2025~2026学年安徽合肥市第六中学第二学期高一期中教学质量检测化学试卷

2025~2026学年安徽合肥市第六中学第二学期高一期中教学质量检测化学试卷一、单选题1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用B．工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.62.下列有关化学用语表示正确的是()

A．的结构示意图：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：C．N2的结构式：N≡ND．H2O2的电子式：3.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．密闭容器中，和催化反应后分子总数为B．含19.6g的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为C．5.6g粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为4.已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是

A．X的单质可以作半导体材料B．ZH3的还原性强于H2MC．R是非金属性最强的元素D．Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性5.下列离子方程式书写正确的是

A．与氢氧化钠溶液反应：B．少量与氨水反应：C．与稀硝酸反应：D．与足量反应：6.金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是

A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：C．将SO2通入足量的硝酸钡溶液中：D．向溶液中滴入NaHSO3溶液：7.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+浓盐酸cdCSO2Cu+浓硫酸bdDNO2Cu+浓硝酸bf

A．AB．BC．CD．D8.在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是

A．生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好C．图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈D．同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:19.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

实验现象结论A将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色.稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色

固体出现金属Fe比Cu活泼

C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2产生白色胶状物质非金属性：C＞Si.D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液

A．AB．BC．CD．D10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是

选项事实推测A与高温反应，S与加热能反应P与在高温时能反应B原子半径：电子层数越多，原子半径越大C是半导体材料，同族也是半导体材料ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料D是两性氢氧化物第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物

A．AB．BC．CD．D11.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性

A．①④⑥B．②③⑥C．②④⑤D．①③⑤12.为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：以下说法正确的是

A．中主要有和，也可能有一些B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、C．中只有、、这3种离子D．③中发生的反应只有13.以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。下列说法正确的是

A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗C．“除杂”时生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出14.与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂C．混合气体中的物质的量是，生成D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为二、填空题15.硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。直接使用了硅单质的是________(用序号填空)。(2)写出实验室用Cu制备的化学方程式：________。(3)下列五种有色溶液与作用均能褪色①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液体现了还原性的是________(用序号填空)。(4)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为________(用化学方程式表示)；应选择的装置是________(填字母)。(5)选用图B制备的化学反应方程式：________。三、解答题16.三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg4h(1)e原子结构示意图为：___________。(2)Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是______；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。(4)单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为______，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。(5)单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理________(用离子方程式表示)。17.海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。Ⅰ.海水提溴工业流程如图所示：(1)步骤②③④的目的是__________。(2)步骤③发生反应的化学方程式为__________。Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下：(3)实验室中步骤①的操作在__________(填仪器名称)中进行。(4)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：__________。(5)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下：ⅰ.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：__________；流程中步骤a实验操作的名称是__________。ⅱ.提取碘的流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。ⅲ.实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20mL该溶液，加入0.2mol/L溶液，充分反应后，消耗溶液15mL。则该溶液中的含量是__________g/L(结果保留2位有效数字)。18.为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反应前、为关闭状态）。已知：酸性条件下，能与反应生成和。回答下列问题：(1)装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是________。(2)向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为________。(3)装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到________（填实验现象），说明NO与反应生成；写出与酸性溶液反应的离子方程式：________。(4)装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体