2025~2026学年山东枣庄市第八中学高一下学期4月核心素养检测化学试卷

2025~2026学年山东枣庄市第八中学高一下学期4月核心素养检测化学试卷一、单选题1.下列说法不正确的是

A．13C与15N有相同的中子数B．O2与O3互为同素异形体C．14N与15N互为同位素D．15N的核外电子数与质子数相同2.下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是

A．HClB．CH4C．BF3D．PCl33.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是

A．金属性：A>B；非金属性：C>DB．元素的离子半径：C>D>B>AC．C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．原子序数：d>c>b>a4.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化5.下列关于焰色实验说法正确的是

A．焰色试验前，需要用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝B．某物质的焰色反应呈黄色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质为钠盐C．氯化钙进行焰色实验时，火焰呈砖红色D．所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色6.与元素周期表有关的下列说法正确的是①教材中的元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列的②元素周期表共有16个纵列，称为族③短周期元素是指原子序数1到20的元素④最外层电子数是2的元素一定是第IIA族元素⑤同周期ⅡA、ⅢA元素的序数之差可能为1、11、25⑥第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素⑦副族元素中，没有非金属元素⑧主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8⑨所含元素种类最多的是周期表中第3纵列

A．①②⑨B．⑤⑦⑨C．①②③④⑦D．③④⑦⑨7.已知X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Y是形成化合物种类最多的元素，Z和X可以形成和两种常见化合物，常温下呈液态，W在短周期元素中原子半径最大。下列说法错误的是

A．化合物的沸点高于B．化合物是一种强酸C．原子半径：D．化合物既含有离子键又含有共价键8.现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．元素的最高正价：B．元素Y的非金属性比Z的强C．M的氧化物对应的水化物是强酸D．X的原子半径比Z的大9.W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是()

A．最简单离子的半径：Y>W>XB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物10.下列关于物质性质的变化规律，描述不正确的是

A．碱性：B．沸点：C．稳定性：D．酸性：11.根据实验操作现象得出的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A向Na2CO3溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊非金属性：Cl>CB某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe2+C取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色该溶液中一定含Na⁺，不含K⁺D向饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液至出现红褐色制得Fe(OH)3胶体

A．AB．BC．CD．D12.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是

A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故的氧化性强于D．Al的原子失电子能力强于Cs的原子失电子能力13.空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：下列说法错误的是

A．可为，吸收塔里发生反应的离子方程式：B．步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同C．操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏D．工业上每获得，需要消耗标准状况下22.4L14.“海水提碘”的实验中，用CCl4溶液萃取I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。实验步骤，已知：；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是

A．步骤①可以用酒精作萃取剂B．分液时有机层从分液漏斗下口放出C．步骤②中发生反应的离子方程式为D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒15.下列有关化学用语或说法正确的是

A．中子数为35的溴原子B．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移：C．的电子式D．用电子式表示的形成过程为16.下列化学用语或图示表示错误的是

A．Al原子的结构示意图：B．电子式：C．用电子式表示氯化镁的形成过程：D．的电离方程式：17.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子盐()是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是

A．中含有共价键，属于共价化合物B．中，每个与含有的电子数相同C．中含有电子，与互为同位素D．含有共价键和离子键，属于离子化合物18.某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：W>X>Y>ZB．最高正化合价：X<QC．氢化物的稳定性：X<YD．该阴离子中不含非极性键19.下列物质中含有相同类型化学键的是

A．B．C．、、、D．、、、20.下列说法正确的个数为①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键⑥分子间存在着极性共价键⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

A．1B．2C．3D．4二、填空题21.现有下列9种物质：①Si；②Na2O2；③HCl；④NH4Cl；⑤CaCl2；⑥NaHSO4；⑦H2O2；⑧NaOH；⑨CO2；按要求填空(前两问填序号)。(1)只含离子键的物质是___________。(2)属于共价化合物的是___________。(3)写出②的电子式___________；写出⑨的电子式___________。(4)向①中滴加⑧的溶液，反应的化学方程式为___________氧化剂为___________。三、解答题22.元素周期表是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，其中①～⑥代表6种元素。回答下列问题：(1)②③④按原子半径由大到小排列的顺序是___________(用元素符号作答)。(2)与水反应的剧烈程度：③___________⑥(填“>”或“<”)。(3)③的单质在空气中燃烧的化学方程式是___________。(4)⑤的离子结构示意图是___________。(5)④和⑤最高价氧化物对应的水化物中，酸性更强的是___________(填化学式)。(6)上述元素中，与氢元素组成含有10个电子的分子有___________(写出两种即可)。23.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为___________。(2)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X中，该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；下图所示的有机溶剂可以是___________，分离液体时上层的溶液要从___________(填“上”或者“下”)倒出在另一个烧杯中。A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯(3)为寻找反应①中氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将溶液作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加___________，如出现___________现象，则证明能代替氯水并写出离子方程式___________。24.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分。(1)依据周期表完成下列推断。①在周期表中的位置是___________②用电子式表示与形成化合物的过程___________。(2)某小组同学研究C和元素非金属性的强弱。①预测非金属性：C___________(填“”或“”)②设计验证C和的非金属性强弱实验方案如图所示：有同学认为该实验不能达到目的，改进的方案是___________。(3)长周期金属元素锗和铅位于第族。已知：ⅰ锗在周期表中处于金属和非金