2025~2026学年山东泰安一中新校区高二4月诊断测试化学试卷

2025~2026学年山东泰安一中新校区高二4月诊断测试化学试卷一、单选题1.下列有关化学用语的表达正确的是

A．基态Cl原子的核外电子排布式：B．甲基的电子式：C．的结构示意图：D．基态Sc原子的价层电子轨道表示式：2.下列各项中正确的是

A．中所有碳原子可能在同一平面上B．的命名为2-甲基-3-戊炔C．聚丙炔、聚氯乙烯和苯分子中均不含有碳碳双键D．属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)3.在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，该反应中消耗的氯气的物质的量是

A．(1－a－b－c)molB．(1＋a＋2b＋3c)molC．(2a＋3b＋4c)molD．(a＋b＋c)mol4.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A．该有机物中有4种官能团B．该有机物的分子式为C．1mol该有机物能与足量Na反应可生成D．该有机物分子最多可实现22个原子共平面5.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。、、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，和同主族。下列说法错误的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．第一电离能：D．、均为非极性分子6.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物D．用图④所示装置可除去中混有少量HCl7.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是

实例解释A萘()易溶于四氯化碳萘与四氯化碳中均含有非极性共价键B三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F比Cl的电负性大，三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸C的熔沸点大于相对分子质量越大，范德华力越大D对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛中共价键更稳定

A．AB．BC．CD．D8.N-杂环取代修饰的菲啰啉-Re催化剂(M)结构如图所示。已知的原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是

A．Re在元素周期表中位于d区B．M中元素的第一电离能：C．M中N原子的杂化方式有2种D．M中一个五元环电子数为69.、、均属于烃类物质，下列说法正确的是

A．互为同分异构体，属于芳香烃B．的二氯代物均有三种C．均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是[已知：O2-的空缺率=00%]

A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8B．若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为apm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为C．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10%二、多选题11.下列说法正确的是

A．图A中，18-冠-6中原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征B．图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔、沸点C．图B中，该物质含有键D．图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为12.下列说法正确的是

A．1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为，二氯代物有3种B．组成和结构可用表示的有机物共有12种C．化学式为的同分异构体中属于醇类的有4种(不考虑立体异构)D．的同分异构体中属于烯烃的有6种(不考虑立体异构)三、单选题13.有机物的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．Y中含有4种含氧官能团B．X中手性碳原子的数目为2C．Y中可能共平面的碳原子最多为9个D．都可以形成分子间氢键四、多选题14.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，X射线衍射测得该化合物的晶体结构局部如图所示。其中W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法错误的是

A．图示结构中共有三种氢键B．该化合物中两种阳离子的空间结构分别为正四面体形和角形C．该化合物存在共价键、离子键、氢键和配位键等作用力D．若的立体结构是平面五元环，则中氮原子之间的键为氮氮单键五、单选题15.某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构如图甲，下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为LiC6B．该晶胞中Li原子分数坐标只有1种C．1、2号Li原子间的距离为D．图乙表示该化合物沿z轴方向局部投影图六、解答题16.有机物P()，常用于合成橡胶。已知：①Diels-Alder反应：②；回答下列问题(1)P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。(2)P发生1，4-加聚反应得到_______(填结构简式)。(3)写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式_______。(4)P与酸性溶液反应生成的有机产物为_______(填结构简式)。(5)某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是_______。

A．2-甲基-2-丁烯B．3-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁烯17.含氮化合物具有较大应用价值。回答下列问题：(1)N元素位于元素周期表中_______区，同周期中第一电离能大于N的元素有_______种。(2)NH2OH在有机合成中常作还原剂，极易溶于水，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物[NH3OH]Cl广泛用于药品、香料等的合成。NH2OH极易溶于水的主要原因是：①NH2OH是极性分子，②_______；熔点：NH2OH_______[NH3OH]Cl(填“>”“<”或“=”，下同)；H-N-H键角：NH2OH_______[NH3OH]Cl。(3)1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，分子中存在大π键，能形成配位键的N原子是_______(填“①”或“②”)，在酸性环境中与过渡金属的配位能力会_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。(4)氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，晶体结构如图，其晶体类型为_______，若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度ρ=_______g·cm-3(用含的代数式表示)。18.化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。(1)2016年度国家科学技术奖授予诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾药物青蒿素方面的研究。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：_____、烧杯、玻璃棒。②操作Ⅲ的步骤是重结晶，其操作过程：加热溶解、趁热过滤、_____、过滤、洗涤、干燥。(2)实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：①A装置中发生反应的化学方程式为_____。②C装置中CuO的作用是_____。③若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72g，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为_____。④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子结构简式可能为_____。⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：_____。19.钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛及其化合物都有着广泛的用途。(1)基态Ti原子的价电子排布式为_______。(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，磷元素在元素周期表的_______区，与P同周期且第一电离能比P小的元素有_______种。(3)是一种储氢材料，其中的可由和结合而成，含有_______(填序号)。①键②键③氢键④配位键⑤离子键(4)硫酸氧钛(Ti显+4价)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为_______。(5)卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示，的熔点呈如图变化趋势的原因_______。(6)CoO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有_______个；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影为_______(填字母选项)。20.过渡金属元素可形成多种配合物，在生物医学、超导等多个领域有广泛应用回答下列问题：(1)双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。①Cu的化合价为_______。②键角_______(填“>”“＜”或“=“)，解释原因_______。(2)二茂铁其结构为，由环戊二烯负离子和形成，已知的结构与苯相似，存在大键①的价电子轨道表