2025~2026学年辽宁大连市某校高一下学期4月学情诊断化学试卷

2025~2026学年辽宁大连市某校高一下学期4月学情诊断化学试卷一、单选题1.2025年2月11日，长征八号改火箭搭载互联网低轨卫星于文昌航天发射场发射升空，这是长征系列运载火箭的第559次飞行。下列说法正确的是

A．火箭推进剂中肼作还原剂，作氧化剂B．火箭使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料C．卫星导航系统所使用芯片的主要成分是D．卫星发电系统的太阳能电池板能将化学能转化为电能2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于0.9B．标准状况下，含有的氧原子数为3C．14g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为D．溶于水得到的溶液中，和的总数等于0.13.下列离子方程式中，正确的是

A．通入溶液中：B．向“84”消毒液中通入少量C．铅酸蓄电池放电时正极极板反应：D．过量铁粉加入稀硝酸中：4.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。下列有关图中所示含、物质的叙述，正确的是

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为XB．图中所示的物质中，只有、、属于电解质C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D．、、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料

A．2个B．3个C．4个D．5个6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

实验操作与现象结论A向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有B取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中不含C在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色铁片发生吸氧腐蚀D以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色Fe未被腐蚀

A．AB．BC．CD．D7.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A．若将图1装置的下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生B．图2中向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1:168.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是

A.证明浓硫酸的脱水性B.制备并控制反应起止C.证明浓硝酸能被木炭还原D.验证具有氧化性

A．AB．BC．CD．D9.为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是

A．电流可以通过离子交换膜B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强C．电子由电极A经负载流向电极BD．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶310.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是B．A点溶液中的溶质为和C．原混合溶液中D．原混合溶液中的物质的量为0.2mol11.下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是

A．已知，则的燃烧热为B．若，则C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等D．已知，则12.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO13.在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0，下列有关判断正确的是

A．根据图中信息，可判断热稳定性：B．；ΔH>-483.6kJ·mol-1C．2mol的键能小于1mol与1mol的键能之和D．燃烧热的热化学方程式为ΔH=-534.2kJ·mol-114.铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是

A．存在的数量关系B．生成标准状况下NO气体的体积为C．上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等D．与合金反应的硝酸的物质的量为15.酸性环境下，不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是

电对(氧化型/还原型)电极电势V0.3370.770电解质溶液浓度/均为1.0电压/Va0.81.1

A．由数据可推知：能置换出B．电解质溶液是时，正极反应式为C．负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大D．二、填空题16.化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。(1)已知破坏键、键时分别需要吸收的能量。如图表示转化为水反应过程中的能量变化。①形成键需要释放__________kJ的能量。②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的是__________a.生石灰溶于水b.NaOH固体溶于水c.Zn与稀反应d.晶体与晶体混合搅拌(2)0.5mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：__________。又已知，则33.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。(3)搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭所用的燃料为肼和四氧化二氮。已知：则__________。(4)室温下，用盐酸与溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热（可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容），回答下列问题：①假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

次数反应物温度反应后体系温度盐酸NaOH溶液126.226.029.3227.027.430.3325.925.929.2426.426.431.2温度差（）的平均值为__________，中和热__________。（保留三位有效数字）。②中和热测定实验中，下列说法不正确的是__________.A.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中C.装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失③若将盐酸改为醋酸，则测得的反应热__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。(5)某酸性废水中含有大量，利用负载有Pt和Ag的活性炭可对废水净化，其电化学工作原理如图所示：①Ag表面发生的电极反应式为__________。②每消耗标准状况下，理论上可去除__________17.硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：(1)石英砂的主要成分是。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为__________。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成HCl、一种白色胶状沉淀和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式为__________。(3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。①室温时，在容积为amL的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应III，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不支持燃烧。则的等量关系是__________。②足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是__________mL。(4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是__________。(5)将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是________