2026年粤教版高一第二学期化学期末优生拔高测评试卷（附答案可下载）

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2026年粤教版高一第二学期化学期末优生拔高测评试卷一、选择题（本题包括14小题，共46分。其中1-10小题为单选题，每小题3分，共30分；11-14小题为多选题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得对应分值，漏选得2分，错选或不答得0分。）1.下列有关化学用语的表述正确的是（）A.质子数为6、中子数为8的核素符号：₆⁸CB.羟基的电子式：·O:HC.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.乙醇的官能团：-COH2.下列关于化学反应速率和限度的说法，正确的是（）A.对于任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显B.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为0C.升高温度，能增大活化分子百分数，从而加快反应速率D.使用催化剂能降低反应的焓变，加快化学反应速率3.下列有关有机物的说法，错误的是（）A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物有5种B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同C.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D.乙醇能与钠反应，而乙酸乙酯不能与钠反应4.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC.气态氢化物的稳定性：X<YD.Z的单质能与X的氢化物发生置换反应5.原电池原理在化学电源中应用广泛，下列装置能形成原电池且电流方向正确的是（）A.铜片、锌片插入稀硫酸中，电流从锌片流向铜片B.铜片、银片插入硝酸银溶液中，电流从银片流向铜片C.铁片、石墨插入氯化钠溶液中，电流从铁片流向石墨D.石墨、石墨插入稀硫酸中，电流从一个石墨流向另一个石墨6.下列关于有机反应类型的判断，正确的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：加成反应B.甲烷与氯气在光照下反应：氧化反应C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯：取代反应D.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛：消去反应7.下列关于化学键的说法，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.单质分子中一定含有共价键D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物8.下列关于金属的冶炼，说法错误的是（）A.电解熔融NaCl制取金属钠B.加热分解HgO制取金属汞C.用铝热反应制取金属铁D.电解熔融AlCl₃制取金属铝9.下列关于实验操作的说法，正确的是（）A.制取乙酸乙酯时，应将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B.除去甲烷中的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C.验证溴乙烷消去反应的产物，应先将反应后的气体通入水中，再通入酸性高锰酸钾溶液D.配制银氨溶液时，将稀硝酸逐滴加入到硝酸银溶液中10.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）A.容器内压强不再变化B.容器内气体的密度不再变化C.SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2D.单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolSO₂11.下列关于元素周期律的说法，正确的是（）A.同周期元素（除0族）从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.第ⅦA族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐增强D.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐增强12.下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应需要加热才能发生D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13.下列关于有机物的同分异构体的说法，正确的是（）A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.分子式为C₄H₁₀的有机物有3种同分异构体D.分子式为C₂H₆O的有机物有2种同分异构体14.下列关于海水资源综合利用的说法，正确的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.海水中提取溴的过程中，发生了氧化还原反应C.海水中提取镁的过程中，涉及到分解反应、化合反应、置换反应D.从海水中获取的物质可用于生产化肥、农药、染料等二、非选择题（本题包括6小题，共54分）15.（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素③的氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________。（2）元素①的单质是天然气的主要成分，其与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的常温下呈气态的产物是________（写化学式）。（3）元素⑧的单质可用于制作半导体材料，工业上常用碳还原其氧化物制得，写出反应的化学方程式：________________________。（4）元素⑨的单质与水反应生成的具有漂白性的物质是________（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。