金属活动性试题及答案

金属活动性试题及答案一、单选题（每题1分，共10分）1.下列金属中，化学活动性最强的是（）A.镁B.铝C.锌D.铜【答案】A【解析】根据金属活动性顺序，镁位于最前面，化学活动性最强。2.在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。下列金属中，能与稀盐酸反应生成氢气的是（）A.银B.铁C.铜D.金【答案】B【解析】铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气。3.下列关于金属活动性的说法中，正确的是（）A.金属活动性越强，与酸反应越剧烈B.金属活动性越强，越难与其他物质反应C.金属活动性越强，越容易失电子D.金属活动性越强，熔点越低【答案】C【解析】金属活动性越强，越容易失电子形成阳离子。4.下列反应中，不属于金属与酸反应的是（）A.镁+盐酸→氢气+氯化镁B.锌+硫酸→氢气+硫酸锌C.铁+硝酸→氢气+硝酸铁D.铝+氢氧化钠→氢气+偏铝酸钠【答案】D【解析】铝与氢氧化钠反应不属于金属与酸的反应。5.下列金属中，不能与硫酸铜溶液反应置换出铜的是（）A.铁B.锌C.银D.镁【答案】C【解析】银的活动性比铜弱，不能置换出铜。6.金属钠、钾、钙、镁、铝按活动性由强到弱的顺序排列正确的是（）A.钠、钾、钙、镁、铝B.钾、钠、钙、镁、铝C.钙、钾、钠、镁、铝D.铝、镁、钙、钾、钠【答案】B【解析】金属活动性顺序为钾＞钠＞钙＞镁＞铝。7.下列关于金属活动性的实验现象描述中，正确的是（）A.铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出B.铜钉放入稀盐酸中，无明显现象C.铝片放入硫酸锌溶液中，无明显现象D.锌粒放入硝酸银溶液中，锌粒表面有银白色固体析出【答案】A【解析】铁能置换出铜，铁钉表面有红色固体析出。8.下列金属中，在常温下就能与水剧烈反应的是（）A.镁B.锌C.铁D.钠【答案】D【解析】钠在常温下就能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。9.下列金属中，不能与硫酸亚铁溶液反应置换出铁的是（）A.铜B.镁C.铝D.锌【答案】A【解析】铜的活动性比铁弱，不能置换出铁。10.金属活动性顺序在生产和生活中有重要应用，下列说法中错误的是（）A.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液B.可以用铝制餐具存放酸性食物C.可以用锌作牺牲阳极保护铁质管道D.可以用铜丝制作电线【答案】B【解析】铝制餐具不宜存放酸性食物，铝会与酸反应。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于金属单质的是（）A.铁粉B.稀硫酸C.铜丝D.氯化钠E.汞【答案】A、C、E【解析】铁粉、铜丝、汞都是金属单质。2.下列关于金属活动性的说法中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与其他物质反应B.金属活动性越强，越难与其他物质反应C.金属活动性越强，越容易失电子D.金属活动性越强，熔点越低E.金属活动性越强，导电性越好【答案】A、C、E【解析】金属活动性越强，越容易与其他物质反应，越容易失电子，导电性越好。3.下列金属中，能与硫酸镁溶液反应置换出镁的是（）A.锌B.铁C.铝D.铜E.银【答案】C【解析】铝的活动性比镁强，能与硫酸镁溶液反应置换出镁。4.下列关于金属活动性的实验现象描述中，正确的是（）A.镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡B.铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出C.铁钉放入硫酸锌溶液中，无明显现象D.铝片放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色固体析出E.钠放入水中，产生气泡并熔成小球【答案】A、B、C、D、E【解析】以上实验现象描述均正确。5.下列金属中，可以用于制作电线的是（）A.铜B.铝C.铁D.银E.金【答案】A、B、D、E【解析】铜、铝、银、金都可以用于制作电线。三、填空题（每题2分，共8分）1.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。【答案】酸2.金属钠、钾、钙、镁、铝按活动性由强到弱的顺序排列为：______＞______＞______＞______＞______。