2025~2026学年天津市红桥区第二学期高三年级质量监测（一）化学试卷

2025~2026学年天津市红桥区第二学期高三年级质量监测（一）化学试卷一、单选题1.中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是

A．NaB．MgC．FeD．Al2.“新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是

A．嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键B．“华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质C．火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶D．我国光量子芯片使用铌酸锂()晶体调控光子，是共价晶体3.下列化学用语表达错误的是

A．的电子式：B．的VSEPR模型：C．中的键为键D．“钠与水反应”实验的有关图标：4.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是

A．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂B．铝粉与溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道C．酚醛树脂耐高温、隔热性好，可用作烹饪器具的手柄D．聚丙烯酸钠树脂有高吸水性，可用于制作纸尿裤5.乙酸晶胞如下图所示，下列说法不正确的是

A．1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子B．乙酸属于弱电解质C．1个乙酸分子中最多有6个原子共平面D．乙酸晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力6.我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是

A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：D．在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯：7.利用下列装置进行操作的实验，能达到实验目的的是

A.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液B.验证试样中含钾元素C.铁钥匙镀铜D.收集

A．AB．BC．CD．D8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．白磷()中键的数目为B．含有的原子数为C．与反应转移的电子数为D．溶液中含有的数目为9.用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是

A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应10.温郁金是一种中药材，其含有一种化学成分M()，下列说法正确的是

A．M分子中有3个手性碳原子B．M分子的消去反应产物有4种C．为的加成反应产物D．为M的缩聚反应产物11.我国科学家以和为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为与)，电极反应相应的产物为和。该电池工作时，下列说法正确的是

A．双极膜中的移向Y电极B．X电极发生反应：C．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小D．理论上每消耗1molAl，负极区溶液质量增加27g12.某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是

A．溶液1中B．溶液2中C．溶液3中D．上述实验可证明二、解答题13.氨形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、化工等领域。回答下列问题：(1)基态N原子价层电子排布式为_______。原子核外电子的空间运动状态有_______种。(2)液氨存在类似于水的电离，，反应涉及的三种微粒中键角最小的是_______(填化学式)，金属钠与液氨的反应的化学方程式为_______。(3)甲胺()和肼()都可用作制药原料。①两者的碱性随原子电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是_______(填化学式)，原因为_______。②肼与硫酸反应生成，其晶体内存在_______(填标号)。A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键(4)一种含氮配合物结构如下图，其中的杂化方式为_______，与镍配位的配体数为_______.(5)晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。已知：相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与原子距离最近且相等的原子的数目为_______。14.某研究小组按下列路线合成多巴胺单体(部分反应条件及试剂已简化)。已知：①(苯胺、苯酚易被氧化)②(1)化合物D的系统命名法的名称为_______，B中含碳原子的官能团的名称是_______。(2)化合物D→E的反应类型为_______，化合物B→Y的转化过程采用了保护_______(填官能团名称)的方法。(3)化合物I的结构简式_______。(4)E→F的反应方程式是_______。(5)写出同时符合下列条件的多巴胺单体Y的所有同分异构体的结构简式_______。①分子中只含有1个环，且为苯环；②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子，有氰基(-CN)，无羟基、醛基和过氧键(-O-O-).(6)结合题设计以化合物A为原料合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。15.碘是人体必需的微量元素，我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。流程Ⅰ：浸泡法提取碘单质海带中99.2%的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图：(1)实验室采用“萃取分液”的方法提取碘水中的碘，所用的仪器A的名称为_______。(2)萃取碘水中的碘单质，不能选用的萃取剂为_______。(填编号)

A．正己烷B．1-己烯C．苯D．CCl4流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下：(3)步骤②的离子方程式为_______。(4)设计步骤①、步骤②的实验目的是_______。(5)步骤③的操作名称为_______。流程Ⅲ：活性炭吸附法处理母液(6)25℃时，碘单质能微溶于水。因此，提碘后所得的母液中依然含有少量碘单质和微量碘离子。为检测母液中碘单质的含量，用碘量法确定碘含量；。步骤为：量取母液，用的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴至溶液黄色变浅时，加入淀粉做指示剂，继续滴定至终点。记录消耗的硫代硫酸钠溶液的体积为.①确定滴定终点的操作是_______。②计算可得母液中碘单质的含量为_______。(保留三位小数)(7)利用活性炭的吸附性可以回收母液中碘单质和碘离子，提高碘元素的产率。实验室模拟回收碘元素的主要流程如下：已知：请配平方程式_______，氧化性较弱，只能将氧化为。上述流程中的“氧化剂”选择了价格较高的而不是价低的，分析其可能的原因是_______。16.甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下：反应I：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)反应I的正反应活化能，则_______(2)在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内压强不再变化B．容器内气体密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．的消耗速率与的生成速率之比为3:1(3)在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入发生反应、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性_______()。_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如下图所示。在400~