2025~2026学年福建福州格致中学第二学期期中适应性练习高一年级化学科试卷

2025~2026学年福建福州格致中学第二学期期中适应性练习高一年级化学科试卷一、单选题1.2026年央视春晚精彩节目《武BOT》彰显我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是

A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝B．芯片是机器人的“大脑”，主要成分为高纯单晶硅C．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是D．哈工大研制的厘米级机器人采用压电陶瓷驱动，压电陶瓷属于新型无机非金属材料2.实验室中，下列试剂保存方法错误的是

A．氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中C．保存硫酸铁溶液时可加入少量铁粉D．氯化铵固体密封保存并放在阴凉通风处3.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．完全溶于所得溶液，微粒数目为B．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为C．与足量水充分反应后，转移电子数为D．足量的铁粉与0.1mol硫单质充分反应，则转移电子的数目为4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是

A．工业冶炼钠使用的方法是电解饱和NaCl溶液B．炼铁时，加入石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅C．用加热HgO的方法冶炼金属汞D．人类冶炼金属单质的先后顺序，主要取决于金属的活动性强弱5.为了加快足量铁片与稀硫酸反应的速率，而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是①加入固体②改用的硫酸③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将铁片改为铁粉⑤适当升高温度

A．①②④B．②④⑤C．②③⑤D．①③⑤6.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程实现了光能向化学能的转化B．过程Ⅲ中有旧键的断裂和新键的形成C．氢能资源丰富，属于可再生能源D．总反应为，是放热反应7.在某容积不变的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

A．容器内HF、、物质的量之比等于B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化C．D．相同时间内有4molH-O键生成，同时有2molH-F键断裂8.一种分解氯化铵并实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表或HCl中的一种，下列说法不正确的是

A．a代表B．的电子式为C．反应①、②均是非氧化还原反应D．氯化铵实现产物分离的化学方程式：9.某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，部分实验流程如下（灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物）：下列说法错误的是

A．灼烧时使用的实验装置为上图B．酸浸时可用硫酸C．酸浸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐D．取少量滤液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若显红色，说明黑木耳中含有10.在固体M的催化下，NO的氧化反应：分两步进行：步骤Ⅰ.步骤Ⅱ.反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．总反应是放热反应B．的总能量大于的总能量C．D．反应的小于11.利用铝土矿（主要成分为，含、等杂质）冶炼铝的主要流程如下：已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是

A．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”B．通入过量时，发生反应C．冰晶石可降低的熔点，可用作电解铝工业的助熔剂D．熔点低，可代替用于工业电解铝的原料12.下列实验装置或操作中能达到实验目的的是

A.吸收氨气并防倒吸B.演示红色“喷泉”实验C.发生铝热反应D.探究KI与的反应为可逆反应

A．AB．BC．CD．D13.室温下足量面积相等的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与40g质量分数为7.3%的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法正确的是

A．曲线②为镁与盐酸反应的压强变化曲线B．AB段下降的原因是反应结束后温度逐渐恢复室温，气体体积收缩C．反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为D．反应结束后二者产生氢气的质量不相等14.某化学探究小组以草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应为载体，利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响。起始温度相同情况下，测得实验I~Ⅲ的溶液透光率随时间变化的曲线如图所示。已知：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。溶液颜色越浅，溶液透光率越大。实验中有关物质的浓度和体积如下表所示（忽略溶液混合引起的体积变化）：

酸性溶液溶液Ⅰ40.0260.100Ⅱ40.0250.10dⅢ40.0230.103下列说法正确的是

A．表格中B．a点和b点的速率大小关系：C．0~800s内，实验I中D．该反应的反应速率除受浓度影响外，还可能受温度或催化剂的影响15.向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，硝酸的还原产物只有NO，体积为4.48L（标准状况下），同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是

A．溶液中先后发生两个反应：、B．原溶液的物质的量浓度是C．反应后的溶液还可溶解0.075mol铜粉D．反应后的溶液中二、解答题16.探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析等多种方法。不稳定、易分解，、等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学设计了如图实验装置。(1)若利用如图装置，可通过观察_________现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将溶液改为溶液更为合理，其理由是_________。(3)小组实验对过氧化氢分解速率的影响因素进行定量分析。不同条件下，测得用溶液制取150mL氧气所用的时间（单位：s），得出的表格如下：

30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、室温几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、40℃306480540720MnO2催化剂、40℃102560120观察该表格可以发现，该小组从催化剂、_________、_________方面探究过氧化氢分解速率的影响因素。(4)实验中，下列可用作测量体积的装置是_________（填标号）。(5)某同学为了快速得出结论，设计如图装置进行实验，该同学通过比较不同条件下电子天平的_________（填现象），从而得出过氧化氢分解速率的快慢。三、填空题17.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：Ⅰ.从能量变化的角度研究(1)下列反应属于放热反应的是_________（填标号）。a.氢气与氯气的反应b.晶体与反应c.CaO与反应d.灼热的炭与二氧化碳的反应Ⅱ.获取能量变化的途径(2)通过物质所含能量计算。已知，向密闭容器中充入和，在一定条件下充分反应后生成放热ckJ，则由下图可知________（用含a、b的式子表示）。(3)通过化学键的键能计算。下表列出了3种化学键的键能：

化学键H-HI-IH-I键能/（）436151299_________(4)同温同压下，热化学方程式、中，_________（填“”“”或“”）。四、解答题18.莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。莫尔盐易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：I.制取莫尔盐(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将晶体置于玻璃仪器__________（填仪器名称）中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞，打开活塞和，加入稀硫酸后关闭，该步骤的目的是__________并制备。②待装置内充满氢气后，打开活塞、关闭活塞，此时可以看到的现象为__________。③关闭活塞，采用100℃水浴蒸发B中水分（忽略铵盐受热分解），蒸发浓缩至__________时（填现象），停止加热，冷却结晶，过滤，用__________洗涤晶体。④装置C的作用为__________。Ⅱ.测定莫尔盐[，相对分子质量为392]样品的纯度(3)称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用溶液与溶液中的反应，恰好反应时消耗的溶液体积10.00mL，反应的离子方程式为__________，该样品的纯度为__________。19.某小组同学欲探究的催化氧化反应，按下图装置进行实验（夹持装置已略去）。装置A、B可选药品：浓氨水、蒸馏水、固体、NaOH固体、固体、。(1)装置B中试管内发生反应的化学方程式是_________。(2)装置D中盛放的试剂是__________（填标号）。

A．浓硫酸B．C．碱石灰D．(3)装置E中发生反应的化学方程式是_________。(4)甲、乙两同学分别用上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式为_________。②已知G中生成能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：、_________。20.硫铁矿（主要成分为，其中铁元素为价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾（），流程示意图如下。已知：①硫铁矿的作用是将还原为；②不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。回答下列问题：(1)提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有__________（答一条）。(2)已知：固体与氧气完全反应生成固体和气体，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：_____