2025~2026学年辽宁沈阳市东北育才高中度下学期高一年级化学科第一次月考化学试卷

2025~2026学年辽宁沈阳市东北育才高中度下学期高一年级化学科第一次月考化学试卷一、单选题1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A．AB．BC．CD．D2.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是①石灰石高温分解②铁粉加入到稀盐酸中③水蒸气通过灼热的焦炭④铝粉和氧化铁混合粉末引燃⑤二氧化碳与碳混合加热⑥与固体混合

A．①②③④B．①②C．①③⑤⑥D．①③④3.下列说法正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属B．原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应是化合反应，所以是放热反应D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多4.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是

A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．“雷奔电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮C．二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨5.如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是

A．X电极可能产生B．若两电极分别为Zn和Cu，则X为ZnC．X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应D．流向Y电极6.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源7.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X原子半径是短周期主族元素中最大的，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键B．Y的最高价氧化物用于制造计算机芯片C．简单离子半径大小：X>WD．化合物M中所有W都满足8电子稳定结构8.下列说法正确的是

A．在粗硅的制取中发生反应，硅被还原，所以碳的还原性强于硅B．光导纤维的主要成分是单晶硅C．用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸9.白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含，还含少量）中分离回收金属的流程如下：已知：难溶于稀硫酸。下列说法正确的是

A．“滤液1”中的金属离子只有B．“氧化”时的反应为C．“滤渣2”中的为两性氧化物D．“焙烧2”中发生了反应10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃⑦二氧化硅可应用于太阳能电池⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法

A．3个B．4个C．5个D．6个11.下列离子方程式书写正确的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：B．溴与冷的NaOH溶液反应：C．向NaClO溶液中通入过量SO2：D．FeCO3溶于稀硝酸：12.下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是

选项①中试剂②中试剂性质A石蕊溶液有漂白性BNaCl固体+浓溶液酸性：C小苏打+稀水玻璃非金属性：DCu片+浓KI-淀粉溶液有氧化性

A．AB．BC．CD．D13.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有①氨气极易溶于水，故可用作制冷剂②燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放③工业浓硝酸一般发黄是因为溶有NO2④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2⑦标准状况下，O2与NO2按1：4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近

A．②⑤B．⑤⑥C．③⑥D．②③⑥⑦14.在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是

步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式：B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极D．Ⅲ中正极上发生的反应为15.将13.6gCu和组成的混合物加入250mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和，向所得溶液中加入溶液时，金属离子(钠离子除外)恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6g，下列说法正确的是

A．原稀硝酸的浓度为B．原固体混合物中Cu和的物质的量之比为C．固体完全溶解后，剩余硝酸的物质的量为0.05molD．生成的在标准状况下的体积为1.12L二、填空题16.回答下列问题：(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。(2)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则完全分解1molNH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序号)，写出正极的电极反应___________。三、解答题17.元素周期表中第ⅤA元素组成的物质，在实际生产中有着广泛的应用。Ⅰ．己二酸是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。环己醇与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。(1)该反应中体现硝酸的性质是___________。(2)液面上方出现红棕色不能证明上述制备反应发生，用化学方程式说明原因___________。(3)制得等量的己二酸时，若加入H2O2可减少硝酸的用量，因为H2O2具有氧化性，可能起到两方面的作用：a．H2O2直接氧化环己醇；b．___________。Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(4)SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，写出NH3在反应器中还原NO2的化学方程式___________。②当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。写出该反应的化学方程式___________(5)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。①储存NOx的物质是___________。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________；H2模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为___________。18.四溴化硅是制备高纯硅的关键原料。回答下列问题：I．制备：实验室用Si和制备的装置（省略夹持仪器）如下图。实验时，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至，将液溴加热至，同时通入冷却水，继续通入氮气直至反应结束。反应结束后得到橙红色液体。II．提纯：将橙红色液体加入锌粉后进一步进行提纯，得到纯度较高的。III．测定纯度：取ag样品溶于适量水中，充分反应后过滤，所得沉淀经洗涤后置于质量为的坩埚中，高温灼烧后将坩埚置于干燥器中冷却至室温，最后称量质量为。已知：①常温下为无色透明液体，沸点为，熔点为，易水解，在空气中“发烟”②高温下硅酸分解生成二氧化硅(1)A和F盛装的试剂分别是___________、___________（填名称）。(2)实验中通入的作用是___________。(3)仪器D的名称是___________。(4)“提纯”中加入锌粉的目的是___________，提纯的方法是___________。(5)“测定纯度”中将样品溶于适量水时发生反应的化学方程式为___________。(6)所得产品的纯度为___________（用含的代数式表示）。若高温灼烧后在空气中冷却，会导致产品纯度偏高的原因是___________。19.黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。回答下列问题：(1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。(2)步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_______。(3)步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为_______。(4)步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的