2025~2026学年广东中山市华辰实验中学第二学期第一次月考高一年级化学试卷

2025~2026学年广东中山市华辰实验中学第二学期第一次月考高一年级化学试卷一、单选题1.下列物品中，主要由硅酸盐材料制成的是

A．水晶摆件B．梦幻玛瑙手链C．太阳能电池板D．汝窑瓷器

A．AB．BC．CD．D2.化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料C．C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大D．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料3.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA液氨可用作制冷剂NH3极易溶于水BSiO2可用来生产光导纤维SiO2具有导电性C维生素C具有还原性维生素C可用作食品抗氧化剂D用铝槽车运送浓硫酸Al与浓硫酸常温下不反应

A．AB．BC．CD．D4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学(离子)方程式正确的是

A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅：SiO2+CSi+CO2↑B．铜片投入浓HNO3中：C．溶于稀D．用食醋除水壶水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O5.下列做法与调控化学反应速率有关的是

A．部分食品加入着色剂B．奶粉中添加硫酸锌C．糕点包装内放除氧剂D．向门窗合页里注油6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

装置操作目的A．喷泉实验B．证明非金属性：C>Si装置操作目的C．制备NH3D．吸收NH3尾气

A．AB．BC．CD．D7.某干电池的工作原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是

A．锌片不断溶解，说明失去电子，被还原B．溶液中的在石墨表面得到电子，被氧化C．电子由电极经外电路流向石墨电极D．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能8.碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是

A．稳定性：B．分解生成和是吸热反应C．具有的能量低于和所具有的总能量D．与化合生成，需要吸收的能量9.某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是

A．品红溶液褪色，说明有强氧化性B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．若有参与反应，则被还原的为D．反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝10.以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是

A．步骤②和步骤④需要加入的试剂依次是：BaCl2溶液和Na2CO3溶液B．步骤③是在除去Mg2+，也可以将过量的NaOH溶液换成KOH溶液C．步骤⑥中发生的反应只有：OH-+H+=H2OD．步骤⑦当蒸发到有固体析出时停止加热11.某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是

A．正极电极反应式：B．该原电池反应的能量变化可用图乙表示C．电池工作时，溶液中向电极移动D．若将稀硫酸换为溶液，电流方向不改变12.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸

A．X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物B．X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸C．X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物D．X可为S，酸与Cu混合可生成13.硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为B．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，阴离子数目为C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为14.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论A向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加足量盐酸产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解该溶液已变质B将和X气体一起通入溶液产生白色沉淀X气体一定具有氧化性C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性D常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中前者无明显现象，后者产生无色气体氧化性：浓硝酸<稀硝酸

A．AB．BC．CD．D15.大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法不正确的是

A．反应①属于氮的固定B．反应④转化过程作还原剂C．反应⑤与反应生成1mol转移个电子D．在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化16.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是

A．只有、、、、属于电解质B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集C．在一定条件下均可以与、发生反应D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性二、解答题17.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题：(1)绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是___________(填标号，下同)。①太阳能②煤③石油④风能⑤氢能(2)与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。(3)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下：①②③④请比较上述4种情况反应的快慢：___________(按由大到小的顺序填写序号)。(4)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池。

A．CH4+2O2=CO2+2H2OB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(5)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置电子从A到BC电极的质量增加金属D不断溶解根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是___________；写出装置乙中正极的电极反应式：___________。(6)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；②线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。18.硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。(1)装置A的名称是___________，液体a的最佳选择为___________。A．98.3%浓硫酸B．70%硫酸溶液C．0.1mol·L-1硫酸溶液(2)实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为___________。(3)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。a．蒸馏水b．饱和溶液c．饱和溶液d．饱和溶液(4)C中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。①S是由、和___________(填化学式)反应得到的，体现的性质是___________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。②当往C中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是___________(用离子方程式解释)。(5)装置D的作用是___________，装置E中所盛的溶液是___________。19.运用Fenton化学氧化法降解工业废水的有机污染物p-CP，其做法是在调节好pH和浓度的废水中加入。现探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验原理】已知Fenton原理的部分反应原理如图所示：(1)在反应Ⅰ中起到的作用是：___________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”)，在该循环中起到的作用是：___________(2)已知、为电中性的自由基，请写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。【实验设计】控制p-CP和的初始浓度相同，加入的浓度为6.0×10-3mol·L-1或3.0×10-3mol·L-1，恒定实验温度在298K或313K，控制pH在3或10。设计如下对比实验：(3)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

实验编号T/KpHc/10-3mol/L实验目的①29836.00.30(Ⅰ)实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响

(Ⅱ)实验①和③探究pH对该降解反应速率的影响

(Ⅲ)实验①和④探究浓度对该降解反应速率的影响②________________________________③________________________________④29833.00.30【数据处理】(4)测得实验①~③p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，请计算实验①降解反应在50~150s内的反应速率：=___________mol·L-1·s-1。(5)请在坐标图中，画出实验4曲线(进行相应的标注)_________。【解释与结论】(6)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，可能的原因是___________。(7)实验③得出的结论是：pH等于10时，___________。20.常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况。查询文献可知：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。甲同学的实验操作和实验现象记录如下：

实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。

打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热。①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅，B中溶液变棕色，C中溶液紫色变浅。

②反应停止后，A中无固体剩余。回答下列问题：(1)反应前先通入CO2的原因是___________。(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是___________。(3)甲认为加热后A中可能生成NH，检验该离子应进行的实验操作是___________。(4)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是___________，证明有N