【答案】钾；钠；钙；镁；铝3.铁能与硫酸铜溶液反应生成______和______。【答案】铜；硫酸亚铁4.铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成一层致密的______膜。【答案】氧化铝四、判断题（每题2分，共10分）1.金属活动性越强，与酸反应越剧烈。（）【答案】（√）2.金属活动性越强，越难与其他物质反应。（）【答案】（×）【解析】金属活动性越强，越容易与其他物质反应。3.铜能与硝酸锌溶液反应置换出锌。（）【答案】（×）【解析】铜的活动性比锌弱，不能置换出锌。4.钠在空气中容易燃烧，需要保存在煤油中。（）【答案】（√）5.金属活动性顺序在生产和生活中有重要应用。（）【答案】（√）五、简答题（每题4分，共8分）1.简述金属活动性顺序的应用。【答案】金属活动性顺序在生产生活中有重要应用，例如：（1）判断金属能否与酸反应生成氢气；（2）判断金属能否与其他金属盐溶液反应置换出金属；（3）判断金属的腐蚀快慢；（4）选择合适的金属材料；（5）保护金属不被腐蚀等。2.简述铝制品耐腐蚀的原因。【答案】铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成一层致密的氧化铝膜，这层氧化铝膜可以阻止内部的铝继续与空气中的氧气接触，从而起到保护作用。六、分析题（每题10分，共20分）1.某同学用下列实验探究金属活动性顺序：（1）将镁条、锌粒、铁钉分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）将镁条、锌粒、铁钉分别放入硫酸铜溶液中，观察现象。请分析实验现象并写出相应的化学方程式。【答案】（1）实验现象：镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，反应剧烈；锌粒放入稀盐酸中，产生气泡，反应较慢；铁钉放入稀盐酸中，产生少量气泡，反应缓慢。化学方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（2）实验现象：镁条放入硫酸铜溶液中，镁条表面有红色固体析出；锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有红色固体析出；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出。化学方程式：Mg+CuSO4→MgSO4+CuZn+CuSO4→ZnSO4+CuFe+CuSO4→FeSO4+Cu2.某工厂排放的废水中含有硫酸亚铁，为了处理废水，工厂采用电解法处理。请解释电解法处理废水的原理，并写出相关的化学方程式。【答案】电解法处理废水的原理是利用电解池中的阳极反应，将废水中的亚铁离子氧化成铁离子，然后通过加入碱溶液使铁离子沉淀下来，从而净化废水。阳极反应：Fe+2H2O→Fe(OH)3↓+H2↑加入碱溶液的反应：FeCl2+2NaOH→Fe(OH)3↓+2NaCl七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某化学兴趣小组进行以下实验：（1）将镁条、锌粒、铁钉分别放入稀盐酸中，观察现象并记录。（2）将镁条、锌粒、铁钉分别放入硫酸铜溶液中，观察现象并记录。（3）将镁条、锌粒、铁钉分别放入硫酸锌溶液中，观察现象并记录。请分析实验现象，写出相应的化学方程式，并总结金属活动性顺序。【答案】（1）实验现象：镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，反应剧烈；锌粒放入稀盐酸中，产生气泡，反应较慢；铁钉放入稀盐酸中，产生少量气泡，反应缓慢。化学方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（2）实验现象：镁条放入硫酸铜溶液中，镁条表面有红色固体析出；锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有红色固体析出；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出。化学方程式：Mg+CuSO4→MgSO4+CuZn+CuSO4→ZnSO4+CuFe+CuSO4→FeSO4+Cu（3）实验现象：镁条放入硫酸锌溶液中，无明显现象；锌粒放入硫酸锌溶液中，无明显现象；铁钉放入硫酸锌溶液中，无明显现象。化学方程式：无反应金属活动性顺序总结：镁的活动性最强，能与稀盐酸和硫酸铜溶液反应；锌的活动性次之，能与稀盐酸和硫酸铜溶液反应；铁的活动性较弱，能与稀盐酸和硫酸铜溶液反应；镁、锌、铁的活动性顺序为：镁＞锌＞铁。