2026年粤教版高一第二学期化学期末课后巩固测评卷（附答案可下载）

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本试卷满分100分，考试时间90分钟，考查范围为粤教版高中化学必修二全部内容，题型包括单项选择题（共45分）、非选择题（共55分）选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次从+1递增到+72.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A.NaClB.H₂O₂C.NaOHD.Cl₂3.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃（正反应为放热反应），下列措施能减慢反应速率的是（）A.降低反应温度B.增大O₂的浓度C.使用高效催化剂D.增大压强4.氢氧燃料电池（酸性电解质）的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，下列说法正确的是（）A.通入O₂的一极为负极，发生氧化反应B.通入H₂的一极反应式为H₂-2e⁻=2H⁺C.电子由O₂极通过导线流向H₂极D.电池将电能转化为化学能5.下列关于有机物的说法，错误的是（）A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇与乙酸能发生酯化反应D.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色6.下列反应不属于加成反应的是（）A.乙烯与H₂反应生成乙烷B.乙烯与HCl反应生成氯乙烷C.甲烷与Cl₂反应生成CH₃ClD.乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷7.下列关于乙醇和乙酸的说法，正确的是（）A.都能与Na反应生成H₂B.都能与NaOH溶液反应C.乙醇能使紫色石蕊溶液变红D.乙酸的官能团是羟基8.下列金属冶炼方法中，符合铝的冶炼原理的是（）A.2HgO△2Hg+O₂↑B.Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂C.2Al₂O₃(熔融)电解（冰晶石）4Al+3O₂↑D.2NaCl(熔融)电解2Na+Cl₂↑9.下列化学用语表示正确的是（）A.氯化钠的电子式：Na:Cl:B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.氟离子的结构示意图：+928D.质量数为14的碳原子：₆¹⁴C10.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的单质是淡黄色固体。下列说法错误的是（）（注：位置：X在第一格，Y在X下，Z在Y右，W在Z右）A.X的气态氢化物极易溶于水B.Y的最高价氧化物对应水化物是强酸C.Z的原子半径比Y小D.W的单质能与Fe反应生成FeS11.下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.化学反应一定伴随能量变化D.反应物总能量一定等于生成物总能量12.下列物质不属于高分子化合物的是（）A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯13.海水资源综合利用的过程中，不需要发生化学变化的是（）A.从海水中提取镁B.从海水中提取溴C.从海水中获得食盐D.从海水中制取淡水14.下列有机物的同分异构体数目最多的是（）A.丙烷的一氯代物B.丁烷C.戊烷的同分异构体D.乙醇的同系物中C₄H₁₀O的醇类15.下列关于有机物的鉴别方法，错误的是（）A.用溴水鉴别乙烯和乙烷B.用酸性KMnO₄溶液鉴别苯和甲苯C.用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙醇D.用新制Cu(OH)₂鉴别乙醛和乙酸非选择题（共4小题，共55分）1.（12分）现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：A是最轻的元素；B元素形成的化合物种类最多；C元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D元素是短周期中金属性最强的元素。请回答：（1）A的元素符号为____，B在周期表中的位置是____。（2）C、D两种元素形成的化合物中，既含有离子键又含有共价键的物质的电子式为____。（3）B的最简单氢化物与C的单质在光照下反应，生成的产物中常温下为气态的有____种。（4）由A、B、C三种元素组成的有机物能与NaHCO₃溶液反应，该有机物的结构简式为____。2.（14分）实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，试管a中装有乙醇、乙酸和浓硫酸，试管b中装有饱和Na₂CO₃溶液。请回答：（1）试管a中发生反应的化学方程式为____，浓硫酸的作用是____和____。（2）试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用是____（填序号）。①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度④干燥乙酸乙酯（3）反应结束后，分离试管b中的乙酸乙酯需要用到的玻璃仪器是____，分离方法是____。（4）实验时加热试管a的温度不宜过高，原因是____（答一条即可）。3.（15分）某小组探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验（反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）：|实验编号|温度/℃|Na₂S₂O₃浓度(mol·L⁻¹)|体积/mL|H₂SO₄浓度(mol·L⁻¹)|体积/mL|水体积/mL||---|---|---|---|---|---|---||1|25|0.1|10|0.1|10|0||2|25|0.2|10|0.1|10|0||3|35|0.1|10|0.1|10|0||4|25|0.1|10|0.1|5|5|（1）实验1和2探究的是____对反应速率的影响，实验现象是____，结论是____。（2）实验1和3探究的是____对反应速率的影响，该实验需要测量的数据是____。（3）实验1和4探究H₂SO₄浓度的影响，表中“水体积”应为____mL，理由是____。（4）写出该反应的离子方程式____；若将实验4中的H₂SO₄改为等体积等浓度的盐酸，反应速率会____（填“加快”“减慢”或“不变”），原因是____。4.（14分）烃A是石油裂解的主要产物，其相对分子质量为28，A能发生如下转化：A→B→C→D→E（E为具有水果香味的油状液体）。请回答：（1）A的结构简式为____，官能团名称是____。（2）A→B的反应类型是____，B→C的反应类型是____。（3）B与D反应生成E的化学方程式为____，反应类型是____。（4）B在Cu作催化剂、加热条件下与O₂反应的化学方程式为____，产物的官能团名称是____。（5）A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____。---参考答案选择题答案1.C2.C3.A4.B5.D6.C7.A8.C9.D10.B11.C12.B13.C14.D15.C非选择题答案1.（12分）（1）H；第二周期第ⅣA族（3分）（2）Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺（O周围均有8个电子）（3分）（3）3（2分）（4）CH₃COOH（2分）2.（14分）（1）CH₃COOH+C₂H₅OH浓H₂SO₄△CH₃COOC₂H₅+H₂O（3分）；催化剂；吸水剂（2分）（2）①②③（3分）（3）分液漏斗；分液（3分）（4）防止乙醇、乙酸大量挥发（或防止副反应发生）（3分）3.（15分）（1）反应物浓度；实验2出现浑浊的时间比实验1短；当其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快（4分）（2）温度；出现浑浊所需的时间（3分）（3）5；保证混合后溶液总体积相同，仅改变H₂SO₄的浓度（4分）（4）S₂O₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；减慢；H₂SO₄提供的H⁺浓度比盐酸大，反应速率更快，改为盐酸后H⁺浓度降低，反应速率减慢（4分）4.