2025~2026学年辽宁实验中学度下学期高二4月月考化学试卷

2025~2026学年辽宁实验中学度下学期高二4月月考化学试卷一、单选题1.下列化学用语或图示表示正确的是

A．基态S原子的价电子轨道表示式：B．反-2-丁烯的结构简式：C．p-p键形成的轨道重叠示意图：D．的VSEPR模型：2.研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。对下列有机物性质的预测不正确的是

A．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生取代反应B．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应C．某有机化合物可以表示为，则该有机物分子式为C9H16，可以发生加成反应、加聚反应D．乙炔(C2H2)与苯(C6H6)具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同3.以3-氨基-1-金刚烷醇（如图）为原料可合成用于治疗糖尿病的药物。下列有关该分子的说法正确的是

A．易形成分子内氢键B．分子中C、N、O的杂化方式相同C．分子中键长：D．分子式为4.下列关于有机物的说法正确的是

A．属于醛类，官能团为B．对三联苯（）的一氯代物有5种C．每个抗坏血酸分子（）中有1个手性碳原子D．立方烷（）经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种5.下列化学用语表示正确的是

A．O3分子的球棍模型：B．H2O的VSEPR模型名称是四面体型C．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：D．聚丙烯的结构简式：6.是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据原子形成的所有四面体空隙，储氢后分子占据原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是

A．储氢时，B．氢气储满后，和的最短距离为C．已知该晶胞中原子分数坐标为，则原子分数坐标为（，，）D．单位体积中含氢质量的计算公式为7.下列关于有机物的空间构型说法不正确的是

A．中一定共面的碳原子数至少为8个B．中所有碳原子一定不在同一平面C．中所有原子可能处于同一平面D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上8.含有一个碳碳双键的烯烃，和H2加成后的产物的结构简式如图所示，此烯烃可能的结构有(不考虑立体异构)

A．4种B．5种C．6种D．7种9.烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下：已知：①反应机理表明，此反应是分两步的加成反应，卤素离子从背面进攻。②反应中，能否形成环正离子与卤素电负性，半径相关。下列说法错误的是

A．加成过程中，Br-Br键受到电子云的作用，使键具有一定极性B．乙烯与溴水反应，产物存在BrCH2CH2OHC．烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行D．此加成过程，顺式产物与反式产物含量相当10.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A．a的一氯代物有3种B．b是苯的同系物且可使溴水褪色，反应时键断裂C．c可溶于水D．a、b、c互为同分异构体11.Diels-Alder反应是构筑六元环碳骨架最重要的反应：。请你判断，物质发生分子内的Diels-Alder反应，其产物不可能是

A．B．C．D．12.科学家合成的一种铝催化剂如下图所示，Me为甲基，该化合物可以在常温下高效催化酰胺发生硼氢化反应制备胺。下列说法正确的是

A．电负性：H<Al<C<N<PB．CH3•中的C原子的价层电子对互斥模型为四面体C．元素氢化物的沸点：N>CD．基态Se原子中电子的空间运动状态数为3413.现有甲、乙、丙三种吡啶（）的衍生物，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．共价键的极性：丙中中C．的电离常数：甲>乙D．丙中键角大于键角14.非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是

A．图示过程只有极性键的断裂与生成B．图示过程中有2种杂化方式C．和均能发生亲核水解D．水解产物可能为和15.化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是

A．B．C．D．二、填空题16.有机化合物是一类重要的化合物，认知和了解有机物的结构和性质非常重要，请结合学过的知识，回答下列问题。Ⅰ、现有下列有机物：①O2和O3②12C和14C③HCOOC2H5和CH3CH2COOH④1-戊烯和环戊烷⑤和⑥和⑦与⑧与(1)互为同素异形体的是______。(2)互为同系物的是______。(3)互为同分异构体的是______。(4)互为同一物质的是______。(用序号填空)Ⅱ、按要求回答下列问题：(5)有机物的系统命名为______。将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名为______。(6)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是______。(用字母填空)①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①(7)若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为：______。17.有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别用a、b、c、d表示：(1)对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是______。

A．a的数目与b的数目的大小无关B．c增加1，a就会增加3C．d增加1，a就会增加2D．b增加1，a就会增加2(2)若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有______种，写出其中一种的名称______。(3)人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的-H全部被-CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：①请写出上一系列第4种烷烃的化学式______。②请写出上一系列所有烷烃化学式的通式______。(用含n的式子表示碳、氢的原子个数；第n项用n表示)三、解答题18.我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。【查阅资料】①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60℃以上易分解。②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。③青蒿素的结构如图所示Ⅰ、提取青蒿素从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示：(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒。(2)操作Ⅱ中用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是______。(3)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是______。(4)提取过程温度不能超过60℃，否则青蒿素会失去药效，推测______(填官能团结构式)被破坏。Ⅱ、燃烧法测定分子组成实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。(5)①装置D中所盛固体可以是______(用对应符号填空)。a．无水CaCl2b．浓硫酸c．胆矾d．碱石灰②F的作用是______。(6)将28.2g青蒿素样品放在电炉中，缓缓通入氧气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置D和E实验前后的质量。测得的数据如下表所示，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，结合以下数据计算，得出青蒿素的分子式为______。

装置实验前/g实验后/gD42.662.4E100.2166.219.磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：(1)苯胺()含有的官能团的名称是______，其晶体类型是______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是______。(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______。(3)在磷酸根离子()中，中心原子的价层电子对数为______