2.某工厂排放的废水中含有硫酸亚铁，为了处理废水，工厂采用电解法处理。请解释电解法处理废水的原理，并写出相关的化学方程式。同时，请设计一个实验方案，验证处理后的废水是否达到排放标准。【答案】电解法处理废水的原理是利用电解池中的阳极反应，将废水中的亚铁离子氧化成铁离子，然后通过加入碱溶液使铁离子沉淀下来，从而净化废水。阳极反应：Fe+2H2O→Fe(OH)3↓+H2↑加入碱溶液的反应：FeCl2+2NaOH→Fe(OH)3↓+2NaCl实验方案：（1）取一定量的处理后的废水样品，加入适量稀盐酸酸化。（2）滴加几滴KSCN溶液，观察是否出现血红色。（3）如果没有出现血红色，说明废水中的铁离子已经去除，达到排放标准。（4）如果出现血红色，说明废水中的铁离子没有去除，需要进一步处理。八、标准答案一、单选题1.A2.B3.C4.D5.C6.B7.A8.D9.A10.B二、多选题1.A、C、E2.A、C、E3.C4.A、B、C、D、E5.A、B、D、E三、填空题1.酸2.钾；钠；钙；镁；铝3.铜；硫酸亚铁4.氧化铝四、判断题1.（√）2.（×）3.（×）4.（√）5.（√）五、简答题1.金属活动性顺序在生产生活中有重要应用，例如：（1）判断金属能否与酸反应生成氢气；（2）判断金属能否与其他金属盐溶液反应置换出金属；（3）判断金属的腐蚀快慢；（4）选择合适的金属材料；（5）保护金属不被腐蚀等。2.铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成一层致密的氧化铝膜，这层氧化铝膜可以阻止内部的铝继续与空气中的氧气接触，从而起到保护作用。六、分析题1.实验现象及化学方程式：（1）实验现象：镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，反应剧烈；锌粒放入稀盐酸中，产生气泡，反应较慢；铁钉放入稀盐酸中，产生少量气泡，反应缓慢。化学方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（2）实验现象：镁条放入硫酸铜溶液中，镁条表面有红色固体析出；锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有红色固体析出；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出。化学方程式：Mg+CuSO4→MgSO4+CuZn+CuSO4→ZnSO4+CuFe+CuSO4→FeSO4+Cu金属活动性顺序总结：镁的活动性最强，能与稀盐酸和硫酸铜溶液反应；锌的活动性次之，能与稀盐酸和硫酸铜溶液反应；铁的活动性较弱，能与稀盐酸和硫酸铜溶液反应；镁、锌、铁的活动性顺序为：镁＞锌＞铁。2.电解法处理废水的原理是利用电解池中的阳极反应，将废水中的亚铁离子氧化成铁离子，然后通过加入碱溶液使铁离子沉淀下来，从而净化废水。阳极反应：Fe+2H2O→Fe(OH)3↓+H2↑加入碱溶液的反应：FeCl2+2NaOH→Fe(OH)3↓+2NaCl实验方案：（1）取一定量的处理后的废水样品，加入适量稀盐酸酸化。（2）滴加几滴KSCN溶液，观察是否出现血红色。（3）如果没有出现血红色，说明废水中的铁离子已经去除，达到排放标准。（4）如果出现血红色，说明废水中的铁离子没有去除，需要进一步处理。七、综合应用题1.实验现象及化学方程式：（1）实验现象：镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，反应剧烈；锌粒放入稀盐酸中，产生气泡，反应较慢；铁钉放入稀盐酸中，产生少量气泡，反应缓慢。化学方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（2）实验现象：镁条放入硫酸铜溶液中，镁条表面有红色固体析出；锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有红色固体析出；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出。化学方程式：Mg+CuSO4→MgSO4+CuZn+CuSO4→ZnSO4+CuFe+CuSO4→FeSO4+Cu（3）实验现象：镁条放入硫酸锌溶液中，无明显现象；锌粒放入硫酸锌溶液中，无明显现象；铁钉放入硫酸锌溶液中，无明显现象。化学方程式：无反应金属活动性顺序总结：镁的活动性最强，能与稀盐酸和硫酸铜溶液反应；锌的活动性次之，能与稀盐酸和硫酸铜溶液反应；铁的活动性较弱，能与稀盐酸和硫酸铜溶液反应；镁、锌、铁的