2026年粤教版高二第二学期化学期末全能真题演练试卷（附答案可下载）

2026年粤教版高二第二学期化学期末全能真题演练试卷（附答案可下载）

本试卷满分100分，考试时间90分钟，答题要求：请将选择题答案填涂在答题卡对应位置，非选择题答案写在答题纸指定区域。一、单项选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.甲烷燃烧C.碳与二氧化碳高温反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌2.已知反应：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是（）A.1molH₂与1molCl₂的总能量低于2molHCl的总能量B.断裂1molH-H键和1molCl-Cl键，放出184.6kJ能量C.生成2molHCl(g)，放出184.6kJ热量D.该反应为吸热反应3.关于电解池的说法正确的是（）A.电解池的阳极发生还原反应B.电解池的阴极与电源正极相连C.电解过程中，阴离子移向阳极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极4.下列溶液中，c(H⁺)最大的是（）A.pH=0的溶液B.0.5mol·L⁻¹H₂SO₄溶液C.0.5mol·L⁻¹HCl溶液D.0.5mol·L⁻¹CH₃COOH溶液5.下列盐溶液呈碱性的是（）A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.KNO₃溶液6.化学反应速率受多种因素影响，下列措施中能增大反应速率的是（）A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强（针对气体反应）7.可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列操作能使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.增大压强C.减小SO₂浓度D.加入催化剂8.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质的电离过程是放热过程B.弱电解质的电离常数只与温度有关C.浓度越大，弱电解质的电离程度越大D.向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，电离程度增大9.下列过程属于物理变化的是（）A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.乙烯聚合10.下列有机物的命名正确的是（）A.2-乙基丙烷B.CH₃CH₂CH(OH)CH₃2-丁醇C.CH₃CH₂CH₂OH丙醇D.2-甲基-3-丁烯11.下列试剂能用于鉴别乙醇和乙酸的是（）A.水B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液12.油脂在碱性条件下的水解反应称为（）A.酯化反应B.皂化反应C.氧化反应D.加成反应13.下列基团属于官能团的是（）A.-CH₃B.-HC.-OHD.-C₆H₅14.下列关于葡萄糖的说法错误的是（）A.葡萄糖是单糖B.葡萄糖能发生银镜反应C.葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆D.葡萄糖能水解生成乙醇15.下列反应属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯与水反应生成乙醇二、多项选择题（共5小题，每小题3分，计15分。每小题有两个或两个以上选项符合题意，选对得3分，选对但不全得1分，错选、不选得0分）16.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，较活泼的金属作负极C.铜锌原电池中，铜片上发生氧化反应D.原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应17.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等B.当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再变化C.对于任何可逆反应，升高温度都能使平衡正向移动D.增加反应物的浓度，平衡一定正向移动18.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类水解的过程是中和反应的逆过程B.强碱弱酸盐溶液呈碱性，是因为弱酸根离子水解C.强酸弱碱盐溶液呈酸性，是因为弱碱阳离子水解D.所有盐都能发生水解反应19.下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙酸乙酯20.下列关于蛋白质的说法正确的是（）A.蛋白质是高分子化合物B.蛋白质遇浓硝酸变黄（含苯环的）C.蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸D.蛋白质不能发生变性三、非选择题（共5小题，计55分）21.（10分）根据要求完成下列问题：（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，H₂的燃烧热ΔH=______kJ·mol⁻¹。（2）写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：（已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol⁻¹）________________________。（3）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10⁻⁷mol·L⁻¹，该温度下Kw=______；若向纯水中加入少量NaOH固体，Kw______（填“增大”“减小”或“不变”）。22.（12分）如图是某同学设计的原电池装置，电极材料为铜片、锌片，电解质溶液为稀硫酸。请回答下列问题：（1）该原电池的负极是______，正极反应式为________________________。（2）电子流动方向是从______（填“锌片”或“铜片”）经导线流向另一极。（3）该装置工作一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若将稀硫酸换成CuSO₄溶液，一段时间后，______（填“锌片”或“铜片”）质量增加，该电极反应式为________________________。23.（11分）在一定温度下，将0.2molSO₂和0.1molO₂通入体积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，5min后达到平衡，此时SO₃的浓度为0.05mol·L⁻¹。请回答下列问题：（1）用SO₂表示的反应速率v(SO₂)=______mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）该温度下反应的平衡常数K=______（写出计算过程）。（3）达到平衡时，O₂的转化率为______。（4）若升高温度，平衡常数K减小，则该反应的ΔH______0（填“>”或“<”）。24.（10分）有机物A的结构简式为CH₃CH(OH)CH₂COOH，请回答下列问题：（1）A中含有的官能团是______（填名称）。（2）A与足量金属钠反应，生成的气体是______（填化学式），1molA最多能生成______mol该气体。（3）A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为________________________，反应类型为______。（4）A______（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。25.（12分）某同学用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹盐酸，回答下列问题：（1）该实验中应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取盐酸，滴定过程中眼睛应注视________________________。（2）滴定终点的现象是________________________________________________。（3）若滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测得盐酸的浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）计算滴定终点时，溶液的pH=______；若滴定过程中加入了19.98mLNaOH溶液，此时溶液的pH=______（已知lg2=0.3）。参考答案：一、单项选择题1.B2.C3.C4.A5.B6.C7.B8.B9.B10.B11.C12.B13.C14.D15.C二、多项选择题16.ABD17.ABD18.ABC19.AB20.ABC三、非选择题21.（10分）（1）-285.8（2分）（2）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹（3分，物质状态错扣1分，ΔH错扣1分）（3）4×10⁻¹⁴（2分）；不变（1分）22.（12分）（1）锌片（2分）；2H⁺+2e⁻=H₂↑（2分）（2）锌片（2分）（3）增大（2分）（4）铜片（2分）；Cu²⁺+2e⁻=Cu（2分）23.（11分）（1）0.01（2分）（2）计算过程：平衡时c(SO₃)=0.05mol·L⁻¹，则c(SO₂)=(0.2/2)-0.05=0.05mol·L⁻¹，c(O₂)=(0.1/2)-0.025=0.025mol·L⁻¹；K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.05)²/[(0.05)²×0.025]=40（4分，计算过程2分，结果2分）（3）25%（2分）（4）<（2分）24.（10分）（1）羟基、羧基（2分，错选不得分）（2）H₂（1分）；1（2分）（3）CH₃CH(OH)CH₂COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸△CH₃CH(OH)CH₂COOCH₂CH₃+H₂O（3分，条件错扣1分，产物错扣1分）；酯化反应（或取代反应）（1分）（4）