2026年粤教版高一第二学期化学期末全能综合测评试卷（附答案可下载）

2026年粤教版高一第二学期化学期末全能综合测评试卷（附答案可下载）

2026年粤教版高一第二学期化学期末全能综合测评试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。1-10题为单选，只有一个选项符合题目要求；11-15题为多选，有两个或两个以上选项符合题目要求，错选、多选不得分，少选得1分）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²+与Y²-具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A.Na₂O₂B.MgCl₂C.NaOHD.H₂SO₄3.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al粉改为Al片B.Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Zn与稀硫酸反应制取H₂时，加入几滴CuSO₄溶液4.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应生成的有机物都是正四面体结构B.乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，二者反应类型相同C.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应5.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.12C和14CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷6.铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是（）A.正极反应为：Zn-2e-=Zn²+B.电池总反应为：Zn+Cu²+=Zn²++CuC.电子从铜片经导线流向锌片D.盐桥中的K+移向ZnSO₄溶液7.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变8.下列关于化石燃料的说法正确的是（）A.煤的干馏是物理变化B.石油分馏得到的汽油是纯净物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料9.下列基本营养物质中，不能发生水解反应的是（）A.葡萄糖B.油脂C.蛋白质D.淀粉10.下列做法不符合绿色化学理念的是（）A.工业废水处理达标后排放B.推广使用一次性塑料餐具C.开发氢能等新能源D.对废旧金属进行回收利用11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小D.碱金属元素从上到下，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强12.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D.乙烯与水反应生成乙醇13.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量B.化学反应一定伴随能量变化C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热D.吸热反应需要加热才能发生14.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀更普遍B.铁在干燥的空气中不易生锈C.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为：Fe-3e-=Fe³+D.在铁制品表面镀锌可以防止铁生锈15.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与钠反应B.乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（12分）已知A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是所有元素中原子半径最小的；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳中含量最多的元素；D元素是短周期中金属性最强的元素；E元素的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______，B______，E______。（2）D元素在周期表中的位置是______。（3）A与C形成的化合物中，10电子的分子是______（填化学式），所含化学键类型为______。（4）B的最高价氧化物的电子式为______。（5）C、D、E三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。（6）D的最高价氧化物对应的水化物与E的单质在常温下反应的化学方程式为______。17.（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。（2）右图中表示NO₂变化的曲线是______（填字母）。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______mol/(L·s)。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______（填字母）。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂18.（12分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在试管a（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热3～5min。③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。请回答下列问题：（1）写出试管a中主要反应的化学方程式：______。（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______。a.中和乙酸和乙醇b.中和乙酸并吸收部分乙醇c.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中小，有利于分层析出d.加速酯的生成，提高其产率（3）步骤②中需要小火均匀加热的理由是：①______；②______。（4）试管b中的液体混合物分层，上层液体是______。分离出乙酸乙酯的操作名称是______。（5）某同学将乙醇与乙酸混合加热，结果没有得到乙酸乙酯，可能的原因是______（写一点即可）。19.（10分）已知乙烯能发生以下转化：乙烯→（①）B→（②）C→（③）乙酸乙酯（1）乙烯的结构简式为______，B中官能团的名称为______。（2）写出反应的化学方程式：反应②：______，反应类型为______；反应③：______，反应类型为______。（3）若以乙烯为原料合成聚乙烯塑料，该反应的化学方程式为______。20.（9分）海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁、溴的工艺流程：海水→（①）粗盐→（②）饱和食盐水→（③）烧碱+氯气+氢气海水→（④）Mg(OH)₂→（⑤）MgCl₂·6H₂O→（⑥）无水MgCl₂→（⑦）Mg海水→（⑧）Br₂→（⑨）Br的化合物→（⑩）Br₂请回答下列问题：（1）步骤①的操作是______，步骤⑤中氯化镁在HCl气流中加热的目的是______。（2）步骤②中电解饱和食盐水的化学方程式为______。（3）步骤③中电解熔融MgCl₂得到Mg的化学方程式为______。（4）步骤⑧中，将Br₂还原为Br-，再用Cl₂氧化得到Br₂，其目的是______。参考答案一、选择题1.D2.C3.D4.D5.C6.B7.A8.C9.A10.B11.ACD12.AD13.AB14.ABD15.AD二、非选择题16.（1）H；C；Cl（2）第三周期第ⅠA族（3）H₂O；极性共价键（4）O::C::O（双键写法）（5）Cl-＞O²-＞Na+（6）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O17.（1）[NO₂]²/([NO]²[O₂])；放热（2）b；1.5×10⁻³（3）bc（4）c18.（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌(浓H₂SO₄、△)CH₃COOC₂H₅+H₂O（2）bc（3）反应物乙醇、乙酸易挥发，大火加热会导致反应物挥发损失；温度过高会发生副反应（4）乙酸乙酯；分液（5）加热温度过高（或未加浓硫酸催化剂等合理答案）19.（1）CH₂=CH₂；羟基（2）2CH₃CH₂OH+O₂→(Cu、△)2CH₃CHO+2H₂O；氧