湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（

）A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol2．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、SO42−、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、ClC．Fe2+、H+、NO3−、SO42− D．Na+、Cu2+4．我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟基甲戊酸()是合成青蒿素的原料之一，二羟基甲戊酸不能发生的反应类型有①加成反应②水解反应③氧化反应④酯化反应⑤加聚反应A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用合成有机物的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．CO2和H26．已知、和的燃烧热分别是、、，

，下列热化学方程式或表述正确的是A．

B．和充分反应，可放出46.2kJ的热量C．

D．

7．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A．X分子中含有三种官能团B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D．X中含有4mol碳碳双键8．下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．高温条件下碳与水蒸气的反应C．氢气和氯气的化合反应D．碳酸氢钠和盐酸的反应9．设NAA．消毒面具使用时，每消耗0.1molNa2O2转移0.2NAB．加热条件下，含溶质2mol的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子总数为NC．足量硫与6.4gCu加热时反应转移的电子总数为0.1ND．Zn-Cu-稀硫酸原电池工作时，电路中每经过0.2NA个电子正极上产生2.24LH10．如图为某有机化合物的结构简式，下列说法错误的是A．该有机物的分子式为C12H12O5B．该有机物中含氧官能团的种类有2种C．该有机物能发生氧化、加成、取代反应D．1mol该有机物与足量NaHCO3反应，产生标准状况下44g气体11．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．用氨水吸收少量SO2：B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：12．以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下：已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2C．滤液中主要存在的离子：SO42-D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole-13．氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是A．装置的连接顺序为A→D→E→B→C→EB．A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液C．B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管D．CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应14．和可以相互转化：，反应过程放热，现将一定量和的混合气体通入体积为的恒容密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是A．a点时达到了化学平衡状态B．反应速率C．时改变的条件是增大了的浓度D．容器内混合气体的密度不变时可判断达到了化学平衡状态第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ．现有下列四组物质：①和

②黄铜与青铜

③与CH2=CH−CH3

④淀粉[]与纤维素[(1)上述物质中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______。(2)为证明淀粉部分发生了水解，可把淀粉水解液分别装在两支试管中，往其中一支试管中加入_______；往另一支试管中先加入足量的_______(填化学式)溶液，再加入新制进行检验。Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可以与CH2=(3)由丙烯生成C的反应类型为_______。(4)D的结构简式为_______，D中含氧官能团的名称为_______。(5)写出丙烯酸乙酯的化学方程式：_______。16．乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。(一)制备过程在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸(35mmol)，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和溶液的液面上。(1)试管A中加入几片碎瓷片的作用是_______。(2)点燃酒精灯，先使试管均匀受热后，保持小火加热的目的是_______。(3)试管B中饱和溶液的作用_______(填字母)。A．中和乙酸并溶解乙醇B．降低乙酸乙酯在水中的溶解度C．加速酯的生成，提高其产率D．提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层(二)提纯过程将试管B中的混合液转入实验仪器C中，振荡，静置分层后弃去水层，有机层依次用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥，过滤。将滤液蒸馏，收集馏分，得无色油状液体。(已知：可与乙醇形成，其微溶于水不溶于乙酸乙酯)(4)在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和食盐水洗涤，目的是_______。(5)下列实验仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的仪器C是_______(填名称)。(6)蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，则本实验的产率是_______(精确至)。(7)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。17．煤和石油的综合利用能节约能源、增加产品的价值，从而对能源充分利用。(1)下列关于煤和石油综合利用的方法中属于物理变化的是_______。a.煤的干馏b.石油的裂解c.石油的分馏d.煤的液化(2)汽油中一种烃的分子式为，它的一氯代物有两种。①写出该分子的结构简式：_______。②燃烧时的能量变化可用图_______(填“A”或“B”)表示。(3)汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生反应，将、转化为无毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究浓度、温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了如下四组实验，部分实验条件已填在下表中。实验编号T/℃NO初始浓度/(mol∙L-1)CO初始浓度/(mol∙L-1)催化剂的比表面积/(m2I300AII300B80III350C80IV300100①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。②实验I和IV中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅳ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。(4)某科研小组研究利用反应除去汽车尾气中的NO，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)。下列有关说法正确的是_______。A．1100K时达到反应限度，反应放出的热量为13.6kJB．1000K达到平衡后，再充入一定量的NO，平衡向右移动，但NO的平衡转化率不变C．在之间，化学反应速率：D．1050K时，反应的化学平衡常数(5)汽车尾气中、可利用原电池原理进行处理，工作原理如图：①通入O2的电极是_______②CO发生反应的电极反应式为_______。当处理28gCO和30gNO(生成NO3−)时，消耗标准状况下的O218．将转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。Ⅰ．利用光合作用将转化为葡萄糖，总反应为：(葡萄糖)。(1)该反应中，是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成，该反应转移电子的物质的量为___________。Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应将转化为甲烷，其反应为：(2)已知：断裂1mol物质中的化学键所需吸收的能量如下表。物质

