湖南省耒阳市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省耒阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案BBBDDBBDDD题号11121314答案DABC1．B【详解】A．液晶是介于晶态与非晶态之间的特殊聚集状态，可用于制作显示材料，A正确；B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙二醇含2个羟基，甘油（丙三醇）含3个羟基，二者官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，B错误；C．氯乙烷沸点低，汽化时吸收大量热使受伤部位局部冷冻麻醉，可用于紧急处理运动伤痛，C正确；D．单晶硅是芯片的基础材料，晶体中Si原子以共价键相连形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确；故答案为B。2．B【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误；B．H的1s轨道与Cl的3p轨道以“头碰头”重叠形成σ键，可表示为：，B正确；C．乙醇(CH3CH2OH)空间填充模型需正确反映原子相对大小(C>O>H)及连接方式乙基(-CH2CH3)与羟基(-OH相连)，乙醇分子构型：，C错误；D．分子中N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其模型为，D错误；故选B。3．B【详解】A．氢氟酸可与玻璃中的主要成分发生反应SiO2+4B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于液体试剂，应保存在细口瓶中，广口瓶仅用于存放固体药品，虽然水玻璃具有粘性需用橡胶塞，但容器选择错误，B错误；C．硝酸见光易分解，且具有强氧化性会腐蚀橡胶塞，因此保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，C正确；D．碘化银为见光易分解的固体药品，需保存在棕色广口瓶中避光存放，D正确；故选B。4．D【详解】A．萃取振荡放气时，需要将分液漏斗倒转过来，打开活塞放出分液漏斗内的气体，图中分液漏斗未倒转，操作错误，A不符合题意；B．该操作描述为“润洗滴定管”，从滴定管的上口，加入少量（约10mL）待装的待测试液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管，让润洗液充分浸润滴定管的全部内壁，然后将滴定管竖直，打开滴定管的活塞将润洗液从滴定管的下口排放到废液容器中，图中操作错误，B不符合题意；C．海带灰浸出液中，碘元素以碘离子的形式存在，淀粉只能遇碘单质变蓝，无法和碘离子反应，因此不能检验碘元素，C不符合题意；D．铁件镀铜的原理为：镀层金属铜作阳极，连接电源正极；待镀铁件作阴极，连接电源负极；电解质溶液为含的溶液（或铜氨溶液），该装置符合要求，操作正确，D符合题意；故选D。5．D【详解】A．通入氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式符合反应事实和守恒规则，A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠，离子方程式符合反应事实和守恒规则，B正确；C．过量通入饱和碳酸钠溶液，因碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠会析出晶体，离子方程式符合反应事实和守恒规则，C正确；D．H2SO3是弱电解质不能拆为SO故选D。6．B【详解】A．的质量数为174，质子数为70，二者差值为，A正确；B．化学变化的最小微粒是原子，变化过程中原子核不发生改变，转化为是原子核内中子数发生变化，属于核变化，不属于化学变化，B错误；C．基态的核外电子排布为，的4d轨道为全充满状态，含有10个电子，因此基态原子核外4d轨道有10个d电子，C正确；D．的价电子排布中存在6s轨道，说明其核外有6个电子层，位于元素周期表第6周期，D正确；故选B。7．B【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确；B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误；C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确；D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；故选B。8．D【详解】A．a点反应物浓度大于c点，所以正反应速率，故A错误；B．a点反应物浓度大于b点，正反应速率；a点生成物浓度大于小于b点，逆反应速率；所以净反应速率，故B错误；C．5min时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.002mol=0.013mol，10min时，乙醇的物质的量为0.0115mol，5～10min内，，故C错误；D．该条件下，反应达到平衡时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.005mol=0.01mol，的平衡转化率约为33.3％，故D正确；选D。9．D【详解】A．已知S为16号元素，故基态S原子的价电子排布式为：3s2p4，根据鲍利不相容原理可知，基态S原子的价电子有6种运动状态，A错误；B．由题干信息可知，SO2Cl2的结构式为：，故磺酰氯(SO2Cl2)的分子中心原子S周围价层电子对数为4，故其构型为四面体形，由于Cl和O的原子半径不同，故不为正四面体形，B错误；C．由题干有机物结构简式可知，X分子中的环上C和N均采用sp2杂化，但烷基R2上的C采用sp3杂化，C错误；D．由题干有机物结构简式可知，Y分子属于线性高分子材料，具有热塑性，D正确；故答案为：D。10．D【详解】A．竹简的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选A；B．棉衣的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选B；C．曾侯乙编钟是青铜器，属于金属材料，故不选C；D．成化鸡缸杯属于硅酸盐，属于无机非金属材料，故选D；选D。11．D【详解】A.