湖南省怀化市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省怀化市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．甲烷燃烧 B．铅酸蓄电池放电 C．人工固氮 D．钟乳石的形成2．考古研究中利用和715NA．非金属性： B．原子半径：C．和715N的中子数之和为13 D．和7153．2021年中国科学院近代物理研究所研究团队首次合成新核素，下列说法不正确的是A．原子核内质子数为92 B．原子核内中子数为214C．、、属于同种元素 D．、、互为同位素4．下列装置能构成原电池的是A． B． C． D．5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．与足量硫粉共热反应，转移的电子数为B．标准状况下，中含有分子个数为C．中含有的中子数为D．25℃时，的溶液中含有的的总数为6．下列离子方程式正确的是A．将通入溶液中：B．过量氨水和反应：C．用醋酸溶解水垢：D．用氢氟酸刻蚀玻璃：7．下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置①制备胶体B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性C．用装置③比较和的热稳定性D．用装置④制备8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为价B．b能与水剧烈反应产生氢气C．若e是，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡D．c包含和，二者均与水反应生成d9．锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是A．锡(Sn)极为正极，发生还原反应B．电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极C．锡极的电极反应式为D．负极减轻0.65g时转移0.02mol电子10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：Ca2+、、Ag+、B．能与Fe反应产生氢气的溶液中：K+、Na⁺、I-、C．0.1mol·L-1的硫酸中：Cl-、Fe2+、、D．无色透明的溶液中：Na+、I-、、K+11．下列关于反应说法正确的是A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大B．使用催化剂能提高平衡时的产率C．反应的平衡常数可表示为D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和12．实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂B．操作①为分液C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解13．从电化学角度来说，电极电势数值越大氧化性越强，数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是电对I2/I-Br2/Br-Cl2/Cl-Fe3＋/Fe2＋Cr2O/Cr3＋H2O2/H2O标准电极电势Eθ/V0.541.071.360.771.361.78A．向1mol·L-1的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生B．2mol·L-1的K2Cr2O7与2mol·L-1的稀盐酸等体积混合有大量Cl2产生C．浓度相等时，还原性：Cr3＋>Fe2＋>Br-D．在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋14．由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下：在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列说法错误的是A．在50~80内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为B．在时，该反应的平衡常数K=2.75C．50min时的正反应速率小于25min时的逆反应速率D．适当控制反应温度，可以提高平衡时-羟基丁酸的转化率第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。(一)制备过程在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸(35mmol)，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和溶液的液面上。(1)试管A中加入几片碎瓷片的作用是_______。(2)点燃酒精灯，先使试管均匀受热后，保持小火加热的目的是_______。(3)试管B中饱和溶液的作用_______(填字母)。A．中和乙酸并溶解乙醇B．降低乙酸乙酯在水中的溶解度C．加速酯的生成，提高其产率D．提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层(二)提纯过程将试管B中的混合液转入实验仪器C中，振荡，静置分层后弃去水层，有机层依次用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥，过滤。将滤液蒸馏，收集馏分，得无色油状液体。(已知：可与乙醇形成，其微溶于水不溶于乙酸乙酯)(4)在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和食盐水洗涤，目的是_______。(5)下列实验仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的仪器C是_______(填名称)。(6)蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，则本实验的产率是_______(精确至)。(7)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。16．近年来，贵州省以重点行业碳达峰为突破口，着力构建绿色制造体系，推动数字化、智能化、绿色化深度融合，提升资源能源利用效率，协同推进全省工业绿色低碳转型与高质量发展。I．氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。氨气中氢含量高，一定温度下，利用催化剂将NH3热分解为N2和(1)已知断开(或形成)化学键需要吸收(或放出)的能量称为键能，根据上图的数据计算分解得到和需___________(选填“吸收”或“放出”)___________的能量。Ⅱ．利用H2还原CO2能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。(2)上述反应生成过程中有___________的断裂。(选填“极性键”“非极性键”或“离子键”)。(3)平衡时H2的转化率为___________(4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填字母)。A．反应速率： B．CO2和H2的物质的量之比为C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变Ⅲ．燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。(5)a电极上发生___________(选填“氧化”或“还原”)反应。(6)电池工作时，b电极是___________极(选填“正”或“负”)，电极反应式为___________。17．有机物G是一种交联双功能试剂，一种合成G的路线如图所示。(1)G的分子式是_______，D中官能团的名称是_______。(2)C+F→G的反应类型是_______。(3)B的结构简式是_______。(4)下列有关F的说法正确的是_______(填字母)。A．与乙酸互为同系物 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．属于烯烃 D．属于烃的衍生物(5)C在加热和铜催化作用下可以被氧气氧化为OHC-CHO，写出该反应的化学方程式：_______。(6)E(丙烯腈)在催化剂作用下可合成一种聚丙烯腈纤维，写出E合成聚丙烯腈纤维的化学方程式：_______，若该纤维的平均相对分子质量为27560，则其聚合度n=_______(已知聚合物的平均相对分子质量=链节的相对质量×n)。18．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示(部分反应条件已省略)：已知：乙醇在浓硫酸作用下，加热到生成乙烯。(1)A的名称为___________，D中所含官能团名称为___________。(2)反应I的化学方程式是___________。(3)下列物质与互为同分异构体的是___________(填序号)。①

②

③(4)反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母)。a．反应Ⅲ中浓硫酸作催化剂和吸水剂