16.（10分）化学反应速率和限度是化学研究的重要内容，回答下列问题：（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹；2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH=-1452kJ·mol⁻¹。则1molH₂的热值为________kJ·g⁻¹，等质量的H₂和CH₃OH完全燃烧，放出热量更多的是________（填“H₂”或“CH₃OH”）。（2）某原电池装置中，铁片和铜片用导线连接插入稀硫酸中，写出负极的电极反应式：________；当电路中转移0.2mol电子时，正极产生的气体在标准状况下的体积为________L。（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：________，正极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。17.（12分）乙烯是重要的化工原料，实验室用乙醇和浓硫酸加热制取乙烯并探究其性质，实验装置如下图（夹持装置已略去）：（1）实验室制取乙烯的化学方程式为：________________________，该反应的反应类型是________。（2）实验时，生成的乙烯中常混有SO₂、CO₂等杂质，为验证乙烯能与溴水发生加成反应，需先除去SO₂，可选用的试剂是________（填序号）。a.酸性KMnO₄溶液b.NaOH溶液c.饱和NaHCO₃溶液d.溴的CCl₄溶液（3）除去杂质后的乙烯通入溴水中，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________________________。（4）若将纯净的乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，观察到溶液褪色，说明乙烯具有________性。18.（10分）海水是宝贵的自然资源，利用海水提取镁和溴的工艺流程如下：（1）步骤①中，使海水中的Mg²+转化为Mg(OH)₂沉淀，应加入的试剂是________（填化学式）；实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。（2）步骤②中，Mg(OH)₂与盐酸反应的离子方程式为________________________；MgCl₂·6H₂O需在HCl气流中加热脱水制取无水MgCl₂，原因是________________________。（3）步骤③中，吹出的Br₂用SO₂水溶液吸收，反应的化学方程式为________________________，该反应中SO₂的作用是________。19.（14分）有机物A~E之间的转化关系如下图所示：A是一种烃，其产量可衡量一个国家的石油化工发展水平；B是A与水加成的产物；C是B的催化氧化产物；D是C的同分异构体，且属于酯类；E是D与B发生酯化反应的产物。（1）A的结构简式为________，B中官能团的名称为________。（2）C的结构简式为________，D的结构简式为________。（3）写出B→C的化学方程式：________________________，该反应的反应类型为________。（4）写出B与D反应生成E的化学方程式：________________________，E的名称为________。（5）写出A发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式：________。参考答案：一、选择题1.B解析：A中质量数应为14，核素符号为₆¹⁴C；B羟基电子式正确；C乙烯结构简式为CH₂=CH₂；D乙醇官能团为-OH。2.C解析：A反应速率与现象无关，如中和反应速率快但无明显现象；B平衡时正逆反应速率相等但不为0；C升高温度增大活化分子百分数，加快速率；D催化剂不改变焓变。3.B解析：A甲烷与氯气取代产物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl共5种；B乙烯使溴水褪色是加成，使酸性KMnO₄褪色是氧化，原理不同；C苯分子无双键；D乙醇含羟基能与钠反应，乙酸乙酯不能。4.A解析：X最外层电子数是电子层数3倍，X为O；X、Y同主族，Y为S；Y、Z同周期，Z核外电子数比Y少1，Z为P；原子半径P>S>O，A正确；酸性H₂SO₄>H₃PO₄，B错；稳定性H₂O>H₂S，C错；P与H₂O不发生置换反应，D错。5.B解析：A中Zn为负极，电流从Cu流向Zn，错；B中Cu为负极，电流从Ag流向Cu，正确；C中Fe为负极，电流从石墨流向Fe，错；D中无自发氧化还原反应，不能形成原电池，错。6.AC解析：B甲烷与氯气是取代反应；D乙醇氧化是氧化反应。7.A解析：B离子化合物含共价键；C单质如稀有气体无共价键；D如NH₄Cl是离子化合物。8.D解析：AlCl₃是共价化合物，熔融不导电，电解Al₂O₃制Al。9.C解析：A浓硫酸应加入乙醇中；B乙烯被KMnO₄氧化生成CO₂，引入新杂质；C溴乙烷消去产物乙烯，先通乙醇除去干扰，正确；D稀硝酸配制银氨溶液错误，应加稀氨水。10.A解析：B容积固定，气体质量不变，密度始终不变；C浓度比不能说明平衡；D单位时间生成nmolO₂和2nmolSO₂均为逆反应方向，不能说明平衡；A压强不变说明气体物质的量不变，达到平衡。11.AB解析：C氢化物稳定性从上到下减弱；D碱性从左到右减弱。12.AD解析：B放热反应如燃烧需要加热；C吸热反应如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应常温进行。13.ABD解析：C分子式C₄H₁₀有2种同分异构体；A正异丁烷，B乙醇和二甲醚，DC₂H₆O有乙醇和二甲醚，正确。14.ABD解析：C提取镁过程无置换反应。二、非选择题15.（1）Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O（2）CH₃Cl、HCl（3）SiO₂+2C高温Si+2CO↑（4）HClO；1:116.（1）142.9；H₂（2）Fe-2e⁻=Fe²+；2.24（3）H₂+2OH⁻-2e⁻=2H₂O；增大17.（1）CH₃CH₂OH浓硫酸170℃CH₂=CH₂↑+H₂O；消去反应（2）b（3）溴水褪色，溶液分层，下层为油状液体；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br