2025~2026学年四川宜宾市一中高二下学期半期学情检测化学试卷

2025~2026学年四川宜宾市一中高二下学期半期学情检测化学试卷一、单选题1.下列说法正确的是

A．利用红外光谱仪测定青蒿素的相对分子质量B．空间站的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色D．由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发，是优良的溶剂2.下列化学用语或举例正确的是

A．基态Cl原子的价层电子排布图：B．乙烯的空间填充模型为C．异戊烷的键线式：D．乙醚的结构简式为3.中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是

A．第一电离能：B．价电子数：C．电负性：D．碱性：4.下列有机物的命名正确的是

A．：2-乙基丙烷B．：2-戊炔C．：1，3-二甲苯D．：2-甲基-2-丙烯5.“芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是

A．分子式为B．该分子中有手性碳原子C．属于芳香族化合物D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面内6.下列说法正确的是

A．可用质谱法鉴别乙醇和二甲醚B．与是同一种物质C．乙醇和乙二醇()互为同系物D．用核磁共振氢谱鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的分子数为B．标准状况下，中所含分子数为C．含有的碳碳双键数目为D．含有1mol碳原子的金刚石中C—C键的数目为8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．：饱和碳酸钠溶液，洗气B．乙醇(水)：加入CaO，蒸馏C．乙烷(乙烯)：高锰酸钾溶液，洗气D．溴苯(溴)：KI溶液，分液9.观察下列物质的结构模型示意图并结合备注进行判断，下列说法正确的是

物质晶体硼HCN结构模型示意图备注熔点为易溶于——

A．晶体硼融化时需破坏范德华力B．分子中的S原子采用杂化C．晶体为共价晶体D．HCN分子中的键与键的数目之比为1：210.结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释不正确的为

事实解释A分解温度：HCl高于HI范德华力大小不同B臭氧的溶解度：臭氧的极性很微弱C酸性：烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越强D用“杯酚”分离与与的分子大小不同，“杯酚”能把装起来而不能装下，反映超分子的“分子识别”特性

A．AB．BC．CD．D11.已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是

A．NH3和H2O的配位能力：NH3>H2OB．键角的大小：NH3>H2OC．1mol[Co(NH3)6]3+配离子中，含有σ键数目为18NAD．[Co(NH3)6]3+的中心离子为Co3+，配位数为612.下列关于有机物的分析不正确的是

A．分子式为并能和钠发生反应的有机物有5种B．的一氯代物有4种C．含四个甲基的同分异构体有2种D．某烃的键线式为，该物质和按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有4种(不考虑立体异构)13.利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是

A．制备溴苯B．分离碘水和乙醇C．检验产物乙炔D．分离乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醇(沸点78℃)

A．AB．BC．CD．D14.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在硒化锌晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是

A．晶胞中与等距离且距离最近的原子有12个B．基态原子核外有34种不同运动状态的电子C．硒化锌的化学式为D．C的原子坐标参数为15.常温下，往20mL0.2溶液中滴加0.2的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是已知：常温下，，。

A．B．a点溶液中，C．b点溶液中，D．a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小二、解答题16.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。回答下列问题：方法I：一氧化碳、水蒸气催化重整法反应原理：(1)①研究表明，上述反应在催化下进行，反应历程如下：第1步：(慢)；第2步：(快)。则___________。②一氧化碳、水蒸气催化重整法反应中第___________(填“1”或“2”)步为决速步骤，下图中能体现该历程的能量变化的是___________(填字母)。方法Ⅱ：甲烷转化法反应原理：。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．容器内混合气体的密度不再改变B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变C．两种反应物转化率的比值不再改变D．(3)一定条件下在密闭容器中投入等物质的量的和发生上述反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①___________(填“<”或“>”，下同)，___________0。②M点坐标为，200℃下该反应的压强平衡常数___________(用含有的式子表示，用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。方法Ⅲ：氨电解法：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。(4)该装置中阳极的电极反应式为___________。17.苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。已知：RNO2RNH2(1)中含有的官能团名称为___________。(2)③、⑤的反应类型分别是___________、___________。(3)写出①过程的反应方程式___________。(4)D的结构简式为___________；I的核磁共振氢谱为3组峰，则I的结构简式为___________。(5)烃Y为苯的同系物，一定质量的Y完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重；再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则Y的分子式为___________；若苯环上的一氯代物只有一种，则符合条件的烃Y有___________种。18.以大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成，。还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)为原料，制备及；所得产品具有广泛的用途。制备过程如下图所示：已知：①金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.2沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.2②25℃时，；；；。(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。(2)“浸取”时，有副产物生成(Mn为+2价)，请写出生成该副产物的化学方程式___________。温度对锰的浸出率、生成率的影响如下图所示，为了减少副产物的生成，最适宜的温度为___________。y(3)“调pH”时，应控制的pH范围是___________。“净化”后滤渣3的主要成分___________。(4)“沉锰”时，加入过量溶液，该反应的离子方程式为___________。若改用加入溶液，会产生，可能的原因是：，25℃时，该反应的平衡常数___________(填数值)。(5)要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为___________、过滤、洗涤、干燥。19.优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠，为白色固体，常温易溶于水，难溶于冷水，其溶液在温度较高时不稳定，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用三异氰尿酸、氯气、NaOH溶液制备优氯净的实验装置如图所示(夹持、控温装置略去)。回答下列问题：(1)装置A中的药品可以是___________(填一种化学式)。(2)仪器B的名称是___________，实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是在A、B之间添加一个盛有___________溶液的洗气瓶。(3)①实验过程中B的温度必须保持为7℃~12℃，pH值控制在6.5~8.5的范围，则该实验的控温方式是___________反应液温度不能过高，原因是___________。②写出B中的化