2026年云南省中考化学试卷附答案

2026年云南省中考化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（3分）云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是（）A．普洱茶压饼 B．傣陶烧制 C．大理木雕雕刻 D．禄丰剪纸2．（3分）保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是（）A．工厂污水直接排放 B．农业灌溉方式改漫灌为滴灌 C．净水时用活性炭脱色除臭 D．推广雨污分离，加强雨水再利用3．（3分）用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是（）A．塑料 B．不锈钢 C．羊毛纤维 D．合成橡胶4．（3分）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（）A．植物油 B．泥土 C．蔗糖 D．面粉5．（3分）三氯硅烷（SiHCl3）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为﹣1价，则SiHCl3中Si的化合价为（）A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+46．（3分）实验室配制50g质量分数为15%的Na2SO4溶液，下列操作正确的是（）A．取用Na2SO4固体 B．称量Na2SO4固体 C．量取蒸馏水 D．溶解7．（3分）化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）A．垃圾分类回收处理，减少环境污染 B．为提高粮食产量，过量使用农药化肥 C．实施健康管理，合理均衡膳食 D．遵医嘱合理用药，减少药物不良影响8．（3分）云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（C6H8O6）和熊果酸（C30H48O3）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（）A．一个维生素C分子中含有3个氧分子 B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 C．组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D．熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等9．（3分）锡（Sn）质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是（）A．青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻画，锡片表面会出现划痕 B．锡能用作白炽灯泡的灯丝 C．锡不能与硫酸锌溶液反应 D．锡能与稀盐酸反应10．（3分）乙炔（C2H2）和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000℃，常用于金属的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是（）A．存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有 B．点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火 C．调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求 D．熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物11．（3分）“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是（）A．40℃时，NaClO的溶解度为110g B．交点M表示a℃时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C．30℃时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D．将20℃时的NaClO饱和溶液升温至50℃，得到的溶液仍饱和柠檬酸和L﹣苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L﹣苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。回答12～14题。12．结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是（）A．无菌空气属于纯净物 B．通入无菌空气可增加培养液的溶氧量 C．发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物 D．葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量13．结合图1～3，下列叙述错误的是（）A．发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱 B．0～72h内，产生L﹣苹果酸的速率在48～72h较快 C．制取L﹣苹果酸时，加入CaCO3是为了维持pH稳定 D．不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同14．发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L﹣苹果酸（C4H6O5）。其中两条主要途径的总反应原理如下：途径①C6H12O6+3O2═C4H6O5+3H2O+2CO2途径②C6H12O6+2CO2═2C4H6O5下列说法错误的是（）A．途径①中发生了缓慢氧化 B．途径①和②反应前后分子数目均增大 C．食品工业利用途径②大规模生产L﹣苹果酸可助力碳中和 D．消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L﹣苹果酸比途径①更多二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。15．（7分）落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。（1）文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的性。（2）滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于（填“金属”或“非金属”）元素，铟原子的核外电子数为。（3）罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是（填标号）。A.糖类B.蛋白质C.油脂D.无机盐（4）曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是（填标号）。A.K2SO4B.Ca（H2PO4）2C.（NH4）2SO4D.KNO3（5）新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为。16．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。绿色储粮粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%～8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术发展，加强绿色粮仓建设。（1）下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是（填标号）。A.磷化氢熏蒸B.真空干燥C.机械制冷D.微波杀虫（2）人工充氮气储粮是利用氮气的化学性质。（3）向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的（填“顶”或“底”）部充入。（4）燃烧脱氧法生成的产物是。（5）燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是（任写一条）。（6）日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为。17．（8分）云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。