2025~2026学年江西抚州市金溪一中下学期高三阶段性作业（一）化学试卷

2025~2026学年江西抚州市金溪一中下学期高三阶段性作业（一）化学试卷一、单选题1.化学根植于生活、融汇于传统工艺与现代消费，下列对生活生产及传统工艺中的化学说法正确的是

A．某网传说法“维生素C可促进补铁剂吸收，因此补铁时可大量服用维生素C”B．某铁锅烹饪广告称“铁锅煮酸食能补铁，可补充人体必需的微量元素铁，且能替代补铁药剂”C．传统制瓷工艺中，瓷器表面的釉层为无机硅酸盐材料，其耐腐蚀、耐高温均与组成结构有关D．某饮用水广告称“本品为纯天然矿泉水，不含任何化学物质，含多种微量元素有益健康”2.关于、和的结构与性质，下列说法错误的是

A．沸点：B．键角：C．中心原子杂化方式相同D．第一电离能：3.实验安全是科学探究的基石，规范的操作要求是规避实验风险的关键。下列化学实验的安全操作要求错误的是

A．进行氯气的性质实验时，多余的氯气需用氢氧化钠溶液吸收，严禁直接排放B．称量有腐蚀性的固体药品(如)时，需将药品放在烧杯中，禁止直接置于托盘上C．用胶头滴管向试管中滴加浓硝酸时，滴管尖端可紧贴试管内壁，防止液体溅出伤人D．用苯萃取溴水中的溴并进行分液操作时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，振荡后需打开活塞放气再静置分层4.奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．奥司他韦分子中碳原子采取和杂化B．不存在能使溶液显紫色的同分异构体C．1mol该物质最多能与发生反应D．酰胺基(-CONH-)中比甲胺()中的键角大5.离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构如图所示，下列说法中错误的是

A．除H外其他原子最外层均满足8电子稳定结构B．该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体C．已知其阳离子的环状结构中含有大键，该大键应表示为D．相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点6.由下列实验事实得出的结论正确的是

选项实验事实结论A将溶液与溶液混合，产生白色胶状沉淀两溶液中离子的水解相互促进B将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体具有氧化性C向溶液中通入，产生白色沉淀D密闭容器中发生反应：，压缩容器体积，气体颜色变深压强增大，平衡逆向移动

A．AB．BC．CD．D7.偏二甲肼与四氧化二氮的反应，是火箭推进器的核心反应，下列关于该反应及反应物、生成物的结构与性质说法正确的是

A．反应中每生成，转移的电子数为B．分子中的共价键：C．偏二甲肼分子间的氢键：D．的VSEPR模型：8.化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反应)：①取标准溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；②向①所得溶液中加入废水，有白色沉淀，溶液颜色呈黄色；③向②中加入过量KI；④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。已知：，和溶液颜色均为无色。下列说法错误的是

A．①中发生的反应为B．①③中避光、加盖可抑制或的挥发以及预防的干扰C．④中消耗的越多，说明废水中苯酚含量越多D．④中滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不变色9.时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂B．时，该反应的分压平衡常数C．S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态D．时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变10.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态原子的价电子排布式为，下列说法正确的是

A．电负性：B．同周期第一电离能比小的元素有4种C．该阴离子中含有19个键D．由W、Y、Z构成的化合物可能为离子化合物11.近日，一种新型异步反向双离子电池被我国科学家研制出来，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法不正确的是

A．放电时，电极B为正极B．放电时，电极A附近溶液pH增大C．充电时，电极B的电极反应式：D．充电时，若有通过隔膜，则理论上电极质量增加12.某有机物R能发生多种聚合反应，其产物可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应：下列说法错误的是

A．R的结构简式为B．R生成Q的反应类型为缩聚反应C．和均可以通过化学反应形成网状结构D．、均能发生水解反应13.硫酸催化下环氧乙烷与的开环反应机理如下图所示，该反应可制备醚类化合物，下列有关说法错误的是

A．环氧乙烷分子中氧原子和碳原子的均为杂化B．质子化的过程是提供空轨道与氧原子提供的孤电子对形成配位C．1mol环状双烷基氧𬭩离子含有的电子数为D．该总反应的化学方程式：14.25℃下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知，，较小。下列正确的是

A．点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于B．的过程中，溶液中逐渐减小C．结合图像数据，计算的约为D．点溶液中：二、解答题15.铈(Ce)是稀土中含量最高元素，工业上利用某种含氟碳铈矿(主要成分为，还含少量，等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题：已知：①硫酸体系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反，能与结合成；②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，的萃取率。(1)焙烧时被完全氧化为、和一种气体化合物，则该反应的化学方程式为_______。(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。(3)步骤III萃取时存在反应，萃取最适宜的条件：温度为75~85℃，硫酸浓度为；当硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是_______。(4)步骤IV反萃取中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为_______。(5)某工厂取1000L含浓度为的溶液，加入500L某萃取剂，若，则单次萃取率_______%(保留一位小数)。实验室中为提高萃取率，可采取的操作是_______。(6)反萃取后水层中加溶液得沉淀，该沉淀在空气中露置会迅速变为黄色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(7)本工艺流程中加入钙冶炼Ce的方法与下列金属冶炼方法相似的是_______(填标号)。A．熔融氯化钠制取金属钠B．氧化银制银C．铝热反应制钒16.某化学探究小组研究与的反应规律，设计并完成如下两组实验(部分实验装置略去)，实验现象和检测结果如下表：

实验III装置现象加热试管，产生白烟，试管口有白色固体；试管中有水生成，继续加热，黑色固体变蓝，最终部分变为黄色将细玻璃管口加热至红热，迅速垂直插入晶体中，一段时间后，取出玻璃管，管口处有亮红色固体固体检测黄色固体含有和亮红色固体为(1)实验I中试管口的白色固体是_______。(2)实验I中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：(湿润)(无水)。①固体受热分解的化学方程式是_______。②对于物质，做出如下假设：i．X是，反应：______+HCl。将方程式补充完整并配平：_______。ii．X也可以是，理由是_______(列出2点)。(3)实验I和实验II的现象不同，可能的原因是_______(列出2点)。(4)溶液与反应。实验III向粉末中加入溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。资料：i．相关微粒在水溶液中的颜色：蓝色，和深蓝色；ii．，。①实验III中未观察到溶液与发生氧化还原反应的产物，可能的原因是_______(列出1点即可)。②设计实验证明实验III得到的蓝色溶液中存在或。实验方案是_______。17.乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。方法(一)热裂解法：(1)、的沸点分别为78.3℃、2.8℃，二者沸点差异大的主要原因是___________。(2)已知：①②③___________(用含、、的式子表示)。(3)100℃时，在一刚性密闭容器中充入1mol，发生反应：。测得平衡时容器中总压为xMPa，乙醇的转化率为y。①该反应的平衡常数___________。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数)②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。A．增大乙醇浓度B．加入高效催化剂C．升高温度D．及时分离出乙醛方法(二)氧化裂解法：，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。已知：乙醛的选择性；乙醛收率乙醇转化率乙醛选择性。(4)乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是___________。(5)的值较小时，的选择性较低的原因是___________。(6)最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量，单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是___________。18.化合物H为合成线性高透明聚酰亚胺薄膜的中间体，其合成路线如下：已知：碳碳双键与羟基直接相连时不稳定；易水解。回答下列问题：(1)A的化学名称为_______，C含有的官能团名称为_______。(2)D→E的化学方程式为_______(3)G的结构简式为_______，F→H的