根据均摊法镍占据八个顶点，每个单元含有镍的个数为8=1，CN-占据八个棱，每个单元含有CN-的个数为8×14=2，NH3位于棱上，含有NH3为4×14=1，C6B.该结构平移后不对称，不存在平移对称性，所以该结构不是晶胞结构单元，B错误；C.HCN的结构式，其中键和π键个数之比为，C错误；D.由化合物的基本结构可知一半的与CN-中C原子配位，另一半的与NH3中N原子配位，D正确；故答案选D。12．A【分析】充入和甲容器中平衡时生成为，同时放出热量QkJ，可得，。【详解】A．乙容器保持绝热恒容，反应为放热反应，随着反应的进行，乙中温度逐渐上升，平衡逆向移动，即K乙＜K甲，平衡时，反应放出的热量：甲>乙，故A正确；B．由于K乙＜K甲，即平衡时，的质量：甲＜乙，故B错误；C．乙容器若把条件“绝热恒容”改为“恒温恒压”，由于反应的气体分子数减小，相当于在甲中达到平衡的情况下，压缩其体积，此时平衡正向移动，平衡后＜，故C错误；D．相同条件下，若仅向甲容器充入，其与充入和甲容器的时候为等效平衡，即平衡时生成，同时吸收热量，故D错误；故选A。13．B【详解】A．由结构简式中的n可知，为有机高分子，A正确；B．分子中含大量的酰胺基，能与羧基、羟基等中的O形成分子间氢键，B错误；C．依据的结构简式可判断分子式为，C正确；D．Q含酰胺基，能发生水解反应，D正确；故答案选B。14．C【详解】A.由反应“”可知，甲为，则甲中所含官能团：碳碳双键与羟基，-紫罗兰酮中所含官能团：碳碳双键与羰基，两者官能团不相同，故A项错误；B.根据维生素A的结构可知：1mol维生素A中含有5mol碳碳双键，最多能与发生反应，故B项错误；C.化合物乙含醛基，而维生素A不含醛基，故用银氨溶液可鉴别二者，故C项正确；D.β-紫罗兰酮的分子式为：,根据题干：X为β-紫罗兰酮的芳香醇同分异构体，因此，X结构中含有苯环，并且不能被催化氧化的醇中含，故此时还剩余4个C，可以是，与，处于苯环对位时含5种不同环境的原子；或4个与处于邻、间位，也含5种不同环境的原子，故有2种符合条件的X，故D项错误。15．(1)吸热(2)等于(3)逆反应方向(4)(5)；【详解】（1）因为温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，所以正反应吸热；（2）由表中数据可知，830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变仍然是1；（3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol⋅L−1、2mol⋅L−1、、（4）由题目列三段式：用表示该反应的平均反应速率为；100℃时，反应的平衡常数（5）在830℃时，向容器中充入2.0mol、3.0mol，保持温度不变，反应达到平衡后，假设容器体积为VL，的转化率为x，则列三段式：；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，各物质浓度都增大为原来的二倍，但K值不变仍然为1，且反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，作图为：16．(1)（酮）羰基(2)取代反应取少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可）(3)(4)(5)9(6)（合理即可）【分析】A为苯，发生取代反应生成B（甲苯），B发生取代反应生成C（），C生成D（），E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生氧化反应生成H，D与H生成I，I脱水生成J，J与自身发生D-A反应生成K，K发生还原反应生成M。【详解】（1）H的含氧官能团的名称为（酮）羰基；（2）根据分析可知E→F的反应类型是取代反应；检验F中溴原子的实验方法是：取少量F于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可）；（3）I脱水生成J，方程式为：；（4）J与自身发生D-A反应生成K，的结构简式为：；（5）I的同分异构体遇FeCl3溶液显色即含有酚羟基，苯环上有两个取代基，有两个不共边的六元环，共有、、、、、、、、共9种；（6）由和发生D-A加成得到，或和先D-A加成，再酯化，可由发生消去反应得到，可由发生取代反应得到，故设计合成路线如下：（合理即可）。17．(1)圆底烧瓶平衡气压，便于冷凝液顺利流下防止苯胺被氧化+(2)使生成的水充分汽化逸出，促进反应正向进行，提高产率防止醋酸大量挥发，导致产率降低Ⅱ(3)重结晶(4)67.4％【分析】本题通过加热蒸馏的方式，一加快反应速率，二将产物水不断蒸出，促使反应尽可能进行的彻底，提高乙酰苯胺的产率。【详解】（1）①仪器A是圆底烧瓶；②仪器B为牛角管，牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是沟通内外空间，平衡压强，便于冷凝液顺利流下；③反应物苯胺容易被氧化，该反应又是在加热情况下进行，放置更易被氧化的活泼金属锌，能保护苯胺不被氧化；④用苯胺和冰醋酸为原料生成乙酰苯胺的化学方程式为+。（2）①根据反应原理，苯胺制备乙酰苯胺是取代反应，生成物之一是，故选择高于水的沸点温度为加热温度，目的就是使水加速变成气态，挥发出反应体系，从而使反应进一步的向正向进行，提高反应物转化率;②反应温度过高，会使沸点最低的反应物醋酸大量挥发，从而降低了产物产率；③C处的冷凝管用于蒸馏，应选直形冷凝管便于馏分完全被锥形瓶接收，用到的仪器最好是下图中的II。（3）乙酰苯胺是固体，要得到纯度更高的乙酰苯胺可用重结晶。（4）由题目数据可知，，，两种反应物醋酸过量，所以按苯胺的物质的量计算，理论上生成乙酰苯胺的物质的量也为0.0549mol，但实际获得的乙酰苯胺的物质的量是，所以乙酰苯胺的产率是。18．(1)增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率PbSO4、Cu(2)不能(3)Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+(4)(5)控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。【详解】（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；根据分析，“浸渣”的主要成分为PbSO4、Cu；（2）向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)=，此时c(Co2+)c(