2025~2026学年福建福州屏东中学第二学期3月适应性练习高一化学试卷

2025~2026学年福建福州屏东中学第二学期3月适应性练习高一化学试卷一、单选题1.能源的使用是推动工业生产和交通运输的基础。下列能量转化形式属于化学能转化为电能的是

A．煤粉燃烧B．光伏发电C．自热式火锅D．铅蓄电池放电2.下列措施能明显提高化学反应速率的是

A．Na与水反应时增大水的用量B．用98%的浓与Fe反应制C．CuO与盐酸反应时增大压强D．合成氨工业中采用高温高压条件3.在一定温度下，密闭容器中进行的反应为，、、起始的物质的量依次为、、，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A．B．C．D．4.在反应中，下列表示该反应速率最快的是

A．B．C．D．5.在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是

A．实验所用烧瓶需事先干燥B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象6.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A．Z>Y>X>WB．Z>X>Y>WC．Z>Y>W>XD．Y>Z>X>W7.自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是

A．反应①和反应②均属于氮的固定B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环C．反应④中每生成1molNO，消耗2molO2D．反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A．加热时，①中上部汇集了固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应9.观察图像，判断下列叙述正确的

A．由图可知反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B．反应的C．由图推断得，反应D．1mol(g)的总能量大于2mol(g)的总能量10.某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是

A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B．捕获剂所捕获的气体主要是COC．X可以是空气，且需过量D．处理含废水时，发生的反应：11.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是

A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C．红棕色逐渐变浅的主要原因是D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全12.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是

A．锌片为负极，其附近的溶液有Zn2＋产生B．溶液中的H+向锌电极移动，SO向铜电极移动C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变13.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是

A．B．C．D．14.下列关于化学反应SO3(g)+NO(g)⇌SO2(g)+NO2(g)的说法正确的是

A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．反应达平衡状态时，该反应体系中各物质的物质的量一定相等C．混合气体颜色不再随时间改变时，说明在该条件下反应达到了最大限度D．若用标定NO中的氧原子，充分反应后仅SO2和NO2中含15.据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是

A．X是N2O5B．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．可用NaOH溶液处理多余的NO气体16.现将1.92gCu投入一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的混合气体，可用表示，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的的体积为

A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL二、解答题17.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：

编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，该反应的离子方程式为___________。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·s-1。(4)有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。猜想b：___________。若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氧化锰D．水三、填空题18.按要求回答下列问题：(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是_______。①甲烷的燃烧②水煤气的制备③石灰石受热分解④碘升华⑤钢铁的锈蚀(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。②6s后容器内的压强与开始时压强之比为_______。(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是_______(填字母)。A．使用合适的催化剂B．升高温度C．及时分离D．把容器的体积缩小至原先的一半E．恒容条件下充入F．恒容条件下充入Ne惰性气体(4)合成甲醇发生的反应如下：，已知反应中相关的化学键键能数据如下：(已知结构式为，CO结构式为C≡O)请写出该反应的热化学方程式_______。

化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE/()4363431076465413(5)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：，某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。图中b点对应的速率关系是_______(填>“＜”或“=”)，d点对应的速率关系是_______(填“>”“＜”或“=”)。19.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应设计一个化学电池，该电池的负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______溶液。(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，有关实验的下列说法正确的是_______(填字母)。

A．图一和图二中温度计读数均高于室温B．温度计读数图一高于图二C．图一和图二只在锌棒表面产生气泡D．产生气体的速率图二快于图一(3)一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，为了加快反应速率但不影响生成氢气的体积。下列措施能实现其目的的是_______(填字母)。

A．滴加少量的溶液B．滴加少量的浓硫酸C．加入少量的固体D．加入少量的浓硝酸(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：①a电极电极反应为_______。②当外电路有0.4mol电子通过时理论上消耗的在标准状况下的体积是_______。四、解答题20.一种重要的化工原料，可用于制氮肥、、铵盐、纯碱等。某实验小组在实验室中对的性质进行了探究，设计了如下实验装置，回答下列问题：(1)的制备①装置C的仪器名称为_______。②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为_______；若用装置B作为制取氨气的发生装置，圆底烧瓶中盛装的试剂为_______(写一种)。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上