已知：①“吸收”中发生反应HF+Na2CO3═NaF+NaHCO3；②“合成”中发生反应4NaHCO3+6NaF+Na[Al（OH）4]＝Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。（1）“电解”中，Al2O3和C发生反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。（2）“吸收”中Na2CO3溶液也可与CO2发生反应CO2+X+Na2CO3═2NaHCO3，其中物质X的化学式为，Na2CO3的俗称为。（3）为提高吸收效率，烟气应从（填“a”或“b”）处通入。（4）从“合成”反应后的混合物中分离出Na3AlF6的操作名称为。（5）该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是。18．（8分）氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。（1）氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为。（2）用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是。（3）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，相对分子质量为204）标定氢氧化溶液的浓度，反应原理为NaOH+KHC8H4O4＝KNaC8H4O4+H2O，某次实验时准确称取了2.04gKHC8H4O4，计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。19．（9分）开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。（1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、发电。（2）制氢厂生产氢气的化学方程式为。（3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是。（4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：图中甲可以表示为（填标号）。（5）在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：图中表示氢气质量分数变化的曲线是（填“a”“b”或“c”）。（6）某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是（7）根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为（任写两条）。性质氢气氨气沸点﹣253℃﹣33℃氢元素质量分数100%17.65%体积含氢量（液态）70.8kg/m3107.7kg/m3空气爆炸极限（体积分数）4%～74%15%～28%注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。20．（9分）“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。任务一：了解鱼类存活率的影响因素【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5～9.0的水中生活；②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；③溶氧量：水中溶氧量＜3mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量＞12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。（1）当pH＞9.0时，水体呈（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。（2）水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）。任务二：认识常见的增氧原理增氧剂反应原理特点过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）含缓释催化剂2（2Na2CO3•3H2O2）催化剂4Na2CO3+6H2O+3O2干燥时稳定遇水分解反应温和超氧化钾（KO2）4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑反应剧烈大量放热过氧化钙（CaO2）2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑反应缓慢高锰酸钾（KMnO4）（3）——注：KOH的化学性质与NaOH相似。（3）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。（4）鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是（任写一条）。（5）为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是（任写一条）。任务三：设计合理的增氧方案【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。（6）学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是（任写一条）。（7）参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。

题号1234567891011答案BACCDDBCBDD12．【答案】A【解答】解：A．纯净物是由一种物质组成的。无菌空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，而非纯净物，说法错误，故A符合题意；B．通入无菌空气可使培养液与空气充分接触，从而增加培养液的溶氧量，有利于微生物的呼吸作用，说法正确，故B不符合题意；C．有机物是指含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）。葡萄糖的化学式为C6H12O6，含有碳元素，属于有机物，说法正确，故C不符合题意；D．葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质，能为黑曲霉的新陈代谢提供能量，说法正确，故D不符合题意。故选：A。13．【答案】A【解答】解：A．由图2可知，发酵产生柠檬酸的过程中培养液的pH逐渐减小，pH越小，酸性越强，则发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐增强，而不是减弱，叙述错误，故A符合题意；B．从图3可以看出，在48～72h内，L﹣苹果酸的生成量增长速率明显加快，说明此时间段产生速率较快，叙述正确，故B不符合题意；C．CaCO3可以和发酵过程中产生的酸反应，维持pH稳定，避免pH过低抑制酶的活性，叙述正确，故C不符合题意；D．图1显示不同pH条件下，黑曲霉分别发酵产生柠檬酸或L﹣苹果酸，说明不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同，叙述正确，故D不符合题意。故选：A。14．【答案】B【解答】解：A．途径①的反应物为葡萄糖（C6H12O6）和氧气（O2），生成物为C4H6O5、H2O和CO2，该反应是葡萄糖与氧气发生的氧化反应，且反应速率较慢，属于缓慢氧化，说法正确，故A不符合题意；B．由途径①C6H12O6+3O2═C4H6O5+3H2O+2CO2可知，反应前分子总数为1+3＝4，反应后分子总数为1+3+2＝6，分子数目增大，由途径②C6H12O6+2CO2═2C4H6O5可知，反应前分子总数为1+2＝3，反应后分子总数为2，分子数目减小。则途径①反应前后分子数目增大，途径②反应前后分子数目减小，而不是途径①和②反应前后分子数目均增大，说法错误，故B符合题意；C．途径②的反应中，二氧化碳作为反应物被消耗，而二氧化碳是导致温室效应的主要气体，大规模生产L﹣苹果酸可减少大气中二氧化碳的含量，助力碳中和。说法正确，故C不符合题意；D．途径①中，由化学方程式C6H12O6+3O2═C4H6O5+3H2O+2CO2可知，1个葡萄糖分子反应生成1个C4H6O5分子，途径②中，由化学方程式C6H12O6+2CO2═2C4H6O5可知，1个葡萄糖分子反应生成2个C4H6O5分子。