2025~2026学年安徽滁州海亮学校等校高二下学期3月份学生能力评价化学试卷

2025~2026学年安徽滁州海亮学校等校高二下学期3月份学生能力评价化学试卷一、单选题1.下列关于原子轨道的描述错误的是

A．2p轨道呈球形B．3d轨道有5种空间伸展方向C．4f轨道最多容纳14个电子D．s轨道电子云半径随能层增大而增大2.下列叙述正确的是

A．的VSEPR模型：B．基态Ge原子的简化电子排布式：C．基态氮原子轨道表示式可表示为D．分子中键的形成：3.某元素基态原子的电子排布式为。下列说法正确的是

A．该元素为Cr元素B．该元素属于s区元素C．该元素位于第四周期第ⅣB族D．该元素原子最外层共有4个电子4.工业上，曾用浓氨水检验氯气管道是否“漏气”，其原理是。下列叙述错误的是

A．是由极性键形成的极性分子B．液氯转化为氯气时破坏共价键C．分子中键和键数目之比为D．中既含有共价键又含有离子键5.下列说法正确的是

A．节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的B．非金属元素均位于元素周期表的p区C．p能级的能量一定高于s能级D．基态原子未成对电子数：6.“地黄”是“十豫药”之一，具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，其有三种类型(结构简式如图)。下列叙述错误的是

A．、、分子中C原子都采取、杂化B．、、分子中键长：C．、、型紫罗兰分子都含手性碳原子D．、、型紫罗兰分子间均存在范德华力7.前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法错误的是

A．虚线相连的元素处于同一族B．、、、、的原子半径依次增大C．最简单气态氢化物的热稳定性：D．、、的电负性逐渐增大8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中中心原子价电子对数为B．中含质子数为C．中含σ键数为D．中杂化的碳原子数为9.下列对基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是

选项电子排布式或轨道表示式评价A基态P原子的电子排布式：错误，违反了洪特规则B基态Sc原子的电子排布式：正确C基态C原子的轨道表示式：错误，违反了泡利不相容原理D基态Cl原子的价层电子轨道表示式：正确

A．AB．BC．CD．D10.是橙黄色液体，泄漏时会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液(不溶物为单质硫)。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是

A．分子中含有极性键和非极性键B．分子的空间结构是平面形C．结构与相似，则熔、沸点：D．与水发生的反应不属于氧化还原反应11.下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是

选项结构或性质解释A硫难溶于水，易溶于“相似相溶”原理B酸性：电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大C水在1000℃以上才会部分分解水中氢键数目多D金刚石的熔点高于晶体硅键能大于键能

A．AB．BC．CD．D12.短周期主族元素的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．分子中含有键D．的某种单质属于共价晶体13.团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确的是

A．在晶体中，距最近的形成正六面体B．在晶体中，每个晶胞平均含有8个C．冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构D．该气态团簇分子的分子式为或14.化合物98和99在丙酮()和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子囊泡和双分子囊泡，下列说法正确的是

A．丙酮中只含非极性共价键B．化合物98中不含手性碳原子C．化合物99可能形成分子内氢键D．化合物98和99形成的囊泡都是仅依赖R的亲疏水效应二、解答题15.第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态F原子核外有___________种运动状态不同的电子，第二周期中，基态原子有2个未成对电子的元素有___________(填元素符号)。(2)在第二周期中，电负性最小的元素是___________(填元素符号，下同)；第一电离能最大的元素是___________。(3)铍与铝的性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：___________。(4)电子亲和能是指气态基态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为。第二周期主族元素的第一电子亲和能如图所示。N元素的第一电子亲和能低于相邻元素，其原因可能是___________。(5)是常见的供氢剂、还原剂。中B原子杂化类型是___________；的空间结构和VSEPR模型相同的原因是___________。16.前四周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，部分信息如下表所示。

元素部分结构与性质A位于周期表第二周期ⅢA族B基态B原子s、p轨道上电子总数之比为C基态C原子的未成对电子数为3DD与C同主族且是短周期元素E基态E原子价层3d轨道电子达到半充满结构，4s轨道电子达到全充满MM是常见的金属，在空气中迅速由白色变为灰绿色，最终变为红褐色回答下列问题：(1)基态M原子的电子排布式为___________。(2)结构化学中，用自旋量子数()表示同一个轨道中2个电子，顺时针旋转的电子，；逆时针旋转的电子，。则基态D原子的自旋量子数之和为___________。(3)A、B、C的氯化物、、分子中，键角由大到小排序为___________(填化学式，下同)；C、D的简单氢化物中，沸点较低的是___________，键能较大的是___________。(4)E、M两种元素的部分电离能数据如下表所示。E的大于M的，其原因是___________。

元素EM电离能/()7177591509156132482957(5)D的氟化物有两种：和，其中一种是非极性分子，另一种是极性分子，根据价层电子对排斥理论推知，非极性分子是___________(填化学式)。(6)预测：E的最高化合价为___________，理由是___________。17.非金属单质及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)可表示处于激发态的N原子的电子排布式为___________(填字母)，碳原子从激发态变为基态，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。a．b．c．d．(2)含硫元素的粒子有很多种，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠。①分子的空间结构是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。②易溶于，不溶于水，其原因是___________。(3)已知分子的空间结构为V形，中心O为杂化。除键外，分子中还形成了含4个电子的特殊的化学键(图中虚线内部)。①中心O原子上的孤电子对数是___________，中心O原子的价层电子对数是___________。②分子的VSEPR模型是___________。18.含能材料是指能独立进行化学反应，并在极短时间内迅速释放出能量的物质。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：Ⅰ．四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下：。(1)上述反应的生成物中固态时属于分子晶体的是___________(填化学式)。(2)的空间结构为___________。Ⅱ．北京理工大学的研究团队利用理论计算和分子模拟的方法，经计算机辅助，设计出了具有棒棒糖结构的新型全氮含能材料——分子。(3)分子中，键的数目为___________(填字母)。

A．B．C．D．(4)氨气分子中有一对孤电子对，能够结合