2025~2026学年北京市顺义区第一中学度第二学期4月月考高一化学试卷

2025~2026学年北京市顺义区第一中学度第二学期4月月考高一化学试卷一、单选题1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是

A．瓷砖B．玻璃C．第三代铝锂合金D．水泥

A．AB．BC．CD．D2.下列属于吸热反应的是

A．在中燃烧B．与盐酸反应C．与反应D．灼热的炭与反应3.下列物质的用途不正确的是

A．二氧化硅用作半导体材料B．液氨用作制冷剂C．二氧化硫常用于漂白纸浆D．铵盐常用作化肥4.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是

A．稀硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．硫酸铜溶液5.下列过程属于自然固氮的是

A．氮气和氢气反应合成氨B．分离液态空气获得氮气C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7.下列关于和的说法正确的是

A．在一定条件下可相互转化B．常温下都是无色气体C．均可用排空气法收集D．均可由和反应直接制备8.下列化学用语不正确的是

A．N的原子结构示意图：B．的电子式：C．NaCl的形成过程：D．的电离方程式：9.用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.8g(重水)中所含质子的数目为B．0.1的溶液中，的数目为C．中含有共用电子对数约为D．与充分反应生成分子的数目为10.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：B．食醋去除水垢中的C．利用覆铜板制作印刷电路板：D．向溶液中滴加过量氨水：11.下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是

A．电子由Zn片通过溶液流向Cu片B．装置工作一段时间后，溶液的pH增大C．将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变D．将Cu片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变12.废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是

A．还原性B．反应中每生成，转移6mol电子C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为D．经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放13.一定温度下，浓度均为1的和两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应5分钟后，测得：，，，则该反应的正确表达式为

A．B．C．D．14.某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。下列分析不正确的是

A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全B．滤渣b的成分为、C．滤液a中加试剂①、②的顺序可以换D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性15.碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：。下列关于该电池的说法正确的是

A．工作时电子由经外电路流向ZnB．工作时向负极方向移动C．放电过程中存在化学能的消耗D．负极反应：16.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是

选项目标气体试剂A固体B固体CACl2浓盐酸MnO2无水CaCl2BNH3浓氨水生石灰碱石灰CSO2浓H2SO4Na2SO3P2O5DNO稀HNO3Cu碱石灰

A．AB．BC．CD．D17.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确

A．NH4H是离子化合物B．NH4H固体投入少量水中，稍稍加热后有两种气体产生C．NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大D．NH4H溶入水后，形成的溶液显酸性18.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是

A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：B．该过程中NO2为催化剂C．第Ⅰ阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NAD．还原性SO＞HNO219.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是

A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C．红棕色逐渐变浅的主要原因是D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全20.以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：下列说法不正确的是

A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用催化剂可以提高化学反应速率D．2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸收30kJ能量21.某同学进行如下兴趣实验：

反应原理：

②

③(橙红)现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法不正确的是

A．反应①中表现氧化性B．反应后混合液的减小C．该实验条件下，反应速率：③②D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同二、填空题22.化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。a．与稀盐酸反应b．溶液与盐酸反应c．晶体与晶体反应(1)上述反应中，能量变化能用下图表示的是______(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。(2)从上述反应中选择一个反应设计原电池。①将上图原电池装置补充完整______。②说明化学能转化为电能的实验证据是：______。(3)汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池结构和电极材料、电解质如图所示，工作(放电)时该电池的总反应：①铅蓄电池的负极材料是______。②工作时，电解质溶液中移向______(填“正极”、“负极”或“不移动”)。③工作时，两电极质量均增加，且每转移2电子时负极质量增加______g。23.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______。(2)实验室检验氨气时，可选用的试剂是______(填选项字母)。a．湿润的蓝色石蕊试纸b．湿润的红色石蕊试纸c．浓盐酸(3)氨气催化氧化的化学方程式是______。(4)如图所示，将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入，写出反应方程式______。(5)①铵盐是农业中常用的氮肥，检验其中铵根离子的原理用离子方程式表示为：______。②汽车尾气中含有多种污染物，推测其中产生的原因，用化学方程式表示为：______。③治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，在催化剂的作用下，和反应转化为两种无毒的气体，用化学方程式表示为：______。三、解答题24.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。(1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的______性。(2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______。(3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。①C中品红溶液褪色说明产物中有______。②下列试剂中可以替代D中的溴水的是______(填序号)。a．溶液b．饱和溶液c．酸性溶液③能说明产物中有的实验现象是______。(4)足量铁粉与的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的______(填序号)。①加入溶液；②滴入几滴浓；③滴入几滴浓盐酸；④改用盐酸⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)四、填空题25.、等对分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察______现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将改为更为合理，其理由是______。写出在催化下发生反应的化学方程式：______。(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为______，实验时均以2min生成的气体为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，实验中还需要测量的数据是______。(4)溶液在某条件下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。①解释反应速率变化的原因：______。②初始物质的量浓度为______。③T℃时，将和充入容积为1L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至10min时，容器中物质的量为0.2，则______。(5)氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。①铂电极b是电池的______(填“正”或“负”)极。②铂电极a的电极反应式是______。③溶液中，向电极______(填“a”或“b”)移动。④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2L，电路中转移______mol电子。五、解答题26.某研究小组探究和溶液的反应。已知：Ⅰ、1.0的溶液的()；Ⅱ、与(铁氰化钾)溶液反应产生蓝色沉淀；请回答：(1)装置A中反应的化学方程式是______。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明具有______性。(4)分