2025~2026学年吉林常州市武进区第二学期期中质量调研高二化学试卷

2025~2026学年吉林常州市武进区第二学期期中质量调研高二化学试卷一、单选题1.2025年4月，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是

A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物B．储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于元素周期表d区C．飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体D．飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐2.将溶于浓盐酸能形成，存在平衡：。下列说法正确的是

A．为非极性分子B．基态的价层电子排布式为C．结构示意图为D．含18共价键3.科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了，并在超低温环境下对其完成捕获。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A．与互为同素异形体B．“3”位的氮原子采取杂化C．1mol中含有的键数目为D．84g完全分解生成，产物的分子数为4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图1装置用于精确测定中和反应的反应热B．图2装置用于制备无水C．图3装置用于模拟侯氏制碱法制备D．图4装置用于电解精炼铜5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＜YB．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．原子半径：r(W)＜r(Z)D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率C．对于平衡体系：，增大压强（缩小容器体积）可使颜色变深D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果7.丹皮酚（X）具有各种抗炎活性。利用丹皮酚合成一种药物中间体（Y）的流程如下：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

A．X分子中采取杂化的原子有2个B．X的熔点比的低C．X和Y都属于芳香族化合物D．X生成Y发生的是取代反应8.二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为，下列说法正确的是

A．上述反应平衡常数B．上述反应的(E表示键能)C．上述反应中每生成，转移电子的数目约为D．实际应用中，氢碳比越大越有利于提高的平衡转化率9.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．电极B是该电池的负极B．电池工作时，向电极A移动C．电极B上发生的电极反应为O2-4e-=2O2-D．H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O10.精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是：

A．X与互为顺反异构体B．X能使溴的溶液褪色C．Z与互为同分异构体D．Z分子中含有2个手性碳原子11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大结合能力：

B将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1~2，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生探究和的溶度积常数相对大小C向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1小时后沉淀消失，溶液变为绿色与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争D向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化与的反应不可逆

A．AB．BC．CD．D12.常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液：Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是

A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线B．点水电离出的数量级为C．时，Ⅱ中D．时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和13.可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：分别在3、5下，将的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率（）、产物选择性（S）的变化如图所示。已知：S（或）下列说法不正确的是

A．反应B．350℃后，不同压强下接近相等的原因是制备过程以反应Ⅱ为主C．250℃时，反应Ⅱ的平衡常数D．250℃、5下，的混合气体在催化下反应一段时间达到P点的值，延长反应时间可能达到20%二、解答题14.锰氧化物（）应用广泛。(1)在元素周期表中的位置是_________。(2)的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_________。当晶体有氧原子脱出时，出现氧空位，的化合价_________（填“升高”“降低”或“不变”），氧空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物品体难以通过该方式获得半导体性质的是_________（填标号）。A．B．C．D．(3)特制粉末可除去水中微量。控制溶液pH约为6.5，被吸附至表面，在催化下被溶解氧快速氧化为，最终形成胶体后与共沉淀。①转化为胶体总反应的离子方程式为__________。②溶液中残留铁量与温度关系如图所示。温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是__________。③除铁时，溶液pH不宜过低，可能的原因是__________。(4)纳米可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂或，再经“过滤→洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米、烟气脱硫剂。研究表明，与相比，用作沉淀剂制得的脱硫剂脱硫效率更好，原因是____________________。15.纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L−1计算)。

金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Zn2+Mn2+开始沉淀的pH1.56.36.06.28.1安全沉淀的pH2.88.38.08.210.1(1)“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是_____。(2)“滤渣1”的成分是MnO2、Fe(OH)3。“氧化除杂”过程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为_____，溶液pH范围应控制在_____。(3)“除铜”的原理为ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)，常温下该反应的平衡常数为_____。已知：Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。(4)①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3•3Zn(OH)2•2H2O]，该反应的离子方程式为_____。②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有_____(填化学式)。三、填空题16.氢能是一种理想的清洁能源，可通过下列方法制氢。(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图1所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有__________；用含和的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得__________。(2)与水反应制氢①铝与水反应制氢面临的主要问题是反应过程中在铝表面极易生成致密的氧化膜，阻止反应的进行。采用球磨法制备颗粒细小的铝时常以为球磨助剂，与水反应制氢时，溶解，新鲜的铝表面直接与水反应，加速铝与水制氢反应，其反应化学方程式为________________。②在和溶液中析氢对比。的质量比为，在不同反应体系中氢气生成量如图2所示。已知金属铝比镍活泼。Ⅰ．0~15min，溶液中氢气的产生速率迅速增大的原因可能为_________。Ⅱ．溶液中氢气的产生速率迅速增大且在50min后速率保持最大的原因可能为_________。(3)电解甲醇水溶液制氢该制氢原理如图3所示，实现高纯氢气的产生和无增压运行。已知电解水的标准电压为1.23V，电解甲醇水溶液的标准电压为0.02V。①写出阳极的电极反应式：_________。②电解甲醇水溶液优于电解水的原因有_________。(4)氨硼烷（）制氢在催化剂作用下水解释放氢气：。该反应中B原子的杂化方式由变为，具有六元环结构，其结构式可表示为_________。四、解答题17.“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。Ⅰ．中国首次实现了利用CO2人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：①②③(1)_______。(2)5MPa时，向某密闭容器中按投料比充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①图中X代表_______(填化学式)。②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是_______。Ⅱ．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：①；②。(3)反应的_______(用