2025~2026学年辽宁县级重点高中协作体高一下学期4月检测化学试卷

2025~2026学年辽宁县级重点高中协作体高一下学期4月检测化学试卷一、单选题1.下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是

A．高压线路所用的陶瓷材料B．铜鼎C．和田玉杯D．青陶罐

A．AB．BC．CD．D2.化学反应有物质的变化，同时伴随能量的变化。下列对能量变化的认识正确的是

A．工人用氧炔焰焊接金属：化学能→机械能B．硅太阳能电池：太阳能→机械能→电能C．植物的光合作用：太阳能→化学能D．电灯照明：电能全部转化为光能3.下列过程中不属于氮的固定的是

A．植物吸收肥料B．工业用和合成C．雷雨天和化合生成NOD．Mg在中燃烧4.下列说法正确的是

A．1mol物质完全燃烧放出的热量，叫该物质的燃烧热B．根据中和反应反应热实验得出有水生成的反应都是放热反应C．焓变就是化学反应中吸收或释放的热量，单位为D．放热反应或吸热反应与反应的条件没有必然的关系5.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．有氧化性，可用于葡萄酿酒B．易液化，液氨可用作制冷剂C．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和中含有的质子数均为B．氨水中含有的分子数为C．标准状况下，含有的原子数为D．浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为7.理论上不能设计为原电池的化学反应是

A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2FeCl3+Fe=3FeCl2C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O8.下列关于氮的化合物说法错误的是

A．极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾C．与水反应能生成硝酸，是酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解9.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．b>a>d>cB．b>d>a>cC．b>a>c>dD．b>d>c>a10.下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是

A．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复B．加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性C．实验③利用了易升华的物理性质D．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成11.一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是

A．镁电极发生还原反应B．电池工作时，电流从b极经导线流向a极C．电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极D．石墨极上得电子生成Mg12.相同条件下，氢气与卤素单质()反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该条件下和气态卤素单质的反应均为放热反应B．稳定性：C．与充分反应放出97kJ能量D．分解生成和需要吸收183kJ的热量13.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论A将新制氯水加入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，红色消失新制氯水具有漂白性B向和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色碱性环境中，氧化性：C取样于试管中，加入NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸未变红原溶液中一定不含D固体溶于水形成的溶液具有良好的导电性中含有的化学键为离子键

A．AB．BC．CD．D14.某同学进行如下实验：

装置操作现象将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色下列说法合理的是

A．烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止B．红棕色气体消失只与和KI发生反应有关C．若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝D．实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现15.物质a～d中含有一种相同的元素X，其转化关系如图所示(反应条件略去)。下列有关说法错误的是

A．若a为单质硫，则d一定是B．若d为，则a一定是C．元素X可能是非金属，也可能是金属D．d可能是酸，也可能是碱二、填空题16.硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)的用途为_______(任写一种)。(2)是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是_______(用化学方程式表示)。(3)下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。

A．高温结构陶瓷B．人造碳化硅C．水泥D．石墨烯(4)硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是_______。三、解答题17.某化学实验小组在学习了中和反应反应热之后，设计实验测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的热量变化。回答下列问题：(1)配制溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体___________g。实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___________。(2)取醋酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。①不能用铁丝代替玻璃搅拌器，原因是___________；氢氧化钠稍过量的目的是___________。②实验操作均正确，测得上述反应的中和热(酸碱中和生成1mol水时放出热量，强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成可溶性盐和水时，)，原因是___________。③下列操作可能造成上述实验测定中和热变大的是___________(填字母)。A．实验时，没有使用杯盖B．量取醋酸体积时仰视读数C．将NaOH溶液一次性迅速倒入盛有醋酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度(3)实验讨论：根据上述实验，判断下列反应得到的中和热(其他操作均正确，只考虑反应原理)的是___________(填字母)。

A．稀盐酸和稀氨水B．浓硫酸和氢氧化钠溶液C．稀硝酸和氢氧化钾溶液D．次氯酸和氢氧化钠溶液四、填空题18.研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题：(1)下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．浓硫酸溶于水B．生石灰与水反应C．氢气在氧气中燃烧D．灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应(2)已知在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如下表所示：

物质燃烧热/()①等质量的、C和CO完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。②写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。③计算反应的___________。(3)已知：①；②；③。上述反应中___________(填“＞”或“＜”)，___________(用，表示)。(4)下表是部分化学键的键能数据：

化学键键能/()946154.8498283表中最稳定的单质是___________(填化学式)，写出氮气和氟气化合生成的热化学方程式：___________。五、解答题19.为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验(反应前为关闭状态)。已知：酸性条件下，能与反应生成和回答下列问题：(1)装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为___________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开，___________。(2)向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为___________。(3)装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到___________(填实验现象)，说明NO与反应生成写出与酸性溶液反应的离子方程式：___________。(4)装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能