2025~2026学年山东临沂一中南校区高一下学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年山东临沂一中南校区高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氮氧化物、硫氧化物排放到大气中易形成酸雨，的雨水为酸雨B．举世闻名的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料C．燃煤时添加适量生石灰，有利于减少二氧化碳的排放D．杭州亚运会场馆使用的光伏发电系统可将化学能转化为电能2.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．常温下性质稳定，可用作食品的保护气B．易溶于水，可用作制冷剂C．单晶硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维D．具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝3.下列有关叙述正确的是

A．华为手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B．根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D．等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成气体，硫粉放出的热量多4.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法错误的是

A．NO直接排放会造成光化学烟雾B．反应过程中N元素被氧化C．过程②吸收能量，过程③放出能量D．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成5.叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molFe溶于过量硝酸，转移电子的数目为B．标准状况下，中质子的数目为C．与反应生成分子的数目小于D．标准状况下，与水充分反应转移电子的数目为7.下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中通入过量：B．用氢氟酸刻蚀玻璃：C．向溶液中加入稀硝酸：D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：8.下列实验装置能达到实验目的的是

A.制备B.喷泉实验C.收集NOD.验证反应为放热反应

A．AB．BC．CD．D9.过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是

A．过二硫酸具有强氧化性B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C．可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D．可用硝酸钡溶液鉴别和10.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是

A．a、c分别是、B．b是C．反应①是氧化还原反应，反应②是分解反应D．所有铵盐分解都会产生11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取适量固体于试管中，滴入少量盐酸并用温度计检测温度计读数上升与盐酸反应放热C待测液中滴加溶液生成白色沉淀待测液含有D等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊温度升高，该反应速率加快

A．AB．BC．CD．D12.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是

ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸

A．AB．BC．CD．D13.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是

A．b电极为电池正极B．电池工作时，海水中的向a电极移动C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量二、多选题14.在还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：沸点，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法错误的是

A．装置B中试剂为饱和食盐水B．装置C应采取冰水浴C．装置D中发生的反应为D．装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入三、单选题15.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O四、填空题16.硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。回答下列问题：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。(2)试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。(3)工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。(4)为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。(5)为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。17.完成下列小题(1)金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若氧气充足生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。由上图可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，______(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常状况下，______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，1mol石墨完全转化为金刚石的反应______(填“吸收”或“释放”)______kJ热量，断开1mol石墨中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)断开1mol金刚石中的化学键所吸收的能量。(2)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2=50)。①该实验表明此反应______(填“吸收”或“释放”)能量，通过上图分析可以得出，做该实验时，环境温度______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。②根据上图可以得出，该NaOH溶液的浓度约是______。五、解答题18.在现代生产、生活和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：(1)已知Sn与稀硫酸发生反应：。若将该反应设计成原电池，石墨棒为某一极电极材料，则石墨棒作___________极(填“正”或“负”，下同)；原电池工作时，外电路中电子由___________极向___________极移动。(2)纽扣式微型银锌电池广泛应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为。①放电时，正极的电极反应式为___________。②工作时电池电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(3)中国科学技术大学研发了一种高性能的水系锰基锌电池，其工作原理如图所示。已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。①负极的电极反应式为___________。②a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。③放电时，6.5gZn参加反应，电极区溶液质量理论上减少___________g。19.硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图。已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。②一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。回答下列问题：(1)氨气的发生装置可以选择下图中的___________，反应的化学方程式为___________。(2)仪器a的名称是___________，其中盛装的药品名称为___________。(3)装置B的三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且___________。(4)当装置B中出现___________现象时，说明已完全反应。关闭，移开水浴，将装置B继续加热至一段时间，再打开，打开前加热的目的是___________。打开后继续保持温度，缓慢滴入稍过量KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为___________。(5)装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气。则吸收时发生反应的离子方程式为___________(已知被还原为)。20.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。回答下列问题：(1)“浸取1”前，需将铜阳极泥磨碎，其目的是__