则消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L﹣苹果酸比途径①更多，说法正确，故D不符合题意。故选：B。二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。15．【答案】（1）延展；（2）金属；49；（3）C；（4）B；（5）2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2【解答】解：（1）金属具有良好的延展性，能被压成薄片或拉成丝。将铝制成0.0045毫米的超薄铝箔，正是利用了金属的延展性。故答案为：延展；（2）由铟元素的汉字名称“铟”带“钅”字旁可知，它属于金属元素；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，对于原子而言，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，图示中铟的原子序数为49，因此其核外电子数也为49。故答案为：金属；49；（3）菜籽油属于植物油，植物油和动物脂肪统称为油脂，是人体重要的供能物质之一。糖类主要存在于米面等主食中，蛋白质主要存在于肉蛋奶中，无机盐主要存在于食盐等矿物质中。故答案为：C；（4）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错误；B.Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B正确；C.（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；D.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。故答案为：B；（5）甲醇在空气中燃烧，即与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，反应条件为点燃，根据质量守恒定律配平化学方程式：故答案为：2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H216．【答案】（1）A；（2）不活泼（或化学性质稳定）；（3）底；（4）二氧化碳（或一氧化碳）；（5）仓内二氧化碳浓度过高（答案不唯一）；（6）CaO+H2O＝Ca(OH)2。【解答】解：（1）绿色储粮技术以安全、无污染为核心特征，真空干燥、机械制冷、微波杀虫均属于绿色储粮技术；磷化氢熏蒸属于传统化学熏蒸方式，存在污染与残留风险，不属于绿色储粮技术，故选A；（2）氮气的化学性质不活泼，可抑制粮食呼吸作用、防控虫害，因此人工充氮气储粮是利用氮气不活泼的化学性质；（3）二氧化碳密度比空气大，向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的底部充入，便于向上排出空气，使粮堆内二氧化碳浓度达标；（4）燃烧脱氧法使用焦炭燃烧消耗氧气，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此生成的产物是二氧化碳（或一氧化碳）；（5）燃烧脱氧后，仓内不仅氧气含量低，还会积聚高浓度的二氧化碳，若焦炭燃烧不充分还可能产生有毒的一氧化碳，因此入仓检查须先通风换气，答案不唯一；（6）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可起到除湿作用，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2。故答案为：（1）A；（2）不活泼（或化学性质稳定）；（3）底；（4）二氧化碳（或一氧化碳）；（5）仓内二氧化碳浓度过高（答案不唯一）；（6）CaO+H2O＝Ca(OH)2。17．【答案】（1）2Al2O3+3C通电4Al+3CO2（2）H2O；苏打、纯碱。（3）b。（4）过滤。（5）Na2CO3。【解答】解：（1）通电时，Al2O3和C反应生成铝和二氧化碳，反应的化学方程式为2Al2O3+3C通电4Al+3CO2故答案为：2Al2O3+3C通电4Al+3CO2（2）反应前后碳原子都是2个，钠原子都是2个，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应后氧原子是6个，反应前应该是6个，其中1个包含在未知物质中，X的化学式为H2O，Na2CO3的俗称为苏打、纯碱。故答案为：H2O；苏打、纯碱。（3）为提高吸收效率，烟气应从b处通入（增大了反应物接触面积，反应更快、更充分）。故答案为：b。（4）从“合成”反应后的混合物中分离出Na3AlF6的操作名称为过滤（过滤能使固体和液体分离）。故答案为：过滤。（5）该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是Na2CO3（吸收过程中消耗碳酸钠，合成过程中产生碳酸钠，因此合成过程中生成的碳酸钠可以用作吸收过程中的反应物，故该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是Na2CO3）。故答案为：Na2CO3。18．【答案】（1）溶液由无色变为红色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应；（3）0.4g。【解答】解：（1）稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，溶液由酸性变为碱性，观察到的现象是溶液由无色变为红色；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使氢氧化钠溶液浓度不准确，因此将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应；（3）设恰好完全反应时消耗NaOH的质量为x。NaOH+KHC8H4O4＝KNaC8H4O4+H2O40204x2.04g40204答：恰好完全反应时消耗NaOH的质量为0.4g。故答案为：（1）溶液由无色变为红色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应；（3）0.4g。19．【答案】（1）太阳能（答案不唯一）；（2）2H2O通电2H2↑+O2（3）氢分子之间的间隔；（4）C；（5）c；（6）在高温条件下少量氢气与氧化铁反应生成铁，氨气在高温条件下，以铁作催化剂会分解制氢气，可使反应持续发生；（7）氨气更易液化，便于储存和运输、氨气的爆炸范围窄，安全性高（答案不唯一）。【解答】解：（1）“绿电”是利用可再生能源进行的发电，除了风力发电，常见的还有太阳能发电或水力、潮汐能等。故答案为：太阳能（答案不唯一）；（2）制氢厂利用风力发电的电能分解水制取氢气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O通电2H2↑+O（3）氢气被压缩为液氢存储于罐中，从微观角度分析，改变的是氢分子之间的间隔（分子本身大小不变，只是间隔变小）。故答案为：氢分子之间的间隔；（4）由微观示意图可知，氨气（NH3）在Fe和高温条件下分解，根据反应前后原子种类、数目不变，反应前氮、氢原子个数分别为2、6，反应后氢原子个数为6，所以甲分子中含有2个氮原子，故甲是N2，故选：C；（5）在一定温度和催化剂的条件下，氨气分解生成氢气和氮气，反应方程式为2NH3一定温度催化剂N2+3H2，反应中NH3是反应物，质量分数随反应进行减小，对应图中下降的曲线a。生成物N2和H2的质量比为28：6＝14：3，所以H2的质量分数比N2（6）3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2（7）氢气转化为氨气运输储存的优势，从表格性质分析：氨气的沸点（﹣33℃）远高于氢气（﹣253℃），更容易液化，便于运输和储存；氨气的爆炸极限（15%～28%比氢气（4%～74%）窄，不易达到爆炸条件，安全性更高；液态氨的体积含氢量（107.7kg/m3）高于液态氢（70.8kg/m3），储氢效率更高。故答案为：氨气更易液化，便于储存和运输、氨气的爆炸范围窄，安全性高（答案不唯一）。20．【答案】（1）碱；（2）减小；（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（4）生成的氢氧化钙会与水中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，降低水体碱性，维持pH稳定（答案不唯一）；（5）一次性加入会使水体碱性太强（答案不唯一）；（6）需要持续加热，设备能耗高，长途运输携带不方便（答案不唯一）；（7）选择过氧化钙，依据水量将药剂装入