CO

H能量/kJ16004359961652该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的有___________(填标号)。A． B．消耗的同时生成C．气体的密度保持不变 D．气体的总压强保持不变(4)在五个2L恒温密闭容器中均充入和，分别于不同温度下发生上述反应。tmin时，测得的转化率与反应温度的关系如图(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比)。①由图可知，的转化率随温度的升高而增大的原因是___________。②时，在0~tmin内，的平均反应速率为___________mol⋅L−1⋅min−1(用含t的表达式表示)，在tmin末，(5)一定条件下，该反应的反应过程如图所示。第一步：第二步：___________(写出该步反应的化学方程式)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案CCDCBDDCCB题号11121314答案BCBB1．C【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.35L×2mol/L-=0.6mol，所以n[Fe(NO3)2]==0.3mol，由铁元素守恒可知，氢气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol，故答案为C。【点睛】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe(NO3)2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe(NO3)2]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量。2．C【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误；故答案为C。3．D【详解】A．Fe3+和OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A错误；B．Ca2+和会反应产生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B错误；C．NO3−在酸性条件下会氧化FeD．离子之间互相不发生反应，因此能在溶液中大量共存，故D正确；故答案选D。4．C【详解】该物质含有，可与醇发生酯化反应；该物质含有，可与羧基发生酯化反应，在铜催化下可被氧化成；该物质不能发生加成反应、水解反应和加聚反应。故选C。5．B【详解】用CH3C═CH合成CH2=CCH3COOCH3，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O26．D【分析】由、和的燃烧热分别是、、可得反应①：，反应②：，反应③：，据此回答。【详解】A．由反应③：可知，生成液态水时放出的热量更多，故

