2025~2026学年山东泰安市新泰一中北校高二下学期第一次大单元考试化学试卷

2025~2026学年山东泰安市新泰一中北校高二下学期第一次大单元考试化学试卷一、单选题1.关于下列诗词中蕴含的化学知识，说法错误的是

A．“谁见柴窑色，天青雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁B．“败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释D．“海浸丛生深不露，一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关2.下列物质的化学用语表示正确的是

A．甲醛的电子式：B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C．HF分子间的氢键：D．基态As原子价电子排布式：3d104s24p33.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是①CO②CH2=CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4

A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥4.下列现象与氢键有关的是①HF的沸点比HCl高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低⑤水分子高温下很稳定⑥液溴在溶剂中的溶解性：

A．①③④⑤B．①②③④C．①②③⑥D．③④⑥5.硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示。下列叙述错误的是

A．1个中含有42个键B．反应过程中，Si的杂化类型发生改变C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为6.一种物质的结构如图所示，下列说法正确的是

A．如图物质中N原子的杂化类型为：B．如图物质中键和键个数比为7：1C．与互为等电子体，中含有的键数目为D．该物质中含有手性碳原子，为手性分子7.(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。下列说法错误的是

A．存在配位键B．B原子采用杂化C．熔点：D．与互为等电子体8.通过对催化剂进行碳复合改性，可在常温下将HCHO完全催化氧化为和。下列有关说法正确的是

A．Co的基态原子的价层电子排布图：B．的结构示意图：C．二氧化碳价电子对互斥模型：D．H和O成键时轨道相互靠拢的示意图：9.已知：粉红色、蓝色、无色，将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是

A．和的Co2+配位数之比为2∶3B．由实验①可知平衡逆向移动C．由实验②可推知D．由实验③可知配离子的稳定性：10.胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是B．H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4C．SO中的O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角D．胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键11.有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中和分子结构如图所示，下列说法错误的是

A．气态分子的空间结构为平面三角形B．中对应的键长比对应的键长短C．和中硫原子均采取杂化D．形成的固体中作用力只有共价键二、多选题12.蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。下列有关说法错误的是

A．脱氢维生素C中，键角①>键角②B．维生素C分子中含有2个手性碳原子C．维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同D．维生素C与发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为13.氟硼酸铵()易溶于水，溶液呈酸性，可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。与HF反应后再用中和得到。下列叙述正确的是

A．HF、都是由极性键构成的极性分子B．1mol中含有配位键的数目为C．与的VSEPR模型相同D．推测可与HF反应生成14.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是

A．沸点：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．该物质在水中溶解度不大D．和中均有三、单选题15.CO2与H2在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法错误的是

A．X的分子构型为直线形B．产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成D．当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的为3:2四、解答题16.一、有以下物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨HCN。(1)只含有键的是_______(填序号，下同)：既含有键又含有键的是_______。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成键的是_______。二、钴的一种配位聚合物的化学式为。(3)基态核外电子排布式为_______；的空间结构为_______。(4)bte的分子式为，其结构简式如图所示。①中，与形成配位键的原子是_______和_______(填元素符号)②C、H、N的电负性从大到小顺序为_______。③bte分子中碳原子轨道杂化类型为_______和_______。④1molbte分分子中含键的数目为_______mol。17.完成下列问题(1)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。(2)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是_______。(3)在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是_______(填元素名称)。基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为_______。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是_______(填标号)A．B．C．D．(4)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______，其中Al的配位数为_______。18.元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，B的价电子层中有3个未成对电子、C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同主族：E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。(1)B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，E在元素周期表中位于_______区，与E同族的第五周期元素原子序数为_______。(2)还经常作为配体形成配合物。①配离子中位于正八面体的中心，配合物(的空间结构有_______种。②含有的相互作用有_______(填标号)。a．离子键b．配位键c．金属键d．极性共价键e．非极性共价键0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀_______g。(3)A、B、C、D、E五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为_______，该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。五、填空题19.在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子排布式为_________，和中未成对电子数之比为_________。(2)基态原子核外有_________个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是_________。(3)在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是_________（填化学式）。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为_________。(4)某同学书写的基态碳原子轨道表示式为，他违背了________。六、解答题20.某小组欲制备[Cu(NH3)4]SO4，过程如下。【资料】i．Cu2(OH)2SO4为难溶于水的固体。ii．[Cu(OH)4]2−、[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色。iii．Cu2++4OH-⇌[Cu(OH)4]2−K1=1018.5Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+K2=1013.32iv．1mol·L−1氨水的pH约为11.5。【进行实验】【解释与结论】(1)CuSO4溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式解释)。(2)小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是___________。②试剂a和b分别为___________和___________。(3)步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[Cu(OH)4]2−，乙同学猜测主要配离