤原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1100.099主要化合价+1+2+3+5、-3+7、-1回答下列问题：(1)④在元素周期表中的位置是(周期、族)___________。(2)上述5种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。(3)由②和⑤组成的化合物，其电子式是___________。(4)③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式是___________。(5)下列叙述正确的是___________(填序号)。

A．气态氢化物稳定性：④>⑤B．元素的金属性：②>③C．原子半径：③>④D．单质与水反应剧烈程度：①>②29.某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。

实验装置实验现象开始加热后，溶液中逐渐产生黑色固体，铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色；加热一段时间后，黑色固体消失，试管a品红溶液的底部出现白色固体(1)依据反应中硫元素的价态判断，浓硫酸具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)能说明反应产生SO2的实验现象是___________；用NaOH溶液吸收尾气中SO2，反应的化学方程式是___________。(3)经检验，白色固体为CuSO4.将反应后试管a中的物质倒入盛有水的烧杯中，现象是___________。(4)小组同学推测，黑色固体的产生可能与加热温度有关。他们又进行了如下实验。实验：将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量试管中液体的温度，记录如下。

温度/℃实验现象130无明显变化160出现较多黑色固体，产生少量气体260产生大量气体，黑色固体逐渐消失，试管底部有一层白色固体3