，A错误；B．由可知，该反应为可逆反应，不能完全进行，故和充分反应，放出的热量小于46.2kJ，B错误；C．由反应②为可知，

，C错误；D．由分析知，由盖斯定律得=故，D正确；故选D。7．D【详解】A．由有机物X的结构简式可知，X分子中含有酯基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X分子中含有羟基（羟基所连碳原子有氢原子）、碳碳双键，X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X，故B正确；C．X中有苯环和碳碳双键，在一定条件下能发生加成反应，X中有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，X分子中含有酯基、羟基，在一定条件下能发生取代反应，X分子中苯环上氢原子在一定条件下能发生取代反应，X分子中含有羟基、碳碳双键，在一定条件下能发生氧化反应，故C正确；D．苯中无碳碳双键，苯中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，1molX中含有1mol碳碳双键，故D错误；故答案为：D。8．C【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl发生复分解反应，生成BaCl2、NH3等，该反应能使周围环境的温度降低，则属于吸热反应，A不符合题意；B．在持续提供高温的条件下，碳与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气，则该反应为吸热反应，B不符合题意；C．氢气在氯气中安静的燃烧，该反应为放热反应，C符合题意；D．碳酸氢钠和盐酸反应，需要从周围环境中不断吸收热量，则此反应为吸热反应，D不符合题意；故选C。9．C【详解】A．消毒面具中的过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，或与水反应生成氢氧化钠和氧气，则消耗0.1mol过氧化钠时，转移电子的个数为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误；B．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会变为不能与铜共热反应的稀硫酸，所以硫酸无法完全反应，无法计算加热条件下，含溶质2mol的浓硫酸与足量铜反应生成二氧化硫的物质的量和分子数，故B错误；C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则足量硫与6.4g铜加热反应时，转移的电子总数为×1×NAmol—1=0.1NA，故C正确；D．缺标准状况下，无法计算电路中每经过0.2NA个电子时，正极上产生氢气的体积，故D错误；故选C。10．B【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为C12H12O5，A正确；B．该有机物中含氧官能团的种类有酯基、羟基、羧基，B错误；C．分子中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有羧基、羟基、酯基可发生取代反应，C正确；D．只有羧基能与NaHCO3反应，则1mol该有机物与足量NaHCO3溶液可生成1molCO2，气体质量为44g，D正确；故选B。11．B【详解】A．一水合氨是弱碱，应保留化学式；少量生成，方程式配平正确，A正确；B．醋酸是弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；C．与按1:1反应时恰好完全沉淀，方程式配平正确，C正确；D．少量时与反应生成和，符合酸性强弱规律，方程式配平正确，D正确。故选B。12．C【分析】根据流程图分析，氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)经过还原焙烧后生成FeO和CO2，经过硫酸酸浸后生成硫酸亚铁溶液，过滤后除去难溶于硫酸的滤渣，在滤液中加入碳酸氢铵调节pH，得到氢氧化亚铁沉淀，在通入氧气的条件下煅烧得到氧化铁，据此分析解答。【详解】A．已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO，部分铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，则“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为，A不符合题意；B．“沉铁”时硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵反应得到氢氧化亚铁沉淀：，则“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2，B不符合题意；C．H＋和HCO3−反应，不能大量共存，滤液中主要存在的离子是：、SOD．煅烧时氧气把+2价铁氧化到+3价，按得失电子守恒，每生成1molFe2O3，反应转移2mole-，D不符合题意；故选C。13．B【分析】A中制备氨气，D装置用来控制NH3的流速以及检验后续装置是否堵塞，E装置干燥氨气，B装置中氨气和CrCl3反应制备氮化铬，由于CrCl3易升华，其蒸气易冷凝，粗导管是为了防止CrCl3冷凝导致堵塞，CrCl3极易水解，E装置可防止空气中的水进入C中，故装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E。【详解】A．据分析，装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E，A不符合题意；B．A中制备氨气，氨气极易溶于水，氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应制备氨气时需要加热，题中无加热装置，故说法错误，B符合题意；C．据分析，B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的CrCl3冷凝堵塞导管，C不符合题意；D．CrCl3与NH3反应生成CrN和HCl，元素化合价不变，故不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。14．B【详解】A．a点后物质浓度继续变化，此时没有达到了化学平衡状态，A错误；B．c点物质浓度更大，则反应速率更快，故反应速率v正(b点)<v正(c点)，c点达到平衡，则，则，B正确；C．第一次平衡时，X对应的曲线是浓度变化量是Y的2倍，则曲线X对应的是二氧化氮浓度的变化曲线，25min时二氧化氮浓度瞬间增大、而四氧化二氮浓度不变，则改变的条件是增大了NO2的浓度，C错误；D．恒容条件下，反应体系质量不变，体系的密度始终不发生改变，所以密度不变不能判断平衡，D错误；故选B。15．(1)①③(2)碘水NaOH(3)取代反应(4)羧基(5)【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，D和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物B为乙醇，有机物D为丙烯酸，由丙烯与Br2发生取代后，再经水解、氧化生成D，乙烯与水发生加成反应生成B，据此分析；【详解】（1）①和为分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体；②黄铜与青铜均是铜的合金；③与CH2=CH−④淀粉[]与纤维素[]n值不同，不属于同分异构体；故互为同分异构体的是①；互为同系物的是③；（2）若淀粉发生部分水解，水解液中存在葡萄糖和淀粉，淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖中有醛基，在碱性条件下与新制的Cu(OH)2加热反应得到红色沉淀。为证明淀粉发生部分水解，可把水解液分装两支试管，其中一支试管中加入碘水，另一支试管中先加足量NaOH溶液，再加入新制溶液进行检验；（3）根据C的结构可知，由丙烯生成C的反应类型为取代反应；（4）根据分析可知，D为丙烯酸，结构简式为，D中含氧官能团的名称为羧基；（5）乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式：。16．(1)防止液体暴沸(2)加快反应速率，减少反应物挥发，防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生(3)ABD(4)洗去残留溶液，防止其与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度(5)分液漏斗(6)(7)【分析】实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。制取乙酸乙酯用3mL乙醇(51mmol)、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸(35mmol)，根据乙酸乙酯的熔沸点，产品会通过导管进入到试管B中，再通过乙酸乙酯难溶于水、密度比水小则产品会在饱和溶液上层。收集到的产品不纯，会有水、乙醇等杂质，所以在提纯过程中以此用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。【详解】（1）碎瓷片有多孔状，可用于防止液体暴沸。故答案为：防止液体暴沸。（2）加热可使化学反应加快，当试管受热均匀后持续加热可提供合适的温度，加快化学反应速率；小火主要是防止反应物乙醇、挥发；防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生。故答案为：加快反应速率，减少反应物挥发，防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生。（3）进入试管B中的有产品乙酸乙酯、挥发过来的乙酸、乙醇、水。饱和溶液可以中和乙酸并溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层；由于产品原料都进入B，A中的反应物减少速率降低，C错误。故答案为：ABD。（4）试管B中的混合液上层是乙酸乙酯，下层主要是溶液，还有乙醇和乙酸钠。用5mL饱和食盐水可以洗去酯中洗去残留溶液，因与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度。故答案为：洗去残留溶液，防止其与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度。（5）分离有机相和洗涤有机相时都需要分液，用到的是分液漏斗和烧杯。故答案为：分液漏斗。（6）蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，是实际质量；在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)和2mL冰醋酸(35mmol)，冰醋酸量少，理论产量用冰醋酸计算，生成的乙酸乙酯的质量=。本实验的产率=。故答案为：。（7）在酯化反应中，遵循酸脱羟基醇脱氢的原则。若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为。故答案为：。17．(1)c(2)A(3)I和II乙(4)BCD(5)正28【分析】①根据单一变量的原则，实验Ⅰ和Ⅱ中NO的浓度不同，故I和Ⅱ是验证浓度对化学反应速率的影响，、；实验Ⅲ与Ⅰ、Ⅱ中的温度不相同，C可以是或；Ⅰ和Ⅳ是研究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响。②原电池处理汽车尾气中、，工作原理如下：O2在电极上得电子，发生还原反应，故通入O2的电极为正极，反应为；另一侧电极上、失电子，发生氧化反应，为负极，反应为、。电子从负极经导线流向正极；溶液中向负极移动。【详解】（1）a．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，使其分解生成焦炭、煤焦油、焦炉气等多种物质的过程，属于复杂的物理化学变化，a错误；b．石油裂解是化学变化，将长链烃断裂为短链烃，b错误；c．石油分馏是利用各成分沸点不同分离，属于物理变化，c正确；d．煤的液化是化学变化，将煤转化为液体燃料，d错