2026中考化学复习之第三单元物质构成的奥秘总复习课件

第三单元总复习物质构成的奥秘总复习复习导图强化训练考点梳理12构成物质的微观粒子1、分子分子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子基本性质小：分子的质量和体积都很小动：微观粒子总是在不断地运动。温度越高，运动速率越快间：分子之间有间隔。温度越高，间隔变大同：同种分子的化学性质相同构成物质的微观粒子2、原子原子概念原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以分成原子，原子不可再分，原子重新结合成新的分子原子构成原子核质子（1个质子带一个单位的正电荷）中子（不带电）核外电子（1个电子带1个单位的负电荷）等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子书【特别提醒】原子核中不一定有中子；同一原子中质子数和中子数不一定相等。构成物质的微观粒子2、原子原子原子结构示意图相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量表达式相对原子质量=一个原子的实际质量/一个碳-12原子的质量*1/12原子的质量主要集中在原子核上近似计算式：相对原子质量≈质子数+中子数单位：为1，一般省略不写知识点：微观角度认识物质的变化构成物质的微观粒子物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观分子原子新分子分解构成化学反应的实质：分子种类没有改变分子分成原子，原子又结合成新分子知识点：微观角度认识物质的变化构成物质的微观粒子混合物纯净物宏观含有两种或两种以上的物质，如空气只含有一种物质，如氧气微观含有_________分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有_______分子，如氧气中只含有氧分子一种分子多种一种构成物质的微观粒子3、离子离子概念带电荷的原子或原子团分类阳离子带正电荷的原子或原子团，如Mg2+、NH4+阴离子带负电荷的原子或原子团，如Cl-、OH-表示：在元素符号或原子团的右上角，用数字和正负号表示，数字在前，正负号在后，当数字为1时，一般省略不写意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷离子与原子的区别构成物质的微观粒子微观粒子原子离子阳离子阴离子结构示意图原子核内各微观粒子的关系核内质子数等于核外电子数核内质子数大于核外电子数核内质子数小于核外电子数电性不显电性显正电显负电⇌分子、原子、离子的转换：分子原子离子分裂组合失去（或得到）电子构成物质的微观粒子微粒物质氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）等氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）分子离子原子知识点：构成物质的微粒构成物质的宏观离子元素元素概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称易错：1、质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na+和NH4+2、元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数分类及化学性质金属元素：金字旁（汞除外）非金属元素：石字旁、三点水、气字头稀有气体元素：原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定，不易得失电子2、分类及其化学性质的关系构成物质的微观粒子元素种类最外层电子数得失电子化学性质举例<4易失去不稳定Na、Mg、Al>4易得到不稳定O、S、Cl稀有气体8(氦为2)不易得失稳定He、Ne、Ar总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。金属非金属3、元素含量地壳中含量前五位的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca地壳中含量最多的元素氧O地壳中含量最多的金属元素铝Al构成物质的宏观离子4、元素符号构成物质的宏观离子元素符号书写规则：一大二小。如：N（氮元素）、Na（钠元素）H（氢元素）、Ne（氖元素）He（氦元素）、Hg（汞元素）。5、元素符号的意义构成物质的宏观离子元素符号的意义举例（以Na为例）宏观意义表示一种元素钠元素表示由原子构成的一种物质钠这种物质微观意义表示这种元素的一个原子一个铁原子元素符号前加数字表示几个该原子5Na只能表示5个钠原子元素周期表人物俄国化学家_________发现了元素周期律，并编制了元素周期表排列依据按元素原子__________依次